--- title: "Амфотерные оксиды: список, свойства и реакции" description: "Амфотерные оксиды списком: ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, Fe2O3 и другие, их гидроксиды и реакции с кислотами и щелочами. Как отличить от основных и кислотных оксидов." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Амфотерные оксиды: список и свойства Амфотерные оксиды — оксиды, которые реагируют и с кислотами, и со щелочами: ZnO, BeO, Al_2 O_3, Cr_2 O_3, Fe_2 O_3, SnO, PbO, SnO_2, PbO_2, MnO_2. Им соответствуют амфотерные гидроксиды, например Zn(OH)_2 и Al(OH)_3. *Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).* Амфотерный оксид узнают по металлу и его степени окисления: чаще всего это +3 и +4, а из +2 — только цинк, бериллий, олово и свинец. В первой таблице — список с гидроксидами и солями, которые получаются в растворе щёлочи и при сплавлении. Ниже — сравнение трёх видов оксидов и готовые уравнения. **Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027 по химии, 2.2–2.3 ## Амфотерные оксиды: список с гидроксидами *Амфотерные оксиды, соответствующие гидроксиды и продукты реакций со щёлочью в растворе и при сплавлении* | Оксид | Металл и степень окисления | Гидроксид | Гидроксид с раствором щёлочи | Оксид при сплавлении со щёлочью | | --- | --- | --- | --- | --- | | $\mathrm{ZnO}$ | цинк, +2 | $\mathrm{Zn(OH)_{2}}$ | $\mathrm{Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}$ | $\mathrm{Na_{2}ZnO_{2}}$ | | $\mathrm{BeO}$ | бериллий, +2 | $\mathrm{Be(OH)_{2}}$ | $\mathrm{Na_{2}[Be(OH)_{4}]}$ | $\mathrm{Na_{2}BeO_{2}}$ | | $\mathrm{SnO}$ | олово, +2 | $\mathrm{Sn(OH)_{2}}$ | $\mathrm{Na_{2}[Sn(OH)_{4}]}$ | $\mathrm{Na_{2}SnO_{2}}$ | | $\mathrm{PbO}$ | свинец, +2 | $\mathrm{Pb(OH)_{2}}$ | $\mathrm{Na_{2}[Pb(OH)_{4}]}$ | $\mathrm{Na_{2}PbO_{2}}$ | | $\mathrm{Al_{2}O_{3}}$ | алюминий, +3 | $\mathrm{Al(OH)_{3}}$ | $\mathrm{Na[Al(OH)_{4}]}$ | $\mathrm{NaAlO_{2}}$ | | $\mathrm{Cr_{2}O_{3}}$ | хром, +3 | $\mathrm{Cr(OH)_{3}}$ | $\mathrm{Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}$ | $\mathrm{NaCrO_{2}}$ | | $\mathrm{Fe_{2}O_{3}}$ | железо, +3 | $\mathrm{Fe(OH)_{3}}$ | только с концентрированной щёлочью при нагревании | $\mathrm{NaFeO_{2}}$ | | $\mathrm{SnO_{2}}$ | олово, +4 | $\mathrm{H_{2}SnO_{3}} (\mathrm{SnO_{2}·xH_{2}O})$ | $\mathrm{Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}$ | $\mathrm{Na_{2}SnO_{3}}$ | | $\mathrm{PbO_{2}}$ | свинец, +4 | — | — | $\mathrm{Na_{2}PbO_{3}}$ | | $\mathrm{MnO_{2}}$ | марганец, +4 | — | — | с окислителем даёт манганаты | Кислотные свойства у Fe_2 O_3 и MnO_2 выражены слабо: со щелочами они реагируют только при сплавлении. На ЕГЭ Fe_2 O_3 и Fe(OH)_3 считают амфотерными. ## Основные, кислотные и амфотерные оксиды: сравнение *Виды солеобразующих оксидов: какие элементы образуют, с чем реагируют, примеры* | Вид оксида | Кто образует | Реагирует с | Примеры | | --- | --- | --- | --- | | Основный | металлы в степени окисления +1 и +2 (кроме Zn, Be, Sn, Pb) | кислотами и кислотными оксидами; оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов — с водой | $\mathrm{Na_{2}O}, \mathrm{CaO}, \mathrm{MgO}, \mathrm{FeO}, \mathrm{CuO}, \mathrm{CrO}, \mathrm{MnO}$ | | Амфотерный | металлы +3 и +4, а также Zn, Be, Sn, Pb в степени +2 | и кислотами, и щелочами; с водой не реагирует | $\mathrm{ZnO}, \mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{Cr_{2}O_{3}}, \mathrm{Fe_{2}O_{3}}, \mathrm{BeO}$ | | Кислотный | неметаллы и металлы в степени окисления +5, +6, +7 | щелочами и основными оксидами; большинство — с водой | $\mathrm{CO_{2}}, \mathrm{SO_{3}}, \mathrm{P_{2}O_{5}}, \mathrm{SiO_{2}}, \mathrm{CrO_{3}}, \mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | | Несолеобразующий | неметаллы в низших степенях окисления | не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами | $\mathrm{CO}, \mathrm{NO}, \mathrm{N_{2}O}, \mathrm{SiO}$ | Один металл может давать оксиды разных видов: CrO — основный, Cr_2 O_3 — амфотерный, CrO_3 — кислотный. Чем выше степень окисления, тем сильнее кислотные свойства. ## Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов: уравнения *Уравнения реакций оксидов и гидроксидов цинка и алюминия с кислотами и щелочами* | Реакция | Уравнение | | --- | --- | | Оксид цинка с кислотой | $\mathrm{ZnO + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}O}$ | | Оксид цинка с раствором