--- title: "Электролиз: что выделяется на катоде и аноде, таблица" description: "Электролиз растворов и расплавов: что выделяется на катоде и аноде, продукты для 17 веществ с уравнениями, правила по ряду напряжений и задание 20 ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов При электролизе раствора с инертными электродами на катоде выделяется металл (после водорода в ряду напряжений), металл и водород (от Mn до Pb) или только водород (от Li до Al). На аноде — галоген или сера из бескислородного аниона, а из кислородсодержащего — кислород. *Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).* Продукты электролиза раствора определяют по двум правилам: на катоде решает место катиона в ряду напряжений металлов, на аноде — состав аниона. Первая таблица — эти правила, вторая — готовые продукты и уравнения для частых веществ с поиском по формуле. Ниже — расплавы, где вода не участвует и всё проще. **Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027 по химии, 1.4.8; спецификация, задание 20 ## Что выделяется на катоде и аноде: таблица правил *Продукты электролиза водных растворов на инертных электродах: катод — по катиону, анод — по аниону* | Электрод | Что в растворе | Что выделяется | Пример | | --- | --- | --- | --- | | Катод (−) | $\text{катионы активных металлов от} Li \text{до} Al: Li^{+}, K^{+}, Ba^{2+}, Ca^{2+}, Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}$ | $\text{водород}; \text{у катода копятся ионы} OH^{-}$ | $\mathrm{2H_{2}O + 2e → H_{2}↑ + 2OH^{-}}$ | | Катод (−) | $\text{катионы металлов средней активности от} Mn \text{до} Pb: Mn^{2+}, Zn^{2+}, Cr^{3+}, Fe^{2+}, Ni^{2+}, Sn^{2+}, Pb^{2+}$ | металл и водород одновременно | $\mathrm{Zn^{2+} + 2e → Zn} \text{и} \mathrm{2H_{2}O + 2e → H_{2}↑ + 2OH^{-}}$ | | Катод (−) | $\text{катионы неактивных металлов после водорода}: Cu^{2+}, Ag^{+}, Hg^{2+}, Au^{3+}$ | только металл | $\mathrm{Cu^{2+} + 2e → Cu}$ | | Катод (−) | $\text{ионы} H^{+} \text{кислоты}$ | водород | $\mathrm{2H^{+} + 2e → H_{2}↑}$ | | Анод (+) | $\text{бескислородные анионы}, \text{кроме} F^{-}: Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}, S^{2-}$ | галоген или сера | $\mathrm{2Cl^{-} − 2e → Cl_{2}↑}$ | | Анод (+) | $\text{кислородсодержащие анионы} SO_{4}^{2-}, NO_{3}^{-}, CO_{3}^{2-}, PO_{4}^{3-} \text{и фторид} F^{-}$ | $\text{кислород}; \text{у анода копятся ионы} H^{+}$ | $\mathrm{2H_{2}O − 4e → O_{2}↑ + 4H^{+}}$ | | Анод (+) | $\text{гидроксид}-\text{ионы} OH^{-} \text{щёлочи}$ | кислород и вода | $\mathrm{4OH^{-} − 4e → O_{2}↑ + 2H_{2}O}$ | | Анод (+) | $\text{анионы карбоновых кислот} RCOO^{-}$ | $\text{углеводород} R–R \text{и} CO_{2}$ | $\mathrm{2CH_{3}COO^{-} − 2e → C_{2}H_{6}↑ + 2CO_{2}↑}$ | Правила — для инертных электродов (графит, платина), как в заданиях ЕГЭ. Растворимый анод, например медный, сам окисляется и переходит в раствор: так очищают медь. ## Электролиз водных растворов: продукты для частых веществ *Продукты электролиза водных растворов на инертных электродах и суммарные уравнения* | Раствор | Катод | Анод | Суммарное уравнение | | --- | --- | --- | --- | | $\mathrm{NaCl}$ | $H_{2}$ | $Cl_{2}$ | $\mathrm{2NaCl + 2H_{2}O → H_{2}↑ + Cl_{2}↑ + 2NaOH}$ | | $\mathrm{KCl}$ | $H_{2}$ | $Cl_{2}$ | $\mathrm{2KCl + 2H_{2}O → H_{2}↑ + Cl_{2}↑ + 2KOH}$ | | $\mathrm{KBr}$ | $H_{2}$ | $Br_{2}$ | $\mathrm{2KBr + 2H_{2}O → H_{2}↑ + Br_{2} + 2KOH}$ | | $\mathrm{KI}$ | $H_{2}$ | $I_{2}$ | $\mathrm{2KI + 2H_{2}O → H_{2}↑ + I_{2} + 2KOH}$ | | $\mathrm{CuCl_{2}}$ | Cu | $Cl_{2}$ | $\mathrm{CuCl_{2} → Cu + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{CuSO_{4}}$ | Cu | $O_{2}$ | $\mathrm{2CuSO_{4} + 2H_{2}O → 2Cu + O_{2}↑ + 2H_{2}SO_{4}}$ | | $\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}}$ | Cu | $O_{2}$ | $\mathrm{2Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O → 2Cu + O_{2}↑ + 4HNO_{3}}$ | | $\mathrm{AgNO_{3}}$ | Ag | $O_{2}$ | $\mathrm{4AgNO_{3} + 2H_{2}O → 4Ag + O_{2}↑ + 4HNO_{3}}$ | | $\mathrm{ZnSO_{4}}$ | $Zn \text{и} H_{2}$ | $O_{2}$ | на катоде идут две реакции, соотношение зависит от условий | | $\mathrm{ZnCl_{2}}$ | $Zn \text{и} H_{2}$ | $Cl_{2}$ | на катоде идут две реакции, соотношение зависит от условий | | $\mathrm{NiSO_{4}}$ | $Ni \text{и} H_{2}$ | $O_{2}$ | на катоде идут две реакции, соотношение зависит от условий | | $\mathrm{Na_{2}SO_{4}}$ | $H_{2}$ | $O_{2}$ | $\mathrm{2H_{2}O → 2H_{2}↑ + O_{2}↑} (\text{разлагается вода})$ | | $\mathrm{KNO_{3}}$ | $H_{2}$ | $O_{2}$ | $\mathrm{2H_{2}O → 2H_{2}↑ + O_{2}↑} (\text{разлагается вода})$ | | $\mathrm{NaOH}$ | $H_{2}$ | $O_{2}$ | $\mathrm{2H_{2}O → 2H_{2}↑ + O_{2}↑}, \text{концентрация щёлочи растёт}$ | | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | $H_{2}$ | $O_{2}$ | $\mathrm{2H_{2}O → 2H_{2}↑ + O_{2}↑}, \text{концентрация кислоты растёт}$ | | $\mathrm{HCl}$ | $H_{2}$ | $Cl_{2}$ | $\mathrm{2HCl → H_{2}↑ + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{CH_{3}COONa}$ | $H_{2}$ | $C_{2}H_{6} \text{и} CO_{2}$ | $\mathrm{2CH_{3}COONa + 2H_{2}O → C_{2}H_{6}↑ + 2CO_{2}↑ + H_{2}↑ + 2NaOH}$ | Если в растворе остаются только ионы активного металла и кислородсодержащего аниона (Na_2 SO_4, KNO_3), электролиз сводится к разложению воды: соль лишь проводит ток. ## Электролиз расплавов *Продукты электролиза расплавов солей, щелочей и оксидов* | Расплав | Катод | Анод | Уравнение | | --- | --- | --- | --- | | $\mathrm{NaCl}$ | Na | $Cl_{2}$ | $\mathrm{2NaCl → 2Na + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{KCl}$ | K | $Cl_{2}$ | $\mathrm{2KCl → 2K + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{MgCl_{2}}$ | Mg | $Cl_{2}$ | $\mathrm{MgCl_{2} → Mg + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{CaCl_{2}}$ | Ca | $Cl_{2}$ | $\mathrm{CaCl_{2} → Ca + Cl_{2}↑}$ | | $\mathrm{NaOH}$ | Na | $O_{2} \text{и} H_{2}O$ | $\mathrm{4NaOH → 4Na + O_{2}↑ + 2H_{2}O}$ | | $\mathrm{Al_{2}O_{3}} \text{в криолите}$ | Al | $O_{2}$ | $\mathrm{2Al_{2}O_{3} → 4Al + 3O_{2}↑}$ | В расплаве нет воды, поэтому на катоде всегда восстанавливается металл, а на аноде окисляется анион. Так получают самые активные металлы: натрий, калий, кальций, магний и алюминий. ## Что такое электролиз? Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, который идёт на электродах, когда через раствор или расплав электролита пропускают постоянный ток. Катод подключён к минусу источника: на нём катионы или молекулы воды принимают электроны, то есть восстанавливаются. Анод подключён к плюсу: на нём анионы или вода отдают электроны и окисляются. Запомнить помогает пара «катод — катионы — восстановление». Электролиз не идёт сам: энергию даёт источник тока, поэтому так можно получать вещества, которые не образуются в обычных реакциях, например металлический натрий или фтор. ## Чем электролиз раствора отличается от электролиза расплава? В растворе с ионами соли соревнуется вода: она тоже может восстанавливаться на катоде (до водорода) и окисляться на аноде (до кислорода). Поэтому при электролизе раствора NaCl натрий не получается — на катоде выделяется водород, а в растворе остаётся щёлочь. В расплаве воды нет, и тот же хлорид натрия даёт металлический натрий и хлор. ## Как составить уравнение электролиза водного раствора? - Катион. Найдите металл