---
title: "Фтор: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Фтор (F, № 9): степени окисления −1, валентность I, электронная формула [He]2s²2p⁵, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/ftor/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Фтор (F): степень окисления, валентность, строение атома

Фтор F — неметалл, № 9. Степени окисления: −1; валентность I. Электронная формула [He]2s²2p⁵, электроны по уровням: 2, 7. M = 19 г/моль.

## Карточка элемента: Фтор

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 9 |
| Степени окисления | −1 (высшая 0, низшая −1) |
| Валентность | I |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁵ (кратко [He]2s²2p⁵) |
| Электроны по уровням | 2, 7 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 9, 10 (изотоп ¹⁹F), 9 |
| Молярная масса | 19 г/моль (точнее 19,00) |
| Положение | 2-й период, VIIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл, галоген |
| Электроотрицательность по Полингу | 3,98 |

## Какая степень окисления у фтора?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −1 | HF, NaF, CaF2, OF2 |

Фтор — самый электроотрицательный элемент (3,98), поэтому в соединениях он всегда −1 и никогда не бывает в положительной степени окисления; в простом веществе F2 — 0.

## Какая валентность у фтора?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | HF, CaF2, OF2 |

Фтор одновалентен всегда: на втором уровне нет d-орбиталей, и распарить электроны нельзя. Хлор, бром и йод в той же группе бывают III-, V- и VII-валентными, фтор — нет.

## Электронная формула фтора

1s²2s²2p⁵. Кратко: [He]2s²2p⁵. Ионы: F⁻ — 1s²2s²2p⁶, как у неона.

## Характеристика фтора

Фтор — элемент № 9, 2-й период, VIIА группа, первый из галогенов.

Семь внешних электронов 2s²2p⁵, один неспаренный; атом маленький и сильнее всех атомов притягивает электроны.

Фтор реагирует почти со всеми веществами, часто со вспышкой: вода в его струе горит с выделением кислорода, а благородные газы криптон и ксенон образуют с ним фториды.

Фтороводородная (плавиковая) кислота HF растворяет стекло; фториды добавляют в зубные пасты, а фторопласт — полимер, в котором углерод связан с фтором.

Простое вещество — светло-жёлтый ядовитый газ F2 с резким запахом, самый сильный окислитель среди простых веществ.

## Важнейшие соединения фтора

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| HF | фтороводород, раствор — плавиковая кислота | 20 |
| CaF2 | фторид кальция, минерал флюорит | 78 |
| NaF | фторид натрия | 42 |
| OF2 | фторид кислорода | 54 |

## Молярная масса фтора

M(F) = 19 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 19,00 г/моль. M(F2) = 38 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны фтора — 2s²2p⁵, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Фтор — 2-й период, VIIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления фтора 0, низшая −1; валентность I.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле F2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Почему фтор не бывает в положительной степени окисления?

Положительная степень окисления означает, что электроны смещены от атома к более электроотрицательному партнёру. У фтора такого партнёра нет: он самый электроотрицательный. Поэтому даже в соединении с кислородом OF2 фтор −1, а кислород +2.

### Почему плавиковая кислота слабая, если фтор самый активный?

Связь H–F очень прочная и короткая, а в растворе молекулы HF связаны водородными связями. Поэтому плавиковая кислота диссоциирует слабо, тогда как HCl, HBr и HI — сильные кислоты: сила бескислородных кислот галогенов растёт от HF к HI.

### Как фтор реагирует с водой?

Окисляет её до кислорода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2. Остальные галогены с водой так не реагируют: хлор, например, даёт смесь соляной и хлорноватистой кислот.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/ftor/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.