--- title: "Фосфор: степень окисления, валентность, характеристика элемента" description: "Фосфор (P, № 15): степени окисления −3, +3, +5, валентность III, V, электронная формула [Ne]3s²3p³, схема строения атома, характеристика и молярная масса." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/fosfor/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Фосфор (P): степень окисления, валентность, строение атома Фосфор P — неметалл, № 15. Степени окисления: −3, +3, +5; валентность III, V. Электронная формула [Ne]3s²3p³, электроны по уровням: 2, 8, 5. M = 31 г/моль. ## Карточка элемента: Фосфор | Что | Значение | | --- | --- | | Порядковый номер | 15 | | Степени окисления | −3, +3, +5 (высшая +5, низшая −3) | | Валентность | III, V | | Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (кратко [Ne]3s²3p³) | | Электроны по уровням | 2, 8, 5 | | Протоны, нейтроны, электроны | 15, 16 (изотоп ³¹P), 15 | | Молярная масса | 31 г/моль (точнее 30,97) | | Положение | 3-й период, VА группа, p-элемент | | Тип | неметалл | | Электроотрицательность по Полингу | 2,19 | ## Какая степень окисления у фосфора? | Степень окисления | Примеры | | --- | --- | | −3 | PH3, Ca3P2, Mg3P2 | | +3 | P2O3, PCl3, H3PO3 | | +5 | P2O5, H3PO4, PCl5, Ca3(PO4)2 | Главные степени окисления фосфора — −3, +3 и +5; высшая +5 равна номеру группы. Встречается и +1 — в фосфорноватистой кислоте H3PO2. ## Какая валентность у фосфора? | Валентность | Примеры | | --- | --- | | III | PH3, P2O3, PCl3 | | V | P2O5, H3PO4, PCl5 | В отличие от азота, у фосфора на внешнем уровне есть свободные 3d-орбитали: при возбуждении пара 3s² распаривается, неспаренных электронов становится пять, и фосфор образует пять связей, как в PCl5. ## Электронная формула фосфора 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Кратко: [Ne]3s²3p³. Ионы: P³⁻ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, как у аргона. ## Характеристика фосфора Фосфор — элемент № 15, 3-й период, VА группа, аналог азота. Электроны по уровням 2, 8, 5; на внешнем уровне 3s²3p³ три неспаренных электрона, а свободные 3d-орбитали позволяют фосфору быть пятивалентным. Фосфор активнее азота: белый фосфор окисляется на воздухе уже при комнатной температуре, фосфор горит до P2O5, реагирует с хлором, серой и металлами. Оксид P2O5 кислотный и сильно поглощает воду, ему соответствует фосфорная кислота H3PO4 средней силы; фосфаты — основа удобрений и костной ткани, фосфор входит в ДНК и АТФ. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый (молекулы P4, ядовит, светится в темноте и самовоспламеняется, поэтому хранится под водой), красный (порошок, неядовит, им покрыта тёрка спичечного коробка) и чёрный. ## Важнейшие соединения фосфора | Формула | Что это | M, г/моль | | --- | --- | --- | | P2O5 | оксид фосфора(V) — кислотный, осушитель | 142 | | H3PO4 | фосфорная (ортофосфорная) кислота | 98 | | Ca3(PO4)2 | фосфат кальция — основа фосфоритов | 310 | | PH3 | фосфин — ядовитый газ | 34 | | PCl5 | хлорид фосфора(V) | 208,5 | ## Молярная масса фосфора M(P) = 31 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 30,97 г/моль. M(P4) = 124 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны фосфора — 3s²3p³, неспаренных в основном состоянии 3: по таким признакам элемент выбирают из ряда. - [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Фосфор — 3-й период, VА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями. - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления фосфора +5, низшая −3; валентность III, V. - [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — С другими неметаллами образует ковалентные полярные связи. ## Вопросы и ответы ### Почему фосфор бывает пятивалентным, а азот нет? У фосфора внешний уровень третий, и на нём есть свободные d-орбитали. При возбуждении один из 3s-электронов переходит на 3d, и неспаренных становится пять. У азота второй уровень состоит только из 2s и 2p — распарить 2s-пару некуда, поэтому у него максимум четыре связи. ### Чем белый фосфор отличается от красного? Белый фосфор состоит из молекул P4 (молекулярная решётка): он мягкий, ядовитый, светится и самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор — полимерный, без запаха, неядовит и загорается только при нагревании. При нагревании без воздуха белый фосфор переходит в красный. ### Какая степень окисления фосфора в Ca3P2? −3: три атома кальция дают +6, два атома фосфора делят −6. Это фосфид кальция; вода разлагает его с выделением фосфина PH3. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы - [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов - [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона ## Другие справочные таблицы - [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/) - [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/fosfor/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.