---
title: "Качественные реакции по химии: задание 24 ЕГЭ 2027"
description: "Качественные реакции для задания 24 ЕГЭ 2027 по химии: таблицы реактивов и признаков на катионы, анионы, газы и органику, окраска пламени и индикаторов."
url: https://neuromisha.ru/materialy/kachestvennye-reakcii-himiya-ege/
datePublished: 2026-09-09
dateModified: 2026-09-22
subject: "Химия"
kim: "24"
pdf: "https://neuromisha.ru/materialy/kachestvennye-reakcii-himiya-ege/kachestvennye-reakcii-himiya-ege.pdf"
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Качественные реакции по химии: задание 24 ЕГЭ 2027

Хлорид узнают по белому творожистому осадку с AgNO3, сульфат — по белому BaSO4, который не растворяется в кислотах, железо(III) — по кроваво-красному окрашиванию с KSCN, альдегид — по серебряному зеркалу. Такие пары спрашивают в задании 24: ответ из четырёх цифр, 2 балла. Ниже — реактивы, признаки и уравнения для катионов, анионов, газов и органики.

## Как устроено задание 24 по химии?

Задание 24 — один из 34 номеров ЕГЭ по химии в 2027 году: на всю работу дают 210 минут, максимум — 56 первичных баллов. Качественные реакции вынесены в отдельный номер 24: повышенный уровень сложности, краткий ответ в виде четырёх цифр, 2 балла. Формулировка одна из двух: установить соответствие между веществом и реактивом, которым его распознают, либо между реакцией и её внешним признаком. Полностью верный ответ даёт 2 балла, одна ошибка оставляет 1 балл, две и больше — ноль.

Проверяемый элемент кодификатора — качественные реакции на ионы, то есть на катионы и анионы, и на органические функциональные группы. Одно задание объединяет обе половины курса: в четырёх позициях рядом могут оказаться сульфат бария и глицерин, поэтому учить признаки только по неорганике недостаточно.

Признаки реакций нужны далеко за пределами номера 24. В заданиях 6, 7 и 8 по 2 балла часть вариантов отсеивается по тому, идёт ли реакция и что при этом наблюдают. Задание 30 требует уравнение ионного обмена, а обмен идёт до конца именно тогда, когда выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит. В цепочках 31 и 32 на 4 и 5 баллов вещество часто спрятано за описанием: «выпал бурый осадок», «выделился газ с резким запахом». В задании 21 на гидролиз ответ читается по окраске индикатора.

Проект спецификации ЕГЭ 2027 не меняет по химии ни число заданий, ни баллы, ни продолжительность работы: изменения этого года затронули профильную математику, историю и информатику, в биологии перераспределены баллы за задания 21 и 26, в физике скорректирована тематика заданий 21 и 23.

## Катионы

Реактив на катион почти всегда даёт осадок или окрашивание раствора. Цвет осадка здесь — не украшение, а сам ответ, поэтому запоминать его нужно вместе с формулой.

| Что определяем | Реактив | Признак | Уравнение |
|---|---|---|---|
| Аммоний NH4+ | Щёлочь NaOH или KOH, нагревание | Резкий запах аммиака, влажная лакмусовая бумажка синеет | NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O |
| Железо(II) Fe2+ | Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] | Тёмно-синий осадок, турнбулева синь | 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 |
| Железо(II) Fe2+ | Щёлочь | Серо-зелёный осадок, на воздухе буреет до гидроксида железа(III) | FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 |
| Железо(III) Fe3+ | Жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] | Тёмно-синий осадок, берлинская лазурь | 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl |
| Железо(III) Fe3+ | Роданид калия KSCN | Кроваво-красное окрашивание раствора, осадка нет | FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl |
| Железо(III) Fe3+ | Щёлочь | Бурый осадок | FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl |
| Медь Cu2+ | Щёлочь | Голубой осадок, при нагревании чернеет до оксида меди(II) | CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
| Медь Cu2+ | Аммиак в избытке | Осадок растворяется, раствор становится ярко-синим | CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 |
| Барий Ba2+ | Серная кислота или растворимый сульфат | Белый осадок, не растворяется в кислотах | BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl |
| Кальций Ca2+ | Карбонат-ион | Белый осадок, растворяется в кислоте с выделением газа | CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl |
| Серебро Ag+ | Хлорид-ион | Белый творожистый осадок, темнеет на свету | AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 |
| Цинк Zn2+ | Щёлочь по каплям, затем в избытке | Белый осадок растворяется и в избытке щёлочи, и в аммиаке | ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4, далее Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] |
| Алюминий Al3+ | Щёлочь по каплям, затем в избытке | Белый студенистый осадок растворяется в избытке щёлочи, но не в аммиаке | AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl, далее Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
| Натрий Na+ | Внесение соли в пламя горелки | Стойкое ярко-жёлтое пламя | Уравнения нет: цвет даёт возбуждённый атом металла |
| Калий K+ | Пламя горелки, наблюдение через синее кобальтовое стекло | Фиолетовое пламя | Уравнения нет: стекло гасит жёлтый свет натрия и открывает фиолетовый калия |

