---
title: "Электролитическая диссоциация: таблица уравнений диссоциации"
description: "Электролитическая диссоциация: уравнения диссоциации 24 кислот, оснований и солей, ступенчатая диссоциация, степень диссоциации и правила записи."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Электролитическая диссоциация: таблица уравнений

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы в растворе или расплаве. Кислота даёт H+ и анион (HCl → H+ + Cl−), щёлочь — катион и OH− (NaOH → Na+ + OH−), соль — катион металла и анион (K2SO4 → 2K+ + SO42−).

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Кислоты дают катионы водорода, щёлочи — гидроксид-ионы, соли — катионы металла и анионы кислотного остатка. Сильные электролиты диссоциируют полностью, слабые — частично и обратимо. В таблице — уравнения диссоциации 24 веществ, поиск находит их по формуле или классу.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Уравнения диссоциации кислот, оснований и солей

*Уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей школьного курса*

| Вещество | Класс | Уравнение диссоциации |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{HCl} \text{соляная кислота}$ | кислота | $\mathrm{HCl → H^{+} + Cl^{-}}$ |
| $\mathrm{HNO_{3}} \text{азотная кислота}$ | кислота | $\mathrm{HNO_{3} → H^{+} + NO_{3}^{-}}$ |
| $\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{серная кислота}$ | кислота | $\mathrm{H_{2}SO_{4} → H^{+} + HSO_{4}^{-}}; \mathrm{HSO_{4}^{-} ⇌ H^{+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{H_{2}SO_{3}} \text{сернистая кислота}$ | кислота | $\mathrm{H_{2}SO_{3} ⇌ H^{+} + HSO_{3}^{-}}; \mathrm{HSO_{3}^{-} ⇌ H^{+} + SO_{3}^{2-}}$ |
| $\mathrm{H_{2}CO_{3}} \text{угольная кислота}$ | кислота | $\mathrm{H_{2}CO_{3} ⇌ H^{+} + HCO_{3}^{-}}; \mathrm{HCO_{3}^{-} ⇌ H^{+} + CO_{3}^{2-}}$ |
| $\mathrm{H_{2}S} \text{сероводородная кислота}$ | кислота | $\mathrm{H_{2}S ⇌ H^{+} + HS^{-}}; \mathrm{HS^{-} ⇌ H^{+} + S^{2-}}$ |
| $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \text{фосфорная кислота}$ | кислота | $\mathrm{H_{3}PO_{4} ⇌ H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}}; \mathrm{H_{2}PO_{4}^{-} ⇌ H^{+} + HPO_{4}^{2-}}; \mathrm{HPO_{4}^{2-} ⇌ H^{+} + PO_{4}^{3-}}$ |
| $\mathrm{HF} \text{фтороводородная кислота}$ | кислота | $\mathrm{HF ⇌ H^{+} + F^{-}}$ |
| $\mathrm{CH_{3}COOH} \text{уксусная кислота}$ | кислота | $\mathrm{CH_{3}COOH ⇌ CH_{3}COO^{-} + H^{+}}$ |
| $\mathrm{NaOH} \text{гидроксид натрия}$ | основание | $\mathrm{NaOH → Na^{+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{KOH} \text{гидроксид калия}$ | основание | $\mathrm{KOH → K^{+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{Ba(OH)_{2}} \text{гидроксид бария}$ | основание | $\mathrm{Ba(OH)_{2} → Ba^{2+} + 2OH^{-}}$ |
| $\mathrm{Ca(OH)_{2}} \text{гидроксид кальция}$ | основание | $\mathrm{Ca(OH)_{2} → Ca^{2+} + 2OH^{-}} (\text{в растворе}, \text{малорастворим})$ |
| $\mathrm{NH_{3}·H_{2}O} \text{гидрат аммиака}$ | основание | $\mathrm{NH_{3}·H_{2}O ⇌ NH_{4}^{+} + OH^{-}}$ |
| $\mathrm{NaCl} \text{хлорид натрия}$ | средняя соль | $\mathrm{NaCl → Na^{+} + Cl^{-}}$ |
| $\mathrm{K_{2}SO_{4}} \text{сульфат калия}$ | средняя соль | $\mathrm{K_{2}SO_{4} → 2K^{+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}} \text{сульфат алюминия}$ | средняя соль | $\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3} → 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{Fe(NO_{3})_{3}} \text{нитрат железа}(III)$ | средняя соль | $\mathrm{Fe(NO_{3})_{3} → Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-}}$ |
| $\mathrm{(NH_{4})_{3}PO_{4}} \text{фосфат аммония}$ | средняя соль | $\mathrm{(NH_{4})_{3}PO_{4} → 3NH_{4}^{+} + PO_{4}^{3-}}$ |
| $\mathrm{NaHCO_{3}} \text{гидрокарбонат натрия}$ | кислая соль | $\mathrm{NaHCO_{3} → Na^{+} + HCO_{3}^{-}}$ |
| $\mathrm{NaHSO_{4}} \text{гидросульфат натрия}$ | кислая соль | $\mathrm{NaHSO_{4} → Na^{+} + HSO_{4}^{-}}; \mathrm{HSO_{4}^{-} ⇌ H^{+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| $\mathrm{CuOHCl} \text{гидроксохлорид меди}(II)$ | основная соль | $\mathrm{CuOHCl → CuOH^{+} + Cl^{-}}$ |
| $\mathrm{Na[Al(OH)_{4}]} \text{тетрагидроксоалюминат натрия}$ | комплексная соль | $\mathrm{Na[Al(OH)_{4}] → Na^{+} + [Al(OH)_{4}]^{-}}$ |
| $\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]} \text{гексацианоферрат}(III) \text{калия}$ | комплексная соль | $\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}] → 3K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-}}$ |

