---
title: "Электронная конфигурация атомов: таблица и электронные формулы"
description: "Электронные конфигурации и формулы 46 элементов: полная и краткая запись, неспаренные электроны. Порядок заполнения, ионы и возбуждённое состояние."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Электронная конфигурация атомов: таблица

Электронная конфигурация — запись распределения электронов атома по подуровням, например 1s²2s²2p⁶3s¹ у натрия. Подуровни заполняются по порядку 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, а верхний индекс — число электронов на подуровне.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Электронная конфигурация, или электронная формула, показывает, сколько электронов атома находится на каждом подуровне: 1s²2s²2p⁶3s¹ у натрия. Подуровни заполняются в порядке роста энергии: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. В таблице — полные и краткие формулы 46 элементов и число неспаренных электронов, поиск находит элемент по названию, символу или записи.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.1

## Электронные конфигурации атомов: таблица

*Электронные конфигурации атомов в основном состоянии: полная электронная формула, краткая запись через благородный газ и число неспаренных электронов*

| Элемент | № | Электронная формула | Краткая запись | Неспаренные |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Водород | 1 | 1s¹ | 1s¹ | 1 |
| Гелий | 2 | 1s² | 1s² | 0 |
| Литий | 3 | 1s²2s¹ | [He]2s¹ | 1 |
| Бериллий | 4 | 1s²2s² | [He]2s² | 0 |
| Бор | 5 | 1s²2s²2p¹ | [He]2s²2p¹ | 1 |
| Углерод | 6 | 1s²2s²2p² | [He]2s²2p² | 2 |
| Азот | 7 | 1s²2s²2p³ | [He]2s²2p³ | 3 |
| Кислород | 8 | 1s²2s²2p⁴ | [He]2s²2p⁴ | 2 |
| Фтор | 9 | 1s²2s²2p⁵ | [He]2s²2p⁵ | 1 |
| Неон | 10 | 1s²2s²2p⁶ | [He]2s²2p⁶ | 0 |
| Натрий | 11 | 1s²2s²2p⁶3s¹ | [Ne]3s¹ | 1 |
| Магний | 12 | 1s²2s²2p⁶3s² | [Ne]3s² | 0 |
| Алюминий | 13 | 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ | [Ne]3s²3p¹ | 1 |
| Кремний | 14 | 1s²2s²2p⁶3s²3p² | [Ne]3s²3p² | 2 |
| Фосфор | 15 | 1s²2s²2p⁶3s²3p³ | [Ne]3s²3p³ | 3 |
| Сера | 16 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ | [Ne]3s²3p⁴ | 2 |
| Хлор | 17 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ | [Ne]3s²3p⁵ | 1 |
| Аргон | 18 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ | [Ne]3s²3p⁶ | 0 |
| Калий | 19 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ | [Ar]4s¹ | 1 |
| Кальций | 20 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² | [Ar]4s² | 0 |
| Скандий | 21 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² | [Ar]3d¹4s² | 1 |
| Титан | 22 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² | [Ar]3d²4s² | 2 |
| Ванадий | 23 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² | [Ar]3d³4s² | 3 |
| Хром | 24 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ | [Ar]3d⁵4s¹ | 6 |
| Марганец | 25 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² | [Ar]3d⁵4s² | 5 |
| Железо | 26 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² | [Ar]3d⁶4s² | 4 |
| Кобальт | 27 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² | [Ar]3d⁷4s² | 3 |
| Никель | 28 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² | [Ar]3d⁸4s² | 2 |
| Медь | 29 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ | [Ar]3d¹⁰4s¹ | 1 |
| Цинк | 30 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² | [Ar]3d¹⁰4s² | 0 |
| Галлий | 31 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ | [Ar]3d¹⁰4s²4p¹ | 1 |
| Германий | 32 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² | [Ar]3d¹⁰4s²4p² | 2 |
| Мышьяк | 33 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ | [Ar]3d¹⁰4s²4p³ | 3 |
| Селен | 34 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ | [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ | 2 |
| Бром | 35 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ | [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ | 1 |
| Криптон | 36 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ | [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶ | 0 |
| Стронций | 38 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² | [Kr]5s² | 0 |
| Серебро | 47 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹ | [Kr]4d¹⁰5s¹ | 1 |
| Олово | 50 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p² | [Kr]4d¹⁰5s²5p² | 2 |
| Иод | 53 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵ | [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵ | 1 |
| Цезий | 55 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹ | [Xe]6s¹ | 1 |
| Барий | 56 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² | [Xe]6s² | 0 |
| Платина | 78 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁹6s¹ | [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹ | 2 |
| Золото | 79 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹ | [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹ | 1 |
| Ртуть | 80 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s² | [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s² | 0 |
| Свинец | 82 | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p² | [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p² | 2 |

Формулы записаны по уровням: у железа 3d⁶ стоит перед 4s², хотя 4s заполняется раньше. Хром, медь, серебро, платина и золото — исключения с провалом электрона, их формулы взяты по данным NIST. Неспаренные электроны — в основном состоянии.

