---
title: "Цвета осадков в химии: таблица белых, жёлтых, бурых, голубых"
description: "AgCl — белый, AgI — жёлтый, Cu(OH)₂ — голубой, Fe(OH)₃ — бурый, PbS — чёрный: цвета осадков с формулами и реакциями, цвета растворов ионов и газов для ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/
dateModified: 2026-10-18
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Цвета осадков: таблица по химии

Цвета осадков: белые — AgCl, BaSO4, CaCO3, Al(OH)3, Zn(OH)2; жёлтые — AgI, Ag3PO4, PbI2; чёрные — CuS, PbS, Ag2S, FeS; голубой — Cu(OH)2; бурый — Fe(OH)3; серо-зелёный — Fe(OH)2 и Cr(OH)3. По цвету осадка узнают ион.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Цвет осадка подсказывает, какой ион в растворе: хлорид серебра белый творожистый, иодид серебра жёлтый, гидроксид меди(II) голубой, гидроксид железа(III) бурый, сульфиды меди и свинца чёрные. В таблице — 39 осадков школьного курса с формулами, цветом и реакцией получения, кнопки отбирают осадки одного цвета.

**Обновлено:** 2026-10-18 · Химия · кодификатор и спецификация ЕГЭ 2027, задание 24

## Цвета осадков: таблица

*Цвета осадков неорганических и органических веществ: формула и название, цвет, реакция получения*

