---
title: "Алюминий: степень окисления, валентность, характеристика элемента"
description: "Алюминий (Al, № 13): степени окисления +3, валентность III, электронная формула [Ne]3s²3p¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/alyuminiy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Алюминий (Al): степень окисления, валентность, строение атома

Алюминий Al — металл, № 13. Степени окисления: +3; валентность III. Электронная формула [Ne]3s²3p¹, электроны по уровням: 2, 8, 3. M = 27 г/моль.

## Карточка элемента: Алюминий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 13 |
| Степени окисления | +3 (высшая +3, низшая 0) |
| Валентность | III |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (кратко [Ne]3s²3p¹) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 3 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 13, 14 (изотоп ²⁷Al), 13 |
| Молярная масса | 27 г/моль (точнее 26,98) |
| Положение | 3-й период, IIIА группа, p-элемент |
| Тип | металл, амфотерный |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,61 |

## Какая степень окисления у алюминия?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +3 | Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, Al4C3 |

Алюминий отдаёт три внешних электрона 3s²3p¹ и во всех соединениях проявляет +3, в металле — 0.

## Какая валентность у алюминия?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| III | Al2O3, AlCl3 |

В основном состоянии у алюминия один неспаренный электрон (3p¹); валентность III он проявляет в возбуждённом состоянии 3s¹3p².

## Электронная формула алюминия

1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Кратко: [Ne]3s²3p¹. Ионы: Al³⁺ — 1s²2s²2p⁶, как у неона.

## Характеристика алюминия

Алюминий — элемент № 13, 3-й период, IIIА группа.

Электроны по уровням 2, 8, 3; три внешних электрона атом отдаёт и превращается в ион Al3+.

Алюминий — активный металл, но на воздухе и в воде его защищает оксидная плёнка; без неё он вытесняет водород из воды. Он растворяется в кислотах и щелочах, а холодными концентрированными азотной и серной кислотами пассивируется.

Оксид и гидроксид алюминия амфотерны; алюминий восстанавливает металлы из оксидов (алюминотермия), а в земной коре это самый распространённый металл.

Простое вещество — лёгкий (2,7 г/см³) серебристый металл, пластичный и хорошо проводящий ток; плавится при 660 °C. Тонкая прочная плёнка Al2O3 защищает его от коррозии.

## Важнейшие соединения алюминия

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| Al2O3 | оксид алюминия — амфотерный, корунд | 102 |
| Al(OH)3 | гидроксид алюминия — амфотерный | 78 |
| Na[Al(OH)4] | тетрагидроксоалюминат натрия | 118 |
| AlCl3 | хлорид алюминия | 133,5 |
| KAl(SO4)2·12H2O | алюмокалиевые квасцы | 474 |

## Молярная масса алюминия

M(Al) = 27 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 26,98 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны алюминия — 3s²3p¹, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Алюминий — 3-й период, IIIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления алюминия +3, низшая 0; валентность III.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему алюминий не реагирует с водой, если он активный металл?

Мешает оксидная плёнка Al2O3 толщиной в доли микрометра: вода её не растворяет. Если плёнку снять (например, натереть металл ртутью), алюминий реагирует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.

### Как алюминий реагирует со щёлочью?

С выделением водорода: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2. Щёлочь растворяет оксидную плёнку, металл реагирует с водой, а гидроксид алюминия переходит в комплекс.

### Что такое алюминотермия?

Получение металлов восстановлением их оксидов алюминием при высокой температуре: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe. Так получают хром и марганец, а смесью алюминия с оксидом железа (термитом) сваривают рельсы.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/alyuminiy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.