## Порядок заполнения подуровней

*Порядок заполнения электронных подуровней по правилу Клечковского: подуровень, сколько электронов вмещает и какие элементы его заполняют*

| Подуровень | n + l | Вмещает | Заполняют |
| --- | --- | --- | --- |
| 1s | 1 | 2 | H, He |
| 2s | 2 | 2 | Li, Be |
| 2p | 3 | 6 | B — Ne |
| 3s | 3 | 2 | Na, Mg |
| 3p | 4 | 6 | Al — Ar |
| 4s | 4 | 2 | K, Ca |
| 3d | 5 | 10 | Sc — Zn |
| 4p | 5 | 6 | Ga — Kr |
| 5s | 5 | 2 | Rb, Sr |
| 4d | 6 | 10 | Y — Cd |
| 5p | 6 | 6 | In — Xe |
| 6s | 6 | 2 | Cs, Ba |

Правило Клечковского: подуровни заполняются по росту суммы n + l, а при равной сумме — сначала с меньшим n. Поэтому 4s (4 + 0) раньше 3d (3 + 2), а 3d раньше 4p (4 + 1).

## Электронные конфигурации ионов

*Электронные конфигурации частых ионов и благородный газ с такой же конфигурацией*

| Ион | Электронов | Конфигурация | Как у |
| --- | --- | --- | --- |
| $\mathrm{N^{3-}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{O^{2-}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{F^{-}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{Na^{+}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{Mg^{2+}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{Al^{3+}}$ | 10 | 1s²2s²2p⁶ | неона |
| $\mathrm{S^{2-}}$ | 18 | [Ne]3s²3p⁶ | аргона |
| $\mathrm{Cl^{-}}$ | 18 | [Ne]3s²3p⁶ | аргона |
| $\mathrm{K^{+}}$ | 18 | [Ne]3s²3p⁶ | аргона |
| $\mathrm{Ca^{2+}}$ | 18 | [Ne]3s²3p⁶ | аргона |
| $\mathrm{Cr^{3+}}$ | 21 | [Ar]3d³ | — |
| $\mathrm{Mn^{2+}}$ | 23 | [Ar]3d⁵ | — |
| $\mathrm{Fe^{2+}}$ | 24 | [Ar]3d⁶ | — |
| $\mathrm{Fe^{3+}}$ | 23 | [Ar]3d⁵ | — |
| $\mathrm{Cu^{+}}$ | 28 | [Ar]3d¹⁰ | — |
| $\mathrm{Cu^{2+}}$ | 27 | [Ar]3d⁹ | — |
| $\mathrm{Zn^{2+}}$ | 28 | [Ar]3d¹⁰ | — |

Ионы d-элементов сначала теряют 4s-электроны и только потом 3d: у Fe2+ конфигурация [Ar]3d⁶, а не [Ar]3d⁴4s².

## Основное и возбуждённое состояние атома

*Конфигурация внешнего уровня в основном и возбуждённом состоянии, число неспаренных электронов и валентность*

| Атом | Основное | Возбуждённое | Валентность |
| --- | --- | --- | --- |
| Бериллий | 2s² (0 неспаренных) | 2s¹2p¹ (2) | II |
| Бор | 2s²2p¹ (1) | 2s¹2p² (3) | III |
| Углерод | 2s²2p² (2) | 2s¹2p³ (4) | IV |
| Фосфор | 3s²3p³ (3) | 3s¹3p³3d¹ (5) | III, V |
| Сера | 3s²3p⁴ (2) | 3s²3p³3d¹ (4); 3s¹3p³3d² (6) | II, IV, VI |
| Хлор | 3s²3p⁵ (1) | 3s²3p⁴3d¹ (3); 3s²3p³3d² (5); 3s¹3p³3d³ (7) | I, III, V, VII |

При возбуждении электрон переходит на свободную орбиталь того же уровня, и неспаренных становится больше. У азота, кислорода и фтора на втором уровне нет d-подуровня, поэтому возбуждённых состояний с большей валентностью у них нет.

