---
title: "Бром: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Бром (Br, № 35): степени окисления от −1 до +7, валентность I, III, V, VII, электронная формула [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵, строение атома и характеристика."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/brom/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Бром (Br): степень окисления, валентность, строение атома

Бром Br — неметалл, № 35. Степени окисления: −1, +1, +3, +5, +7; валентность I, III, V, VII. Электронная формула [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵, электроны по уровням: 2, 8, 18, 7. M = 80 г/моль.

## Карточка элемента: Бром

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 35 |
| Степени окисления | −1, +1, +3, +5, +7 (высшая +7, низшая −1) |
| Валентность | I, III, V, VII |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (кратко [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 18, 7 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 35, 44 (изотоп ⁷⁹Br), 35 |
| Молярная масса | 80 г/моль (точнее 79,90) |
| Положение | 4-й период, VIIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл, галоген |
| Электроотрицательность по Полингу | 2,96 |

## Какая степень окисления у брома?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −1 | HBr, NaBr, KBr |
| +1 | HBrO |
| +3 | HBrO2 |
| +5 | HBrO3, KBrO3 |
| +7 | HBrO4 |

Как у хлора, степени окисления брома нечётные — от −1 до +7; на практике чаще всего встречаются −1 (бромиды) и +5 (броматы). Бромную кислоту HBrO4 получили только в 1968 году.

## Какая валентность у брома?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | HBr, HBrO |
| III | HBrO2 |
| V | HBrO3 |
| VII | HBrO4 |

## Электронная формула брома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. Кратко: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Ионы: Br⁻ — [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, как у криптона.

## Характеристика брома

Бром — элемент № 35, 4-й период, VIIА группа, галоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 7; внешние электроны 4s²4p⁵, до завершения уровня не хватает одного.

Бром — окислитель слабее хлора, но сильнее йода: хлор вытесняет его из бромидов, а бром — йод из иодидов; с металлами бром образует бромиды, с водородом реагирует при нагревании.

Бромная вода обесцвечивается алкенами и фенолом — это качественные реакции органической химии; бромид серебра AgBr — светочувствительное вещество фотоплёнки.

Простое вещество — тяжёлая красно-бурая жидкость Br2 с удушливым запахом, единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре; кипит при 59 °C, пары ядовиты.

## Важнейшие соединения брома

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| HBr | бромоводород, раствор — сильная кислота | 81 |
| KBr | бромид калия | 119 |
| AgBr | бромид серебра — светло-жёлтый осадок | 188 |
| KBrO3 | бромат калия | 167 |

## Молярная масса брома

M(Br) = 80 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 79,90 г/моль. M(Br2) = 160 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны брома — 4s²4p⁵, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Бром — 4-й период, VIIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления брома +7, низшая −1; валентность I, III, V, VII.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле Br2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Почему бром жидкий, а хлор — газ?

Молекулы Br2 крупнее и содержат больше электронов, чем Cl2, поэтому межмолекулярное притяжение сильнее: бром кипит при 59 °C, а хлор — при −34 °C. У йода притяжение ещё сильнее, и он твёрдый.

### Почему бромная вода обесцвечивается алкенами?

Бром присоединяется по двойной связи: CH2=CH2 + Br2 = CH2Br–CH2Br. Бурый цвет исчезает, потому что продукт бесцветен. Алканы с бромной водой так не реагируют — по этому признаку их различают.

### Как получают бром?

Из морской воды и природных рассолов: бромиды окисляют хлором Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2, а выделившийся бром выдувают воздухом.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/brom/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.