| Осадок | Цвет | Оттенок | Как получают |
| --- | --- | --- | --- |
| $\mathrm{AgCl} \text{хлорид серебра}$ | белый | творожистый, темнеет на свету | $\mathrm{Ag^{+} + Cl^{-}}$ |
| $\mathrm{BaSO_{4}} \text{сульфат бария}$ | белый | мелкокристаллический, не растворяется в кислотах | $\mathrm{Ba^{2+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{BaCO_{3}} \text{карбонат бария}$ | белый | растворяется в кислотах с выделением газа | $\mathrm{Ba^{2+} + CO_{3}^{2-}}$ |
| $\mathrm{CaCO_{3}} \text{карбонат кальция}$ | белый | помутнение известковой воды | $\mathrm{Ca(OH)_{2} + CO_{2}}$ |
| $\mathrm{BaSO_{3}} \text{сульфит бария}$ | белый | $\text{растворяется в кислотах с выделением} \mathrm{SO_{2}}$ | $\mathrm{Ba^{2+} + SO_{3}^{2-}}$ |
| $\mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}} \text{фосфат кальция}$ | белый | растворяется в сильных кислотах | $\mathrm{Ca^{2+} + PO_{4}^{3-}}$ |
| $\mathrm{CaF_{2}} \text{фторид кальция}$ | белый | мелкий, муть | $\mathrm{Ca^{2+} + F^{-}}$ |
| $\mathrm{PbCl_{2}} \text{хлорид свинца}$ | белый | мало растворим, в горячей воде растворяется | $\mathrm{Pb^{2+} + Cl^{-}}$ |
| $\mathrm{PbSO_{4}} \text{сульфат свинца}$ | белый |  | $\mathrm{Pb^{2+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{Al(OH)_{3}} \text{гидроксид алюминия}$ | белый | студенистый, растворяется в избытке щёлочи | $\mathrm{Al^{3+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{Zn(OH)_{2}} \text{гидроксид цинка}$ | белый | растворяется в избытке щёлочи | $\mathrm{Zn^{2+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{ZnS} \text{сульфид цинка}$ | белый | единственный белый среди частых сульфидов | $\mathrm{Zn^{2+} + S^{2-}}$ |
| $\mathrm{Mn(OH)_{2}} \text{гидроксид марганца}(II)$ | белый | на воздухе буреет | $\mathrm{Mn^{2+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{H_{2}SiO_{3}} \text{кремниевая кислота}$ | белый | студенистый гель | $\mathrm{SiO_{3}^{2-} + 2H^{+}}$ |
| $\mathrm{C_{6}H_{2}Br_{3}OH} 2{,}4,6-\text{трибромфенол}$ | белый | выпадает из бромной воды, та обесцвечивается | $\text{фенол} + \mathrm{Br_{2}} (\text{водн}.)$ |
| $\mathrm{AgBr} \text{бромид серебра}$ | жёлтый | светло-жёлтый, творожистый | $\mathrm{Ag^{+} + Br^{-}}$ |
| $\mathrm{AgI} \text{иодид серебра}$ | жёлтый | жёлтый, творожистый | $\mathrm{Ag^{+} + I^{-}}$ |
| $\mathrm{Ag_{3}PO_{4}} \text{фосфат серебра}$ | жёлтый | ярко-жёлтый, растворяется в азотной кислоте | $\mathrm{3Ag^{+} + PO_{4}^{3-}}$ |
| $\mathrm{PbI_{2}} \text{иодид свинца}$ | жёлтый | ярко-жёлтый, золотистый | $\mathrm{Pb^{2+} + 2I^{-}}$ |
| $\mathrm{BaCrO_{4}} \text{хромат бария}$ | жёлтый |  | $\mathrm{Ba^{2+} + CrO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{PbCrO_{4}} \text{хромат свинца}$ | жёлтый |  | $\mathrm{Pb^{2+} + CrO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{S} \text{сера}$ | жёлтый | жёлтая муть | $\mathrm{2H_{2}S + SO_{2}}, \text{окисление} \mathrm{H_{2}S}$ |
| $\mathrm{CuS} \text{сульфид меди}(II)$ | чёрный |  | $\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-}} \text{или} \mathrm{H_{2}S}$ |
| $\mathrm{PbS} \text{сульфид свинца}$ | чёрный |  | $\mathrm{Pb^{2+} + S^{2-}} \text{или} \mathrm{H_{2}S}$ |
| $\mathrm{Ag_{2}S} \text{сульфид серебра}$ | чёрный |  | $\mathrm{2Ag^{+} + S^{2-}}$ |
| $\mathrm{FeS} \text{сульфид железа}(II)$ | чёрный |  | $\mathrm{Fe^{2+} + S^{2-}}$ |
| $\mathrm{CuO} \text{оксид меди}(II)$ | чёрный | $\text{при нагревании} \mathrm{Cu(OH)_{2}}$ | $\mathrm{Cu(OH)_{2} → CuO + H_{2}O}$ |
| $\mathrm{Ag_{2}O} \text{оксид серебра}$ | бурый | тёмно-бурый | $\mathrm{2Ag^{+} + 2OH^{-}} (\text{вместо} \mathrm{AgOH})$ |
| $\mathrm{Fe(OH)_{3}} \text{гидроксид железа}(III)$ | бурый | красно-бурый | $\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^{-}}$ |
| $\mathrm{MnO_{2}} \text{оксид марганца}(IV)$ | бурый | тёмно-бурый | $\mathrm{KMnO_{4}} \text{в нейтральной среде}$ |
| $\mathrm{Cu(OH)_{2}} \text{гидроксид меди}(II)$ | синий или голубой | голубой, студенистый | $\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^{-}}$ |
| $\mathrm{KFe[Fe(CN)_{6}]} \text{турнбуллева синь и берлинская лазурь}$ | синий или голубой | тёмно-синий | $\mathrm{Fe^{2+} + K_{3}[Fe(CN)_{6}]} \text{или} \mathrm{Fe^{3+} + K_{4}[Fe(CN)_{6}]}$ |
| $\mathrm{Fe(OH)_{2}} \text{гидроксид железа}(II)$ | зелёный | серо-зелёный, на воздухе буреет | $\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^{-}}$ |
| $\mathrm{Cr(OH)_{3}} \text{гидроксид хрома}(III)$ | зелёный | серо-зелёный, растворяется в избытке щёлочи | $\mathrm{Cr^{3+} + 3OH^{-}}$ |
| $\mathrm{Ni(OH)_{2}} \text{гидроксид никеля}(II)$ | зелёный | светло-зелёный | $\mathrm{Ni^{2+} + 2OH^{-}}$ |
| $\mathrm{(CuOH)_{2}CO_{3}} \text{основный карбонат меди}$ | зелёный | зеленовато-голубой | $\mathrm{Cu^{2+} + CO_{3}^{2-}} \text{в растворе}$ |
| $\mathrm{Cu_{2}O} \text{оксид меди}(I)$ | красный или розовый | кирпично-красный | $\text{альдегид} + \mathrm{Cu(OH)_{2}} \text{при нагревании}$ |
| $\mathrm{MnS} \text{сульфид марганца}(II)$ | красный или розовый | телесно-розовый | $\mathrm{Mn^{2+} + S^{2-}}$ |
| $\mathrm{Ag_{2}CrO_{4}} \text{хромат серебра}$ | красный или розовый | кирпично-красный | $\mathrm{2Ag^{+} + CrO_{4}^{2-}}$ |