## Как составить электронную формулу атома?

Найдите порядковый номер элемента — это число электронов. Раскладывайте их по подуровням в порядке заполнения: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. На s-подуровень помещается 2 электрона, на p — 6, на d — 10. Последний подуровень может остаться неполным.

Сера, № 16: 1s² (2), 2s² (4), 2p⁶ (10), 3s² (12), 3p⁴ (16) — формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Краткая запись заменяет заполненную часть символом благородного газа в скобках: [Ne]3s²3p⁴. Железо, № 26: после аргона 4s², затем 3d⁶ — [Ar]3d⁶4s².

## Правила заполнения: Клечковский, Паули, Хунд

- Принцип наименьшей энергии и правило Клечковского. Электрон занимает свободный подуровень с наименьшей энергией: сначала меньшая сумма n + l, при равной сумме — меньшее n.
- Принцип Паули. На одной орбитали не больше двух электронов, и спины у них противоположны. Отсюда ёмкость подуровней: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14.
- Правило Хунда. На подуровне электроны сначала занимают орбитали по одному, и лишь потом образуют пары. У азота 2p³ — три неспаренных электрона, а не одна пара и один неспаренный.

## Что такое электронно-графическая формула?

Это та же конфигурация, нарисованная ячейками: каждая ячейка — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — спин. s-подуровень — одна ячейка, p — три, d — пять. Такая запись сразу показывает неспаренные электроны: у кислорода 2p⁴ в трёх ячейках — одна пара и два одиночных электрона.

Схемы с ячейками для каждого элемента нарисованы на страницах элементов: название в таблице выше ведёт на страницу, например углерода или железа.

## Провал электрона у хрома и меди

У хрома по правилу выходит 3d⁴4s², а на деле 3d⁵4s¹. У меди вместо 3d⁹4s² — 3d¹⁰4s¹. Один 4s-электрон переходит на 3d: наполовину и полностью заполненный d-подуровень устойчивее. Так же ведут себя серебро (4d¹⁰5s¹) и золото (5d¹⁰6s¹).

На ЕГЭ провал проверяют вопросом о d-элементах с одним электроном на внешнем уровне: из элементов 4-го периода это хром и медь.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Электронные конфигурации атомов и ионов проверяют в задании 1, а от числа внешних электронов зависят свойства элементов в задании 2.

- [Задание 1 ЕГЭ: строение атома и электронные конфигурации](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Узнать элемент или ион по конфигурации, найти атомы с заданным числом неспаренных электронов, возбуждённое состояние.
- [Задание 2 ЕГЭ: закономерности периодической системы](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Число внешних электронов объясняет изменение радиуса, электроотрицательности и металлических свойств.
- [Задание 3 ЕГЭ: валентность и степень окисления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Валентные возможности серы, фосфора и хлора следуют из возбуждённых состояний.

## Вопросы и ответы

### Чем электронная формула отличается от электронной конфигурации?

Ничем: это два названия одной записи, например 1s²2s²2p³ у азота. Электронно-графической формулой называют ту же конфигурацию, нарисованную ячейками-орбиталями со стрелками.

### Почему 4s заполняется раньше 3d?

У 4s-подуровня энергия ниже: сумма n + l равна 4, а у 3d — 5. Поэтому у калия и кальция электроны идут на 4s, а 3d начинает заполняться со скандия. В записи по уровням 3d всё равно ставят перед 4s.

### Как найти число неспаренных электронов?

Распишите последний подуровень ячейками по правилу Хунда: сначала по одному электрону в каждую орбиталь, потом пары. У p⁴ пара и два одиночных — 2 неспаренных, у d⁷ две пары и три одиночных — 3.

### Как записать конфигурацию аниона?

Добавьте электроны на внешний подуровень атома. Сера 3s²3p⁴ принимает два электрона, у S2− выходит 3s²3p⁶ — как у аргона. Анионы неметаллов обычно достраивают оболочку до ближайшего благородного газа.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.1 кодификатора «Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов» и задание 1 спецификации
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — конфигурации элементов-исключений: хром, медь, серебро, платина, золото
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — правила заполнения электронных оболочек, возбуждённое состояние атома
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/)
- [Гибридизация атомов: таблица sp, sp² и sp³](https://neuromisha.ru/spravochnik/gibridizaciya/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Электролитическая диссоциация: таблица уравнений](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/)
- [Сильные и слабые электролиты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.