---
title: "Хлор: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Хлор (Cl, № 17): степени окисления от −1 до +7, валентность I, III, V, VII, электронная формула [Ne]3s²3p⁵, строение атома и характеристика."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/hlor/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Хлор (Cl): степень окисления, валентность, строение атома

Хлор Cl — неметалл, № 17. Степени окисления: −1, +1, +3, +5, +7; валентность I, III, V, VII. Электронная формула [Ne]3s²3p⁵, электроны по уровням: 2, 8, 7. M = 35,5 г/моль.

## Карточка элемента: Хлор

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 17 |
| Степени окисления | −1, +1, +3, +5, +7 (высшая +7, низшая −1) |
| Валентность | I, III, V, VII |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (кратко [Ne]3s²3p⁵) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 7 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 17, 18 (изотоп ³⁵Cl), 17 |
| Молярная масса | 35,5 г/моль (точнее 35,45) |
| Положение | 3-й период, VIIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл, галоген |
| Электроотрицательность по Полингу | 3,16 |

## Какая степень окисления у хлора?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −1 | HCl, NaCl, KCl |
| +1 | HClO, NaClO, Cl2O |
| +3 | HClO2, NaClO2 |
| +5 | HClO3, KClO3 |
| +7 | HClO4, Cl2O7, KClO4 |

Хлор проявляет нечётные степени окисления от −1 до +7, и ряд кислородных кислот повторяет их: хлорноватистая HClO (+1), хлористая HClO2 (+3), хлорноватая HClO3 (+5) и хлорная HClO4 (+7). Чётные встречаются редко, например +4 в ClO2.

## Какая валентность у хлора?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | HCl, Cl2, HClO |
| III | HClO2 |
| V | HClO3, KClO3 |
| VII | HClO4, Cl2O7 |

Нечётные валентности — следствие распаривания: в основном состоянии у хлора один неспаренный электрон, а при последовательном переходе электронов на 3d-орбитали — три, пять и семь.

## Электронная формула хлора

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Кратко: [Ne]3s²3p⁵. Ионы: Cl⁻ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, как у аргона.

## Характеристика хлора

Хлор — элемент № 17, 3-й период, VIIА группа, галоген.

Электроны по уровням 2, 8, 7; до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона, электроотрицательность 3,16 — третья после фтора и кислорода.

Хлор — сильный окислитель: с металлами образует хлориды (железо — сразу до FeCl3), с водородом на свету реагирует со взрывом, вытесняет бром и йод из их солей; в воде частично реагирует, давая соляную и хлорноватистую кислоты.

Хлороводород и соляная кислота, хлориды, гипохлориты (основа отбеливателей) — важнейшие соединения хлора; хлором обеззараживают питьевую воду.

Простое вещество — жёлто-зелёный ядовитый газ Cl2 с резким запахом, примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха.

## Важнейшие соединения хлора

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| HCl | хлороводород, в растворе — соляная кислота | 36,5 |
| NaCl | хлорид натрия | 58,5 |
| NaClO | гипохлорит натрия — основа отбеливателей | 74,5 |
| KClO3 | хлорат калия, бертолетова соль | 122,5 |
| HClO4 | хлорная кислота — одна из самых сильных | 100,5 |

## Молярная масса хлора

M(Cl) = 35,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 35,45 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны хлора — 3s²3p⁵, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Хлор — 3-й период, VIIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления хлора +7, низшая −1; валентность I, III, V, VII.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле Cl2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Почему железо с хлором даёт FeCl3, а с соляной кислотой — FeCl2?

Хлор — сильный окислитель и забирает у железа три электрона: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. В соляной кислоте окислитель — ион водорода, он слабее и окисляет железо только до +2: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

### Какую атомную массу хлора брать в задачах?

Точная атомная масса хлора 35,45, в расчётах ЕГЭ её берут 35,5 — это единственный элемент, массу которого не округляют до целого. Молярная масса газа Cl2 — 71 г/моль.

### Как хлор реагирует с водой?

Обратимо и лишь частично: Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO. Хлорноватистая кислота неустойчива и сильный окислитель — поэтому хлорная вода обесцвечивает красители и убивает микробы.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/hlor/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.