Цвета — как их описывают школьные учебники и задания ЕГЭ. Осадок выпадает, если продукт в таблице растворимости отмечен буквой «Н»; при «М» может выпасть при высокой концентрации.

## Цвета растворов: ионы и вещества

*Цвета водных растворов ионов и веществ, которые встречаются в заданиях ЕГЭ*

| Ион или вещество | Цвет раствора |
| --- | --- |
| $\mathrm{Cu^{2+}} (\text{соли меди}(II))$ | голубой |
| $\mathrm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} (\text{аммиакат меди})$ | ярко-синий, васильковый |
| $\mathrm{Fe^{2+}} (\text{соли железа}(II))$ | бледно-зелёный |
| $\mathrm{Fe^{3+}} (\text{соли железа}(III))$ | жёлто-бурый |
| $\mathrm{Fe(SCN)_{3}} (\text{железо}(III) \text{с роданидом})$ | кроваво-красный |
| $\mathrm{Cr^{3+}} (\text{соли хрома}(III))$ | зелёный или сине-фиолетовый |
| $\mathrm{CrO_{4}^{2-}} (\text{хроматы})$ | жёлтый |
| $\mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}} (\text{дихроматы})$ | оранжевый |
| $\mathrm{MnO_{4}^{-}} (\text{перманганаты})$ | фиолетово-малиновый |
| $\mathrm{MnO_{4}^{2-}} (\text{манганаты})$ | зелёный |
| $\mathrm{Mn^{2+}} (\text{соли марганца}(II))$ | бледно-розовый, почти бесцветный |
| $\mathrm{Ni^{2+}} (\text{соли никеля})$ | зелёный |
| $\mathrm{Co^{2+}} (\text{соли кобальта})$ | розовый |
| $\mathrm{Br_{2}} (\text{бромная вода})$ | жёлто-оранжевый |
| $\mathrm{I_{2}} (\text{иод в воде или в растворе иодида})$ | жёлто-бурый; с крахмалом синий |

Растворы солей щелочных и щёлочноземельных металлов, алюминия и цинка бесцветны. Цвет даёт ион переходного металла или окрашенный анион.

## Цвета и запахи газов

*Окрашенные газы и газы с запахом, которые выделяются в реакциях школьного курса*

| Газ | Цвет | Запах |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{NO_{2}} \text{оксид азота}(IV)$ | бурый | резкий |
| $\mathrm{Cl_{2}} \text{хлор}$ | жёлто-зелёный | резкий, удушливый |
| $\mathrm{Br_{2}} \text{пары брома}$ | бурые | резкий |
| $\mathrm{I_{2}} \text{пары иода}$ | фиолетовые | — |
| $\mathrm{NO} \text{оксид азота}(II)$ | бесцветный, на воздухе буреет | — |
| $\mathrm{H_{2}S} \text{сероводород}$ | бесцветный | тухлых яиц |
| $\mathrm{SO_{2}} \text{сернистый газ}$ | бесцветный | резкий, запах горящей спички |
| $\mathrm{NH_{3}} \text{аммиак}$ | бесцветный | резкий, нашатырного спирта |
| $\mathrm{CO_{2}}, \mathrm{H_{2}}, \mathrm{O_{2}}$ | бесцветные | без запаха |

Бесцветный NO на воздухе сразу окисляется до бурого NO2. Поэтому при реакции меди с разбавленной азотной кислотой над раствором видны бурые пары.