## Анионы

Анионы распознают либо осаждением, либо вытеснением летучей или слабой кислоты. Во втором случае ответ читается по газу: важно, есть ли у него запах.

| Что определяем | Реактив | Признак | Уравнение |
|---|---|---|---|
| Хлорид Cl− | Нитрат серебра AgNO3 | Белый творожистый осадок, в азотной кислоте не растворяется | NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
| Бромид Br− | Нитрат серебра AgNO3 | Бледно-жёлтый осадок | NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 |
| Иодид I− | Нитрат серебра AgNO3 | Жёлтый осадок | NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 |
| Иодид I− | Хлорная вода и крахмальный клейстер | Раствор синеет: выделился свободный иод | 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 |
| Сульфат SO4 2− | Растворимая соль бария | Белый осадок, не растворяется в кислотах | Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl |
| Сульфит SO3 2− | Сильная кислота | Газ с резким запахом горящей серы, обесцвечивает раствор перманганата | Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O |
| Карбонат CO3 2− | Сильная кислота | Газ без запаха, мутит известковую воду | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O |
| Силикат SiO3 2− | Любая более сильная кислота, вплоть до угольной | Студенистый осадок кремниевой кислоты | Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ |
| Фосфат PO4 3− | Нитрат серебра AgNO3 | Жёлтый осадок, растворяется в азотной кислоте | Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 |
| Нитрат NO3− | Медная стружка и концентрированная серная кислота, нагревание | Бурый газ с резким запахом, раствор голубеет | 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3, далее Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O |

## Газы

Газ опознают по запаху, по действию на пламя и по реакции с подставленным реактивом. Проверяют газ у выхода из пробирки, не набирая его в лёгкие.

| Газ | Проба | Признак | Уравнение |
|---|---|---|---|
| Кислород O2 | Тлеющая лучинка | Лучинка вспыхивает ярким пламенем, запаха нет | C + O2 = CO2 |
| Водород H2 | Поднести пламя к отверстию пробирки | Хлопок, на стенках оседают капли воды | 2H2 + O2 = 2H2O |
| Углекислый газ CO2 | Пропустить через известковую воду | Раствор мутнеет, при избытке газа муть исчезает; горящая лучинка гаснет | CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O, далее CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| Аммиак NH3 | Влажная лакмусовая бумажка и палочка, смоченная соляной кислотой | Бумажка синеет, над палочкой появляется белый дым | NH3 + HCl = NH4Cl |
| Сернистый газ SO2 | Бромная вода или раствор перманганата калия | Окраска исчезает, есть резкий запах жжёной спички | SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 |
| Сероводород H2S | Бумажка, смоченная раствором соли свинца | Чёрное пятно на бумажке, запах тухлых яиц | H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3 |

## Органические вещества

В органике распознают не вещество целиком, а функциональную группу. Одно вещество может отвечать на две пробы сразу — так устроена глюкоза, и на этом строят половину заданий.

