---
title: "Азот: степень окисления, валентность, характеристика элемента"
description: "Азот (N, № 7): степени окисления от −3 до +5, валентность I, II, III, IV, электронная формула [He]2s²2p³, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/azot/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Азот (N): степень окисления, валентность, строение атома

Азот N — неметалл, № 7. Степени окисления: −3, +1, +2, +3, +4, +5; валентность I, II, III, IV. Электронная формула [He]2s²2p³, электроны по уровням: 2, 5. M = 14 г/моль.

## Карточка элемента: Азот

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 7 |
| Степени окисления | −3, +1, +2, +3, +4, +5 (высшая +5, низшая −3) |
| Валентность | I, II, III, IV |
| Электронная формула | 1s²2s²2p³ (кратко [He]2s²2p³) |
| Электроны по уровням | 2, 5 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 7, 7 (изотоп ¹⁴N), 7 |
| Молярная масса | 14 г/моль (точнее 14,01) |
| Положение | 2-й период, VА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл |
| Электроотрицательность по Полингу | 3,04 |

## Какая степень окисления у азота?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −3 | NH3, NH4Cl, Mg3N2 |
| +1 | N2O |
| +2 | NO |
| +3 | N2O3, HNO2, NaNO2 |
| +4 | NO2 |
| +5 | HNO3, N2O5, KNO3 |

У азота встречаются все целые степени окисления от −3 до +5. Кроме перечисленных в таблице, это −2 в гидразине N2H4 и −1 в гидроксиламине NH2OH; в молекуле N2 — 0.

## Какая валентность у азота?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | N2O (по формуле) |
| II | NO |
| III | NH3, N2, N2O3 |
| IV | NO2, HNO3, NH4+ |

Высшая валентность азота — IV, хотя высшая степень окисления +5 и номер группы V. На втором уровне всего четыре орбитали, и пятой связи образовать нечем: в HNO3 и ионе аммония NH4+ азот четырёхвалентен, одна из связей — донорно-акцепторная.

## Электронная формула азота

1s²2s²2p³. Кратко: [He]2s²2p³. Ионы: N³⁻ — 1s²2s²2p⁶, как у неона.

## Характеристика азота

Азот — элемент № 7, 2-й период, VА группа.

На внешнем уровне пять электронов 2s²2p³, из них три неспаренных; свободных орбиталей на втором уровне нет, поэтому возбуждение атома невозможно.

Электроотрицательность азота высокая (3,04), но из-за тройной связи в молекуле N2 при обычных условиях он реагирует только с литием; с водородом и кислородом — при нагревании, давлении, в электрическом разряде.

Самые важные соединения — аммиак NH3 и соли аммония, азотная кислота HNO3 и нитраты; азот входит в белки и нуклеиновые кислоты, а его соединения — основа удобрений.

Простое вещество — газ N2 без цвета и запаха, 78 % объёма воздуха. Тройная связь N≡N очень прочная, поэтому азот малоактивен.

## Важнейшие соединения азота

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| NH3 | аммиак | 17 |
| HNO3 | азотная кислота — сильный окислитель | 63 |
| NH4NO3 | нитрат аммония, аммиачная селитра — удобрение | 80 |
| NO2 | оксид азота(IV), бурый газ | 46 |
| NaNO2 | нитрит натрия | 69 |

## Молярная масса азота

M(N) = 14 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 14,01 г/моль. M(N2) = 28 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны азота — 2s²2p³, неспаренных в основном состоянии 3: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Азот — 2-й период, VА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления азота +5, низшая −3; валентность I, II, III, IV.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле N2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Почему у азота валентность IV, а степень окисления +5?

Степень окисления считает смещение электронов, а валентность — число связей. В азотной кислоте азот образует четыре связи (три обычные и одну донорно-акцепторную) и больше не может: на втором уровне только четыре орбитали. А электронная плотность всех пяти внешних электронов смещена к кислороду — отсюда +5.

### С каким металлом азот реагирует при комнатной температуре?

Только с литием: 6Li + N2 = 2Li3N. Магний, кальций, алюминий образуют нитриды при нагревании — например, магний, сгорая на воздухе, даёт не только оксид, но и нитрид Mg3N2.

### Какая степень окисления азота в NH4NO3?

Два разных значения: в катионе аммония NH4+ −3, в нитрат-ионе NO3− +5. Средняя по формуле (+1) ничего не говорит о строении, поэтому в заданиях степень окисления считают по ионам.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/azot/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.