Сильные электролиты диссоциируют необратимо — стрелка →, слабые обратимо — знак ⇌. Слабые многоосновные кислоты распадаются по ступеням, и каждая следующая ступень идёт слабее предыдущей.

## Кислоты, основания и соли с точки зрения диссоциации

*Определения кислот, оснований и солей по теории электролитической диссоциации с примерами*

| Класс | Что даёт при диссоциации | Пример |
| --- | --- | --- |
| Кислота | $\text{из катионов} — \text{только} \mathrm{H^{+}}$ | $\mathrm{HNO_{3} → H^{+} + NO_{3}^{-}}$ |
| Основание (щёлочь) | $\text{из анионов} — \text{только} \mathrm{OH^{-}}$ | $\mathrm{KOH → K^{+} + OH^{-}}$ |
| Средняя соль | катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка | $\mathrm{Na_{2}SO_{4} → 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}}$ |
| Кислая соль | катионы металла и анионы, содержащие водород | $\mathrm{KH_{2}PO_{4} → K^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}}$ |
| Основная соль | $\text{катионы}, \text{содержащие} \mathrm{OH}, \text{и анионы кислотного остатка}$ | $\mathrm{MgOHCl → MgOH^{+} + Cl^{-}}$ |

Общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикаторов, реакции с металлами) объясняются ионами H+, общие свойства щелочей — ионами OH−.

## Степень диссоциации: от чего зависит

*Степень диссоциации электролита и факторы, которые на неё влияют*

| Фактор | Как влияет | Пример |
| --- | --- | --- |
| Природа вещества | у сильных электролитов α близка к 1, у слабых много меньше 1 | $\mathrm{HCl} \text{практически нацело}, \mathrm{CH_{3}COOH} — \text{лишь на несколько процентов}$ |
| Разбавление | степень диссоциации слабого электролита растёт | разбавленная уксусная кислота диссоциирована сильнее концентрированной |
| Температура | обычно нагревание увеличивает диссоциацию | $\text{у воды при нагревании растёт концентрация} \mathrm{H^{+}} \text{и} \mathrm{OH^{-}}$ |
| Одноимённые ионы | уменьшают диссоциацию слабого электролита | ацетат натрия подавляет диссоциацию уксусной кислоты |
| Растворитель | в полярной воде диссоциация идёт, в бензоле нет | $\mathrm{HCl} \text{в бензоле не проводит ток}$ |

Степень диссоциации α — доля молекул, распавшихся на ионы: α = n(распавшихся) / n(всех). Её выражают в долях единицы или в процентах.

