---
title: "Барий: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Барий (Ba, № 56): степени окисления +2, валентность II, электронная формула [Xe]6s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/bariy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Барий (Ba): степень окисления, валентность, строение атома

Барий Ba — щёлочноземельный металл, № 56. Степени окисления: +2; валентность II. Электронная формула [Xe]6s², электроны по уровням: 2, 8, 18, 18, 8, 2. M = 137 г/моль.

## Карточка элемента: Барий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 56 |
| Степени окисления | +2 (высшая +2, низшая 0) |
| Валентность | II |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² (кратко [Xe]6s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 18, 18, 8, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 56, 82 (изотоп ¹³⁸Ba), 56 |
| Молярная масса | 137 г/моль (точнее 137,33) |
| Положение | 6-й период, IIА группа, s-элемент |
| Тип | щёлочноземельный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 0,89 |

## Какая степень окисления у бария?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | BaO, Ba(OH)2, BaSO4, BaCl2, BaO2 |

Барий во всех соединениях +2, в том числе в пероксиде BaO2, где −1 — у кислорода.

## Какая валентность у бария?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | BaO, BaCl2, BaSO4 |

## Электронная формула бария

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s². Кратко: [Xe]6s². Ионы: Ba²⁺ — [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶, как у ксенона.

## Характеристика бария

Барий — элемент № 56, 6-й период, IIА группа, щёлочноземельный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 8, 2; внешние электроны 6s².

Барий — самый активный из стабильных щёлочноземельных металлов: бурно реагирует с водой, образуя щёлочь Ba(OH)2, а при нагревании на воздухе горит.

Растворимые соли бария ядовиты, а нерастворимый сульфат BaSO4 безопасен и служит рентгеноконтрастным веществом; ионами Ba2+ обнаруживают сульфат-ионы, а пламя соли бария окрашивают в жёлто-зелёный цвет.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл; на воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят под керосином.

## Важнейшие соединения бария

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| BaSO4 | сульфат бария — белый осадок, минерал барит | 233 |
| BaCl2 | хлорид бария — реактив на сульфаты | 208 |
| Ba(OH)2 | гидроксид бария — щёлочь | 171 |
| BaO2 | пероксид бария | 169 |

## Молярная масса бария

M(Ba) = 137 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 137,33 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны бария — 6s², неспаренных в основном состоянии 0: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Барий — 6-й период, IIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления бария +2, низшая 0; валентность II.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Как обнаружить сульфат-ион?

Раствором соли бария: Ba2+ + SO42− = BaSO4 — белый осадок, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах. Карбонат и сульфит бария тоже белые, но растворяются в соляной кислоте — так их отличают.

### Почему сульфат бария не ядовит, а хлорид ядовит?

Ядовит ион Ba2+. Хлорид бария растворяется в воде и отдаёт эти ионы, а сульфат практически нерастворим даже в соляной кислоте желудка и проходит через организм, не всасываясь. Поэтому взвесь BaSO4 дают выпить перед рентгеном.

### Какого цвета пламя бария?

Жёлто-зелёного. Соли бария добавляют в пиротехнику ради зелёных огней.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/bariy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.