---
title: "Бериллий: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Бериллий (Be, № 4): степени окисления +2, валентность II, электронная формула [He]2s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/berilliy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Бериллий (Be): степень окисления, валентность, строение атома

Бериллий Be — металл, № 4. Степени окисления: +2; валентность II. Электронная формула [He]2s², электроны по уровням: 2, 2. M = 9 г/моль.

## Карточка элемента: Бериллий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 4 |
| Степени окисления | +2 (высшая +2, низшая 0) |
| Валентность | II |
| Электронная формула | 1s²2s² (кратко [He]2s²) |
| Электроны по уровням | 2, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 4, 5 (изотоп ⁹Be), 4 |
| Молярная масса | 9 г/моль (точнее 9,01) |
| Положение | 2-й период, IIА группа, s-элемент |
| Тип | металл, амфотерный |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,57 |

## Какая степень окисления у бериллия?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | BeO, Be(OH)2, BeCl2, Na2[Be(OH)4] |

Два внешних электрона 2s² бериллий отдаёт вместе, поэтому степень окисления в соединениях одна — +2.

## Какая валентность у бериллия?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | BeO, BeCl2 |

В основном состоянии у бериллия нет неспаренных электронов (2s²). Валентность II объясняют возбуждением: один электрон переходит на 2p-орбиталь, и неспаренных становится два. Это пример из задания 1 ЕГЭ.

## Электронная формула бериллия

1s²2s². Кратко: [He]2s². Ионы: Be²⁺ — 1s², как у гелия.

## Характеристика бериллия

Бериллий — элемент № 4, 2-й период, IIА группа.

На внешнем уровне два спаренных электрона 2s²; атом маленький, поэтому связи бериллия заметно ковалентные, а свойства ближе к алюминию, чем к магнию, — это диагональное сходство.

Бериллий — амфотерный металл: растворяется и в кислотах, и в щелочах с выделением водорода, а с водой почти не реагирует из-за оксидной плёнки.

Оксид BeO и гидроксид Be(OH)2 амфотерны; соединения бериллия ядовиты.

Бериллий входит в минерал берилл и его разновидности — изумруд и аквамарин; металл добавляют в бериллиевые бронзы для пружин и контактов.

Простое вещество — лёгкий, твёрдый и хрупкий серый металл; на воздухе он покрыт оксидной плёнкой.

## Важнейшие соединения бериллия

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| BeO | оксид бериллия — амфотерный | 25 |
| Be(OH)2 | гидроксид бериллия — амфотерный | 43 |
| BeCl2 | хлорид бериллия | 80 |
| Na2[Be(OH)4] | тетрагидроксобериллат натрия — продукт растворения в щёлочи | 123 |

## Молярная масса бериллия

M(Be) = 9 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 9,01 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны бериллия — 2s², неспаренных в основном состоянии 0: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Бериллий — 2-й период, IIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления бериллия +2, низшая 0; валентность II.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему бериллий похож на алюминий, а не на магний?

Отношение заряда иона к его радиусу у Be2+ и Al3+ близкое, поэтому оба металла амфотерны, покрыты прочной оксидной плёнкой и не реагируют с водой. Такое сходство элементов по диагонали таблицы называют диагональным.

### Как бериллий реагирует со щёлочью?

С выделением водорода и образованием комплексной соли: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2. При сплавлении со щёлочью получается бериллат Na2BeO2.

### Бериллий — металл или неметалл?

Металл: он проводит ток, блестит и имеет металлическую решётку. Но его оксид и гидроксид амфотерны, а не основные, как у остальных металлов IIА группы.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/berilliy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.