| Что определяем | Реактив | Признак | Уравнение |
|---|---|---|---|
| Двойная или тройная связь | Бромная вода | Оранжевая окраска исчезает | C2H4 + Br2 = C2H4Br2 |
| Двойная связь | Холодный раствор перманганата калия | Фиолетовая окраска исчезает, выпадает бурый осадок | 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH |
| Тройная связь на конце цепи | Аммиачный раствор оксида серебра | Светло-жёлтый осадок ацетиленида | C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH = C2Ag2↓ + 4NH3 + 2H2O |
| Многоатомный спирт | Свежий осадок Cu(OH)2 без нагревания | Осадок растворяется, раствор становится ярко-синим | 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = (C3H7O3)2Cu + 2H2O |
| Фенол | Раствор хлорида железа(III) | Фиолетовое окрашивание раствора, осадка нет | Школьный курс уравнения не требует: образуется окрашенный комплекс железа с фенолятом |
| Фенол | Бромная вода | Белый осадок трибромфенола | C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH↓ + 3HBr |
| Альдегидная группа | Аммиачный раствор оксида серебра, нагревание | Зеркальный налёт серебра на стенках пробирки | CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O |
| Альдегидная группа | Свежий осадок Cu(OH)2 при нагревании | Голубой осадок сменяется красным | CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O |
| Карбоновая кислота | Индикатор, затем карбонат натрия | Лакмус краснеет, при добавлении соды идёт вскипание | 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O |
| Глюкоза | Cu(OH)2 сначала на холоде, затем при нагревании | Сначала ярко-синий раствор, потом красный осадок | C6H12O6 + 2Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O↓ + 2H2O |
| Крахмал | Спиртовой раствор иода | Синее окрашивание, при нагревании исчезает и при охлаждении возвращается | Уравнения нет: иод входит внутрь спирали амилозы |
| Белок, пептидная связь | Cu(OH)2 в щелочной среде, биуретовая реакция | Фиолетовое окрашивание | Уравнения нет: медь связывается с пептидными группами |
| Белок с ароматическими остатками | Концентрированная азотная кислота, ксантопротеиновая реакция | Жёлтое окрашивание, от аммиака переходит в оранжевое | Нитруются бензольные кольца остатков ароматических аминокислот |

## Окраска пламени

Проба на пламя работает для щелочных и щелочноземельных металлов и не требует ни осадка, ни уравнения: цвет даёт свет возбуждённого атома.

| Ион | Цвет пламени | На что обратить внимание |
|---|---|---|
| Литий Li+ | Малиново-красный | Оттенок ближе к малиновому, чем к оранжевому |
| Натрий Na+ | Ярко-жёлтый | Самая стойкая окраска: следы натрия перебивают все остальные цвета |
| Калий K+ | Фиолетовый | Виден только через синее кобальтовое стекло, иначе его закрывает жёлтый натрий |
| Кальций Ca2+ | Кирпично-красный | От лития отличается более оранжевым оттенком |
| Стронций Sr2+ | Карминово-красный | Гуще и краснее кальциевого |
| Барий Ba2+ | Жёлто-зелёный | Зелёный оттенок общий с медью, различают пробами в растворе |
| Медь Cu2+ | Зелёный | Соли меди дают зелёное пламя, хотя их растворы голубые |

## Окраска индикаторов

Индикаторы отвечают на вопрос о среде раствора: он нужен и в задании 24, и в задании 21 на гидролиз солей, которое стоит 1 балл.

| Индикатор | Кислая среда | Нейтральная среда | Щелочная среда |
|---|---|---|---|
| Лакмус | Красный | Фиолетовый | Синий |
| Метиловый оранжевый | Красный | Оранжевый | Жёлтый |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Малиновый |
| Универсальная индикаторная бумага | Красная или розовая | Жёлто-зелёная | Синяя |

## Похожие признаки и как их развести

Больше половины ошибок в задании 24 приходится не на незнание реактива, а на то, что один и тот же признак дают несколько веществ. Эта таблица собирает такие совпадения и второй ход, который их разводит.

