---
title: "Аллотропия: таблица аллотропных модификаций и примеры"
description: "Аллотропия — один элемент образует несколько простых веществ. Таблица модификаций углерода, кислорода, серы, фосфора и олова: строение и свойства."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/allotropiya/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Аллотропия: аллотропные модификации элементов

Аллотропия — существование одного элемента в виде нескольких простых веществ. Углерод образует алмаз, графит, карбин и фуллерены, кислород — O2 и озон O3, сера — ромбическую, моноклинную и пластическую, фосфор — белый, красный и чёрный, олово — белое и серое.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Аллотропия — существование одного химического элемента в виде нескольких простых веществ. Углерод образует алмаз, графит, карбин и фуллерены, кислород — O2 и озон O3. Модификации различаются числом атомов в молекуле или строением кристалла, поэтому свойства у них разные. В таблице — 15 модификаций пяти элементов школьного курса со строением и свойствами.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · школьный курс химии 8–11 классов; кодификатор ЕГЭ 2027

## Аллотропные модификации: таблица

*Аллотропные модификации углерода, кислорода, серы, фосфора и олова: строение и свойства*

| Модификация | Элемент | Строение | Свойства |
| --- | --- | --- | --- |
| Алмаз | углерод | атомная решётка, каждый атом C связан с четырьмя (sp³) | самое твёрдое природное вещество, прозрачный, не проводит ток |
| Графит | углерод | слои из шестиугольников (sp²), слабо связаны между собой | мягкий, серо-чёрный, жирный на ощупь, проводит ток |
| Карбин | углерод | линейные цепочки атомов C (sp) | чёрный порошок, полупроводник |
| Фуллерены | углерод | $\text{молекулы}-\text{сферы}: \mathrm{C_{60}}, \mathrm{C_{70}}$ | молекулярная решётка, растворяются в органических растворителях |
| Графен | углерод | один слой графита толщиной в атом | очень прочный, проводит ток и тепло |
| $\text{Кислород} \mathrm{O_{2}}$ | кислород | двухатомные молекулы | газ без цвета и запаха, нужен для дыхания и горения |
| $\text{Озон} \mathrm{O_{3}}$ | кислород | трёхатомные молекулы | голубоватый газ с резким запахом, сильный окислитель, ядовит |
| Ромбическая сера | сера | $\text{молекулы}-\text{кольца} \mathrm{S_{8}}$ | жёлтые кристаллы, устойчива при комнатной температуре |
| Моноклинная сера | сера | $\text{молекулы} \mathrm{S_{8}}, \text{иное расположение в кристалле}$ | игольчатые кристаллы, устойчива от 95,5 до 119 °C |
| Пластическая сера | сера | длинные цепи атомов S | тянется как резина, получается быстрым охлаждением расплава |
| Белый фосфор | фосфор | $\text{молекулы} \mathrm{P_{4}}, \text{молекулярная решётка}$ | ядовит, светится в темноте, самовоспламеняется, хранят под водой |
| Красный фосфор | фосфор | полимерные цепи | не ядовит, не светится, горит при поджигании (спичечный коробок) |
| Чёрный фосфор | фосфор | слоистая решётка | похож на графит, полупроводник, самый устойчивый |
| Белое олово (β) | олово | металлическая решётка | серебристый пластичный металл, устойчиво выше 13,2 °C |
| Серое олово (α) | олово | атомная решётка, как у алмаза | серый порошок, устойчиво ниже 13,2 °C |

Аморфный углерод (сажа, древесный уголь) обычно не считают отдельной модификацией: это мелкие неупорядоченные частицы графита. У железа при нагревании меняется кристаллическая решётка (α-, γ- и δ-железо) — это тоже аллотропия.

## Причины аллотропии

*Две причины аллотропии и примеры модификаций для каждой*

| Причина | Пример |
| --- | --- |
| Разное число атомов в молекуле | $\text{кислород} \mathrm{O_{2}} \text{и озон} \mathrm{O_{3}}$ |
| Разное строение кристаллической решётки | алмаз и графит; белое и серое олово; ромбическая и моноклинная сера |
| Молекулы и полимерные цепи | $\text{белый фосфор} \mathrm{P_{4}} \text{и красный фосфор}; \text{ромбическая и пластическая сера}$ |

Химический состав модификаций одинаков: при сгорании алмаза и графита получается один и тот же CO2, а озон разлагается до обычного кислорода.