щёлочи | $\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_{2}O → Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}$ | | Оксид цинка при сплавлении со щёлочью | $\mathrm{ZnO + 2NaOH → Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O}$ | | Оксид алюминия с кислотой | $\mathrm{Al_{2}O_{3} + 6HCl → 2AlCl_{3} + 3H_{2}O}$ | | Оксид алюминия с раствором щёлочи | $\mathrm{Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O → 2Na[Al(OH)_{4}]}$ | | Оксид алюминия при сплавлении со щёлочью | $\mathrm{Al_{2}O_{3} + 2NaOH → 2NaAlO_{2} + H_{2}O}$ | | Оксид алюминия при сплавлении с оксидом | $\mathrm{Al_{2}O_{3} + Na_{2}O → 2NaAlO_{2}}$ | | Гидроксид алюминия с раствором щёлочи | $\mathrm{Al(OH)_{3} + NaOH → Na[Al(OH)_{4}]}$ | | Соль алюминия с избытком щёлочи | $\mathrm{AlCl_{3} + 4NaOH → Na[Al(OH)_{4}] + 3NaCl}$ | ## Что такое амфотерные оксиды? Амфотерными называют оксиды, которые в зависимости от партнёра проявляют то основные, то кислотные свойства. С кислотой оксид цинка ведёт себя как основный и даёт соль цинка ZnCl_2, со щёлочью — как кислотный: цинк оказывается в составе аниона, в соли Na_2 ZnO_2 или комплексной Na_2[Zn(OH)_4]. С водой амфотерные оксиды не реагируют, их гидроксиды получают из солей действием щёлочи. ## Как определить, что оксид амфотерный? - Неметалл — оксид кислотный или несолеобразующий, амфотерным не бывает. - Металл в степени +1 — основный оксид. - Металл в степени +2 — основный, кроме четырёх исключений: ZnO, BeO, SnO, PbO. - Металл в степени +3 или +4 — амфотерный: Al_2 O_3, Cr_2 O_3, Fe_2 O_3, SnO_2, PbO_2, MnO_2. - Металл в степени +5 и выше — кислотный: CrO_3, Mn_2 O_7, V_2 O_5. ## Почему со щёлочью получаются разные соли? В водном растворе амфотерный гидроксид связывает ионы OH^(−) и образует растворимую комплексную соль: Na[Al(OH)_4], Na_2[Zn(OH)_4]. При сплавлении воды нет, она улетучивается, и получается безводная соль — метаалюминат NaAlO_2 или цинкат Na_2 ZnO_2. Поэтому в условии задания всегда смотрите, раствор это или расплав, и в избытке ли щёлочь. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? Классы оксидов проверяет задание 5, свойства гидроксидов и солей — задание 6, реакции с конкретными продуктами — задание 8. Амфотерность алюминия, цинка и хрома встречается и в цепочках превращений задания 31. - [Задание 5 ЕГЭ: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Выбрать амфотерный, основный или кислотный оксид из списка. - [Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — С чем реагирует гидроксид алюминия или цинка. - [Задание 8 ЕГЭ: химические свойства веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-8/) — Продукты реакции соли алюминия со щёлочью, оксида хрома(III) с кислотой. ## Вопросы и ответы ### Какие оксиды амфотерные, а какие нет? Амфотерные — оксиды металлов в степени окисления +3 и +4 (Al_2 O_3, Cr_2 O_3, Fe_2 O_3, MnO_2) и четыре оксида +2: ZnO, BeO, SnO, PbO. MgO, CaO и CuO — основные, CO_2 и SO_3 — кислотные. ### Реагируют ли амфотерные оксиды с водой? Нет. Амфотерные гидроксиды получают косвенно: к раствору соли приливают щёлочь, например AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3↓ + 3NaCl. Избыток щёлочи осадок растворяет. ### Оксид железа(III) амфотерный? Да, но кислотные свойства у него слабые: со щелочами Fe_2 O_3 реагирует только при сплавлении, образуя ферриты, например NaFeO_2. Оксид железа(II) FeO — основный. ### С чем реагирует амфотерный оксид? С кислотами и кислотными оксидами — как основный оксид, со щелочами и основными оксидами — как кислотный. Например, Al_2 O_3 реагирует и с HCl, и с NaOH, а при сплавлении — с Na_2 O. ## Источники - [ФИПИ: кодификатор и спецификация ЕГЭ по химии](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — классификация неорганических веществ, свойства оксидов и гидроксидов; задания 5, 6, 8 - Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — амфотерные оксиды и гидроксиды, гидроксокомплексы алюминия и цинка ## Другие справочные таблицы - [Таблица оксидов: формулы, названия и характер](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Алканы: химические свойства и получение](https://neuromisha.ru/spravochnik/alkany/) - [Алкены: химические свойства и получение](https://neuromisha.ru/spravochnik/alkeny/) - [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/) - [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.