в ряду напряжений: до алюминия включительно — на катоде водород, от марганца до свинца — металл и водород, после водорода — только металл. - Анион. Бескислородный (кроме F^(−)) окисляется сам, кислородсодержащий и фторид остаются в растворе — окисляется вода с выделением кислорода. - Что осталось в растворе. Соберите оставшиеся ионы: OH^(−) у катода с катионом активного металла дают щёлочь, H^(+) у анода с кислородсодержащим анионом — кислоту. - Уравнение. Сложите полуреакции так, чтобы число отданных и принятых электронов совпало, и допишите воду. ## Что получают электролизом? Электролизом расплавов получают алюминий (из оксида алюминия в расплаве криолита), натрий, калий, кальций и магний. Электролизом раствора хлорида натрия в промышленности получают сразу три продукта: хлор, водород и гидроксид натрия. Кроме того, электролизом очищают медь (рафинирование на медном аноде), покрывают изделия слоем никеля, хрома или серебра и делают точные металлические копии предметов — гальванопластикой. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? Продукты электролиза спрашивает задание 20: по формуле соли нужно определить продукт на катоде или аноде, чаще — для четырёх растворов сразу. Расчёты по уравнению электролиза встречаются в задаче 34. - [Задание 20 ЕГЭ: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Продукт на катоде или аноде для раствора соли, кислоты или щёлочи. - [Задание 34 ЕГЭ: комбинированная расчётная задача](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-34/) — Масса выделившегося металла или объём газа, состав раствора после электролиза. - [Задание 29 ЕГЭ: окислительно-восстановительная реакция](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Электронный баланс — тот же приём, что при сложении полуреакций на электродах. ## Вопросы и ответы ### Почему при электролизе раствора NaCl не выделяется натрий? Натрий слишком активен: молекулы воды восстанавливаются легче его ионов. На катоде выделяется водород, а натрий остаётся в растворе ионами и вместе с OH^(−) образует щёлочь. Металлический натрий получают только из расплава. ### Что выделяется при электролизе воды? Водород на катоде и кислород на аноде в объёмном отношении 2 : 1. Чистая вода почти не проводит ток, поэтому в неё добавляют электролит, ионы которого не разряжаются: Na_2 SO_4, KNO_3, NaOH или H_2 SO_4. ### Как меняется среда раствора при электролизе? Если на катоде выделяется водород, у него копятся ионы OH^(−) и среда становится щелочной. Если на аноде выделяется кислород, копятся ионы H^(+) — среда кислая. При электролизе CuSO_4 образуется серная кислота, при электролизе NaCl — щёлочь. ### Что такое инертный электрод? Электрод, который сам не участвует в реакции: графит, платина. Если в задаче тип анода не указан, считайте его инертным. Растворимый анод (медь, никель) окисляется и переходит в раствор вместо анионов. ## Источники - [ФИПИ: кодификатор и спецификация ЕГЭ по химии](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — элемент содержания «Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот»; задание 20 - Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — глава об электролизе: ряд напряжений, правила разрядки ионов на электродах ## Другие справочные таблицы - [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/) - [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/) - [Электролитическая диссоциация: таблица уравнений](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/) - [Сильные и слабые электролиты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) - [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.