---
title: "Кальций: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Кальций (Ca, № 20): степени окисления +2, валентность II, электронная формула [Ar]4s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kalciy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Кальций (Ca): степень окисления, валентность, строение атома

Кальций Ca — щёлочноземельный металл, № 20. Степени окисления: +2; валентность II. Электронная формула [Ar]4s², электроны по уровням: 2, 8, 8, 2. M = 40 г/моль.

## Карточка элемента: Кальций

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 20 |
| Степени окисления | +2 (высшая +2, низшая 0) |
| Валентность | II |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (кратко [Ar]4s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 8, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 20, 20 (изотоп ⁴⁰Ca), 20 |
| Молярная масса | 40 г/моль (точнее 40,08) |
| Положение | 4-й период, IIА группа, s-элемент |
| Тип | щёлочноземельный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,00 |

## Какая степень окисления у кальция?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaCl2, CaH2 |

Кальций отдаёт оба электрона 4s² и в соединениях всегда +2; в гидриде CaH2 у кальция +2, а −1 — у водорода.

## Какая валентность у кальция?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | CaO, CaCl2, Ca3N2 |

В основном состоянии (4s²) неспаренных электронов нет; два неспаренных появляются в возбуждённом состоянии 4s¹4p¹.

## Электронная формула кальция

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Кратко: [Ar]4s². Ионы: Ca²⁺ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, как у аргона.

## Характеристика кальция

Кальций — элемент № 20, 4-й период, IIА группа, щёлочноземельный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 8, 2; отдав два электрона, атом превращается в ион Ca2+ с оболочкой аргона.

Кальций — активный восстановитель: реагирует с холодной водой с выделением водорода, горит кирпично-красным пламенем, при нагревании соединяется с водородом, азотом, галогенами и серой.

Негашёная известь CaO, гашёная Ca(OH)2, мел и мрамор CaCO3, гипс CaSO4·2H2O — строительные материалы; соли кальция и магния делают воду жёсткой, а в организме кальций — основа костей и зубов.

Простое вещество — серебристо-белый довольно мягкий металл (1,55 г/см³); на воздухе тускнеет, покрываясь оксидом и нитридом.

## Важнейшие соединения кальция

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| CaO | оксид кальция, негашёная известь | 56 |
| Ca(OH)2 | гидроксид кальция, гашёная известь | 74 |
| CaCO3 | карбонат кальция: мел, мрамор, известняк | 100 |
| CaSO4·2H2O | гипс | 172 |
| CaCl2 | хлорид кальция | 111 |

## Молярная масса кальция

M(Ca) = 40 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 40,08 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны кальция — 4s², неспаренных в основном состоянии 0: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Кальций — 4-й период, IIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления кальция +2, низшая 0; валентность II.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Как кальций реагирует с водой?

С холодной водой, но спокойнее натрия: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2. Раствор мутнеет, потому что гидроксид кальция малорастворим.

### Почему известковая вода мутнеет от углекислого газа?

Выпадает нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. При избытке CO2 муть исчезает — осадок переходит в растворимый гидрокарбонат Ca(HCO3)2. Так в школе доказывают, что в выдыхаемом воздухе есть углекислый газ.

### Что такое жёсткость воды?

Содержание в воде солей кальция и магния. Временную жёсткость — гидрокарбонаты — устраняют кипячением: они разлагаются до нерастворимых карбонатов, это и есть накипь. Постоянную (сульфаты, хлориды) — содой Na2CO3 или ионообменными фильтрами.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kalciy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.