---
title: "Хром: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Хром (Cr, № 24): степени окисления +2, +3, +6, валентность II, III, VI, электронная формула [Ar]3d⁵4s¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/hrom/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Хром (Cr): степень окисления, валентность, строение атома

Хром Cr — переходный металл, № 24. Степени окисления: +2, +3, +6; валентность II, III, VI. Электронная формула [Ar]3d⁵4s¹, электроны по уровням: 2, 8, 13, 1. M = 52 г/моль.

## Карточка элемента: Хром

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 24 |
| Степени окисления | +2, +3, +6 (высшая +6, низшая 0) |
| Валентность | II, III, VI |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ (кратко [Ar]3d⁵4s¹) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 13, 1 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 24, 28 (изотоп ⁵²Cr), 24 |
| Молярная масса | 52 г/моль (точнее 52,00) |
| Положение | 4-й период, VIБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,66 |

## Какая степень окисления у хрома?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | CrO, CrCl2 |
| +3 | Cr2O3, Cr(OH)3, CrCl3, Cr2(SO4)3 |
| +6 | CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 |

Устойчивые степени окисления хрома — +3 и +6, соединения хрома(II) — сильные восстановители. Хроматы (жёлтые) и дихроматы (оранжевые) содержат хром +6 и переходят друг в друга при смене среды: в кислой устойчив дихромат, в щелочной — хромат.

## Какая валентность у хрома?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | CrO, CrCl2 |
| III | Cr2O3, CrCl3 |
| VI | CrO3, K2Cr2O7 |

## Электронная формула хрома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Кратко: [Ar]3d⁵4s¹. Ионы: Cr²⁺ — [Ar]3d⁴; Cr³⁺ — [Ar]3d³.

## Характеристика хрома

Хром — элемент № 24, 4-й период, VIБ группа, переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 13, 1: из-за провала электрона на 4s остаётся один электрон, валентные — 3d⁵4s¹.

На холоде хром защищён плёнкой оксида, но при нагревании реагирует с кислородом, галогенами и серой; с разбавленными соляной и серной кислотами даёт соли хрома(II), а концентрированной азотной кислотой пассивируется.

Характер соединений зависит от степени окисления: CrO основный, Cr2O3 и Cr(OH)3 амфотерны, CrO3 кислотный; дихромат калия K2Cr2O7 — сильный окислитель в кислой среде и одна из главных солей в задачах ЕГЭ на окислительно-восстановительные реакции.

Простое вещество — твёрдый голубовато-серебристый металл, самый твёрдый из чистых металлов; им покрывают детали (хромирование).

## Важнейшие соединения хрома

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| Cr2O3 | оксид хрома(III) — зелёный, амфотерный | 152 |
| K2Cr2O7 | дихромат калия — оранжевый окислитель | 294 |
| K2CrO4 | хромат калия — жёлтый | 194 |
| CrO3 | оксид хрома(VI) — кислотный | 100 |
| Cr(OH)3 | гидроксид хрома(III) — амфотерный | 103 |

## Молярная масса хрома

M(Cr) = 52 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 52,00 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны хрома — 3d⁵4s¹, неспаренных в основном состоянии 6: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Хром — 4-й период, VIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления хрома +6, низшая 0; валентность II, III, VI.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему у хрома 4s¹, а не 4s²?

Наполовину заполненный d-подуровень (d⁵, пять неспаренных электронов) устойчивее, и одному электрону выгоднее перейти с 4s на 3d. То же происходит у меди (3d¹⁰4s¹), молибдена и серебра — их электронные формулы надо помнить отдельно.

### Какая степень окисления хрома в K2Cr2O7?

+6: два атома калия дают +2, семь атомов кислорода — −14, на два атома хрома остаётся +12. В кислой среде дихромат восстанавливается до хрома +3 — раствор из оранжевого становится зелёным.

### Почему хром в соляной кислоте даёт CrCl2, а не CrCl3?

Ионы водорода окисляют хром только до +2: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 (без доступа воздуха). На воздухе голубой раствор CrCl2 быстро зеленеет — кислород окисляет хром до +3.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/hrom/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.