## Как запомнить цвета осадков?

- Галогениды серебра темнеют от хлора к иоду: AgCl белый, AgBr светло-жёлтый, AgI жёлтый. Фторид серебра растворим — осадка нет.
- Сульфиды почти все чёрные: меди, свинца, серебра, железа, ртути. Исключения: ZnS белый, MnS телесно-розовый.
- Гидроксиды s- и p-металлов и цинка белые: Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2. Цветные — у переходных металлов: медь голубая, железо(III) бурое, железо(II), хром(III) и никель зелёные.
- Соли бария, кальция и свинца с кислородными анионами белые: сульфаты, карбонаты, фосфаты. Жёлтые — хроматы и фосфат серебра.
- Бурый цвет — у соединений железа(III), марганца(IV) и оксида серебра.

## Как отличить похожие белые осадки?

Белых осадков много, и по цвету их не различить. Помогает поведение в кислоте и щёлочи. BaSO4 не растворяется ни в чём — поэтому ионами бария определяют сульфат. BaCO3 и CaCO3 растворяются в кислотах с выделением углекислого газа, BaSO3 — с выделением сернистого газа с резким запахом.

Al(OH)3 и Zn(OH)2 растворяются и в кислоте, и в избытке щёлочи — они амфотерные, а Mg(OH)2 в щёлочи не растворяется. AgCl растворяется в растворе аммиака, а AgI почти нет.

## Цветные осадки в органической химии

Фенол с бромной водой даёт белый осадок 2,4,6-трибромфенола, анилин — белый 2,4,6-триброманилин. Альдегиды и глюкоза при нагревании со свежим Cu(OH)2 дают кирпично-красный Cu2O, а с аммиачным раствором оксида серебра — серебряное зеркало на стенках пробирки.

Многоатомные спирты — глицерин, этиленгликоль, глюкоза — растворяют голубой Cu(OH)2 без нагревания, раствор становится ярко-синим. Ацетилен и алкины с тройной связью на конце цепи дают с аммиачным раствором оксида серебра белый или сероватый осадок ацетиленида.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Цвета осадков и растворов нужны в задании 24 (качественные реакции), в задании 30, где признак реакции ионного обмена — осадок, и в описаниях опытов.

- [Задание 24 ЕГЭ: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Установить соответствие между веществами и реактивом или признаком реакции: цвет осадка, газ, изменение окраски.
- [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Выбрать вещества, между которыми идёт обмен с осадком, и записать ионные уравнения.
- [Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Реагирует ли соль с солью или щёлочью: реакция идёт, если выпадает осадок.

## Вопросы и ответы

### Какой осадок называют белым творожистым?

Хлорид серебра AgCl: он выпадает крупными белыми хлопьями, похожими на творог, когда к раствору хлорида добавляют нитрат серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион. На свету осадок темнеет: хлорид серебра разлагается.

### Почему осадок гидроксида железа(II) меняет цвет?

Железо(II) на воздухе окисляется кислородом до железа(III). Серо-зелёный Fe(OH)2 сначала зеленеет сильнее, а затем буреет: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.

### Какие сульфиды не чёрные?

Сульфид цинка ZnS белый, сульфид марганца(II) MnS телесно-розовый, сульфид кадмия жёлтый. Сульфиды меди, свинца, серебра, железа и ртути чёрные.

### Какой осадок растворяется в избытке щёлочи?

Гидроксиды амфотерных металлов: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2. Поэтому щёлочь к солям этих металлов добавляют по каплям: сначала выпадает осадок, в избытке он исчезает, образуется гидроксокомплекс.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел кодификатора о качественных реакциях на неорганические и органические вещества и задание 24 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — свойства соединений металлов и неметаллов, качественный анализ
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Таблица Менделеева: 118 элементов с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/)
- [Температура кипения веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/temperatura-kipeniya/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.