## Аллотропия или нет: примеры

*Пары веществ и частиц: аллотропные модификации или другое явление*

| Пара | Аллотропия? | Почему |
| --- | --- | --- |
| алмаз и графит | да | два простых вещества одного элемента |
| $\mathrm{O_{2}} \text{и} \mathrm{O_{3}}$ | да | простые вещества кислорода разного состава |
| белый и красный фосфор | да | простые вещества фосфора разного строения |
| лёд и вода | нет | одно вещество в разных агрегатных состояниях |
| протий и дейтерий | нет | изотопы — атомы, а не простые вещества |
| $\mathrm{CO} \text{и} \mathrm{CO_{2}}$ | нет | сложные вещества разного состава |
| бутан и изобутан | нет | изомеры — сложные вещества одного состава |

Аллотропия бывает только у простых веществ. Разные кристаллические формы сложного вещества, например кальцит и арагонит CaCO3, называют полиморфизмом.

## Что такое аллотропия?

Аллотропия — явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ. Сами эти вещества называют аллотропными модификациями. Термин предложил шведский химик Й. Я. Берцелиус в 1841 году. Благодаря аллотропии простых веществ известно больше, чем химических элементов.

Модификации различаются составом молекул или строением кристалла, поэтому у них разные физические и нередко химические свойства. Алмаз и графит — один элемент, но первый режет стекло, а второй оставляет след на бумаге.

## Почему алмаз и графит такие разные?

В алмазе каждый атом углерода прочно связан с четырьмя соседями, связи направлены во все стороны, и весь кристалл — единая жёсткая сетка. Отсюда твёрдость и отсутствие свободных электронов: алмаз не проводит ток.

В графите атомы соединены в плоские слои из шестиугольников, а между слоями связи слабые. Слои легко скользят — графит мягкий, им пишет карандаш. У каждого атома остаётся по электрону, который движется вдоль слоя, поэтому графит проводит ток. При давлении в десятки тысяч атмосфер и температуре выше 1500 °C графит превращают в искусственный алмаз.

## Чем озон отличается от кислорода?

Озон образуется из кислорода при электрическом разряде и под ультрафиолетом: 3O2 → 2O3. Он пахнет после грозы и работы кварцевой лампы. Озоновый слой в стратосфере поглощает жёсткое ультрафиолетовое излучение Солнца.

Озон — окислитель сильнее кислорода. Он выделяет иод из раствора иодида калия: 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2, а кислород в таких условиях с иодидом почти не реагирует. Этой реакцией озон обнаруживают.

## Белый и красный фосфор

Белый фосфор состоит из молекул P4, поэтому он легкоплавкий, летучий и очень активный: на воздухе медленно окисляется и светится в темноте, а при небольшом нагреве загорается. Он сильно ядовит.

При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в красный — полимерное вещество без запаха, не ядовитое и не светящееся. Красный фосфор загорается только при поджигании, его наносят на боковую поверхность спичечного коробка.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Отдельного номера про аллотропию в ЕГЭ нет, но модификации встречаются в заданиях: тип решётки алмаза, графита и белого фосфора — в задании 4, простые вещества — в задании 5.

- [Задание 4 ЕГЭ: химическая связь и кристаллические решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Атомная решётка у алмаза и кремния, молекулярная — у белого фосфора, серы и иода.
- [Задание 5 ЕГЭ: классификация неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Простые и сложные вещества: озон, графит и красный фосфор — простые.

## Вопросы и ответы

### Какие элементы образуют аллотропные модификации?

В школьном курсе — углерод, кислород, сера, фосфор и олово. Аллотропные модификации есть и у железа, селена, кремния, бора, мышьяка. У многих металлов модификации отличаются только кристаллической решёткой при разной температуре.

### Чем аллотропия отличается от изомерии?

Аллотропия — у простых веществ: алмаз и графит состоят только из углерода. Изомерия — у сложных веществ одного состава и разного строения, например бутан и изобутан C4H10.

### Является ли лёд аллотропной модификацией воды?

Нет. Вода — сложное вещество, а аллотропия бывает только у простых. Лёд, жидкая вода и пар — одно вещество в разных агрегатных состояниях.

### Почему озон и кислород — разные вещества?

У них разные молекулы: в кислороде два атома, в озоне три. Поэтому различаются и свойства: озон пахнет, имеет голубоватый цвет, ядовит и окисляет сильнее кислорода.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — простые вещества, строение вещества, задания 4 и 5 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — аллотропия углерода, кислорода, серы, фосфора и олова
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Температура кипения веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/temperatura-kipeniya/)
- [Типы кристаллических решёток: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/kristallicheskie-reshetki/)
- [Типы химической связи: таблица и примеры](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/allotropiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.