| Что наблюдали | Кто это может быть | Чем различают |
|---|---|---|
| Белый осадок | BaSO4, AgCl, CaCO3, Al(OH)3, Zn(OH)2, H2SiO3 | Подействовать кислотой: карбонат вскипает с выделением газа, гидроксиды алюминия и цинка растворяются без газа, а кремниевая кислота, сульфат бария и хлорид серебра остаются на месте — кислотой кремниевую кислоту как раз осаждают, а не растворяют. Дальше аммиак: в нём растворяется только AgCl. Оставшиеся два разводит щёлочь — кремниевая кислота в ней растворяется, сульфат бария нет |
| Бесцветный газ | CO2, SO2, NH3, H2S, H2, O2 | Сначала запах: у CO2, H2 и O2 его нет, у SO2 запах жжёной спички, у H2S тухлых яиц, у NH3 нашатырный. Известковую воду мутят и CO2, и SO2, поэтому сернистый газ отсекают раньше, по запаху или бромной воде |
| Жёлтый осадок | AgBr, AgI, Ag3PO4, ацетиленид серебра | По оттенку бромид серебра бледнее иодида. Фосфат серебра растворяется в азотной кислоте, галогениды в ней не растворяются. Ацетиленид выпадает только из аммиачного раствора оксида серебра |
| Синий цвет | Турнбулева синь и берлинская лазурь, аммиачный комплекс меди, глицерат меди, крахмал с иодом | Первый вопрос: осадок это или прозрачный раствор. Синь и лазурь дают осадок, остальные три окрашивают раствор, и дальше их разводит сам реактив |
| Фиолетовое окрашивание | Фенол с хлоридом железа(III), белок с Cu(OH)2 в щёлочи, пламя солей калия | Три разные пробы: раствор соли железа, щелочной гидроксид меди и пламя горелки. Совпадает только цвет, перепутать их можно лишь при заучивании одних цветов без реактивов |
| Бурый осадок | Fe(OH)3, MnO2 | Гидроксид железа(III) выпадает от щёлочи в растворе соли железа, оксид марганца(IV) появляется при обесцвечивании перманганата органическим веществом с кратной связью |

## Как решать задание 24 на распознавание веществ?

1. Стройте таблицу «вещество — реактив». Выпишите пробирки в строки, предложенные реактивы в столбцы и отметьте, что даёт каждая пара: осадок, газ, окрашивание или ничего. Вещество опознано, когда его строка отличается от любой другой хотя бы одной клеткой.
2. Начинайте с однозначных пар. Нитрат серебра сразу закрывает галогениды, соль бария — сульфат, сильная кислота — карбонат и сульфит. Эти позиции ставят без сомнений, а оставшиеся распределяются по остатку: в задании 24 позиций всего четыре, и последняя нередко закрывается сама.
3. Когда реактив один, а веществ несколько, различайте по второму признаку. Щёлочь осаждает и железо, и медь, и алюминий, и цинк, но осадки разные: бурый, голубой, белый. Два белых разводят дальше по избытку: гидроксид цинка растворяется и в щёлочи, и в аммиаке, гидроксид алюминия — только в щёлочи.
4. Запоминайте признак, а не реактив. В задании чаще спрашивают, что наблюдали, и цепочка «белый творожистый осадок — значит хлорид — значит был нитрат серебра» разворачивается в обе стороны. Формула реактива вспоминается из признака легче, чем наоборот.
5. Различайте окрашивание и осадок. Роданид с железом(III), хлорид железа(III) с фенолом и иод с крахмалом дают цвет прозрачного раствора, а не муть. Если в условии сказано «выпал осадок», эти варианты отпадают сразу.