## Что такое электролитическая диссоциация?

Это распад вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Теорию предложил шведский учёный С. Аррениус в 1887 году, а роль воды объяснил И. А. Каблуков: полярные молекулы воды окружают ионы и отрывают их друг от друга, образуя гидратированные ионы.

Диссоциируют вещества с ионной связью (соли, щёлочи) и с ковалентной сильно полярной (кислоты). Их растворы и расплавы проводят электрический ток — это электролиты. Вещества с ковалентной неполярной или малополярной связью — кислород, сахароза, глюкоза, этанол — ионов не дают, это неэлектролиты.

## Как написать уравнение диссоциации?

- Определите, сильный ли электролит. Растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты — стрелка →; слабые кислоты и основания — знак ⇌.
- Запишите катион и анион с зарядами. Заряд катиона металла равен его степени окисления, заряд аниона — числу атомов водорода в кислоте.
- Расставьте коэффициенты. Суммарный заряд ионов равен нулю: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42−, +6 и −6.
- Слабые многоосновные кислоты пишите по ступеням. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
- Сложные ионы не разбивайте. Сульфат, нитрат, аммоний и комплексные ионы остаются целыми.

## Что такое ступенчатая диссоциация?

Многоосновные кислоты и многокислотные основания отщепляют ионы водорода или гидроксид-ионы по одному. Фосфорная кислота проходит три ступени: H3PO4 → H2PO4− → HPO42− → PO43−. Каждая следующая ступень идёт слабее: оторвать положительный ион от уже отрицательного аниона труднее.

Поэтому в растворе фосфорной кислоты больше всего ионов H2PO4−, а фосфат-ионов очень мало. Та же причина объясняет, почему гидролиз карбоната в задании 21 записывают по первой ступени.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Диссоциация лежит в основе заданий 21 (среда растворов) и 30 (ионные уравнения): в них нужно понимать, какие ионы даёт вещество и насколько полно.

- [Задание 21 ЕГЭ: гидролиз и среда растворов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Расположить растворы по pH: сильные кислоты и щёлочи, слабые электролиты и соли.
- [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Полное и сокращённое ионные уравнения: какие вещества записывать ионами.
- [Задание 26 ЕГЭ: массовая доля вещества в растворе](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-26/) — Расчёты с растворами электролитов.

## Вопросы и ответы

### Почему раствор сахара не проводит ток, а раствор соли проводит?

Соль NaCl в воде распадается на ионы Na+ и Cl−, и они переносят заряд. Сахароза — неэлектролит: её молекулы остаются целыми, заряженных частиц в растворе нет.

### Диссоциирует ли вода?

Очень слабо: H2O ⇌ H+ + OH−. При 25 °C концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны 10⁻⁷ моль/л, поэтому pH = 7. Вода — очень слабый электролит.

### Чем диссоциация отличается от гидролиза?

Диссоциация — распад вещества на ионы. Гидролиз — взаимодействие этих ионов с водой, от которого меняется среда раствора: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Сначала соль диссоциирует, затем её ионы могут гидролизоваться.

### Диссоциирует ли нерастворимая соль?

Та ничтожная часть, что растворилась, распадается на ионы: BaSO4 — сильный электролит. Но ионов в растворе так мало, что в уравнениях осадок записывают целиком.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Электролитическая диссоциация» и задания 21, 30 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — теория электролитической диссоциации, степень диссоциации, ступенчатая диссоциация
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Сильные и слабые электролиты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/)
- [Гидролиз солей: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/)
- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.