## Какие ошибки чаще всего допускают в задании 24?

- Меняют местами кровяные соли. Красная K3[Fe(CN)6] определяет железо(II), жёлтая K4[Fe(CN)6] — железо(III). Реактив всегда несёт железо в другой степени окисления, чем определяемый ион, и в осадке они встречаются парой. Цвет в обоих случаях синий, так что по признаку ошибку не поймать — только по реактиву.
- Считают сульфат бария растворимым в кислотах. BaSO4 не растворяется ни в соляной, ни в азотной кислоте, и этим отличается от белых BaCO3 и BaSO3, которые кислота растворяет с выделением газа.
- Путают две пробы с гидроксидом меди. Свежий Cu(OH)2 на холоде растворяют многоатомные спирты, давая ярко-синий раствор. Тот же Cu(OH)2 при нагревании даёт красный осадок с альдегидами. Глюкоза проходит обе пробы, потому что содержит и несколько гидроксильных групп, и альдегидную.
- Приливают щёлочь сразу в избытке. Гидроксиды алюминия и цинка амфотерны и в избытке щёлочи растворяются: осадок, по которому и опознают ион, исчезает раньше, чем его успели заметить. Щёлочь добавляют по каплям.
- Считают обесцвечивание бромной воды доказательством кратной связи. Бромную воду обесцвечивают ещё фенол и анилин, но с выпадением белого осадка, и сернистый газ. Признак сам по себе неоднозначен, его читают вместе с классом вещества.

## Вопросы и ответы

### В каком задании ЕГЭ спрашивают качественные реакции?

В задании 24: повышенный уровень, краткий ответ из четырёх цифр, 2 балла. Одна ошибка оставляет 1 балл. Кроме того, признаки реакций нужны в заданиях 6, 7 и 8, в задании 30 на ионный обмен и в цепочках превращений 31 и 32, где вещество задано описанием наблюдаемого.

### Чем берлинская лазурь отличается от турнбулевой сини?

Историческими названиями и способом получения: одну получали из железа(III) с жёлтой кровяной солью, другую из железа(II) с красной. Состав осадка при этом оказался одним и тем же, и цвет в обоих случаях тёмно-синий. Для экзамена важно другое: какой реактив идёт к какому иону.

### Как отличить хлорид от фосфата, если реактив один?

По цвету осадка и по кислоте. Нитрат серебра с хлоридом даёт белый творожистый AgCl, с фосфатом — жёлтый Ag3PO4. Дальше к осадку приливают азотную кислоту: фосфат серебра растворяется, хлорид серебра остаётся.

### Дают ли на экзамене таблицу с цветами осадков?

Нет. В состав КИМ входят периодическая система, таблица растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов. Таблица растворимости покажет, выпадет ли осадок вообще, но какого он цвета — не скажет. Цвета и запахи придётся помнить. Потренироваться находить нужную клетку можно на [таблице растворимости в том же виде, что в КИМ](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/): у частых осадков там подписан и цвет.

### Какие качественные реакции нужны в органической химии?

Кратные связи распознают бромной водой и перманганатом, многоатомные спирты — гидроксидом меди на холоде, фенол — хлоридом железа(III) и бромной водой, альдегиды — серебряным зеркалом и гидроксидом меди при нагревании, карбоновые кислоты — индикатором и содой, глюкозу — обеими пробами с гидроксидом меди, крахмал — иодом, белки — биуретовой и ксантопротеиновой реакциями.

### Меняется ли задание 24 в 2027 году?

Нет. По проекту ФИПИ число заданий, их баллы и продолжительность работы остаются прежними, задание 24 сохраняет и номер, и два балла. Обновление коснулось других предметов: профильной математики, истории и информатики.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — номер задания 24, его балл, уровень сложности и элемент кодификатора о качественных реакциях на ионы и функциональные группы
- [ФИПИ: архив материалов ЕГЭ по химии 2026 года](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2026/hi_11_2026.zip) — спецификация с разбаловкой заданий и перечень справочных материалов внутри КИМ
- [ФИПИ: планируемые изменения в КИМ ЕГЭ 2027 года](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/Plan_izmeneniya_KIM_EGE_2027.pdf) — подтверждает, что структура экзамена по химии в 2027 году не меняется
- [ФИПИ: открытый банк заданий ЕГЭ](https://fipi.ru/ege/otkrytyy-bank-zadaniy-ege) — формулировки заданий на соответствие между веществом и реактивом и между реакцией и её признаком
- [Рособрнадзор: методические рекомендации по проведению ЕГЭ в ППЭ](https://obrnadzor.gov.ru/wp-content/uploads/2026/02/metodicheskie-rekomendaczii-po-podgotovke-i-provedeniyu-ege-v-ppe-v-2026-godu.pdf) — порядок проведения экзамена и правила заполнения бланка ответов номер 1