---
title: "Кислород: степень окисления, валентность, характеристика элемента"
description: "Кислород (O, № 8): степени окисления −2, −1, +1, +2, валентность II, электронная формула [He]2s²2p⁴, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kislorod/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Кислород (O): степень окисления, валентность, строение атома

Кислород O — неметалл, № 8. Степени окисления: −2, −1, +1, +2; валентность II. Электронная формула [He]2s²2p⁴, электроны по уровням: 2, 6. M = 16 г/моль.

## Карточка элемента: Кислород

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 8 |
| Степени окисления | −2, −1, +1, +2 (высшая +2, низшая −2) |
| Валентность | II |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁴ (кратко [He]2s²2p⁴) |
| Электроны по уровням | 2, 6 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 8, 8 (изотоп ¹⁶O), 8 |
| Молярная масса | 16 г/моль (точнее 16,00) |
| Положение | 2-й период, VIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл |
| Электроотрицательность по Полингу | 3,44 |

## Какая степень окисления у кислорода?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −2 | H2O, CO2, CaO, H2SO4 |
| −1 | H2O2, Na2O2, BaO2 |
| +1 | O2F2 |
| +2 | OF2 |

Почти во всех соединениях кислород −2. Исключения: пероксиды (−1), надпероксид калия KO2 (−1/2) и фториды кислорода OF2 (+2) и O2F2 (+1) — положительную степень окисления кислород получает только в паре с более электроотрицательным фтором.

## Какая валентность у кислорода?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | H2O, CO2, H2O2 |

Кислород двухвалентен даже в пероксиде водорода: строение H–O–O–H, у каждого атома кислорода две связи, хотя степень окисления −1. Исключения — ион гидроксония H3O+ и угарный газ CO, где кислород образует три связи.

## Электронная формула кислорода

1s²2s²2p⁴. Кратко: [He]2s²2p⁴. Ионы: O²⁻ — 1s²2s²2p⁶, как у неона.

## Характеристика кислорода

Кислород — элемент № 8, 2-й период, VIА группа.

Шесть внешних электронов 2s²2p⁴, два неспаренных; до завершения уровня не хватает двух, а электроотрицательность — 3,44, вторая после фтора.

Кислород — сильный окислитель: поддерживает горение и дыхание, окисляет большинство простых веществ; непосредственно не реагирует с галогенами, благородными газами, золотом и платиной, а с фтором сам выступает восстановителем.

Соединения с кислородом — оксиды — есть почти у всех элементов; кислород входит в воду, кислоты, основания, соли и большинство органических веществ.

Это самый распространённый элемент земной коры: на него приходится около половины её массы.

Кислород образует два простых вещества: O2 — газ без цвета и запаха, 21 % воздуха по объёму, и озон O3 — голубоватый газ с резким запахом и более сильный окислитель.

## Важнейшие соединения кислорода

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| H2O | вода | 18 |
| H2O2 | пероксид водорода, кислород −1 | 34 |
| CO2 | углекислый газ | 44 |
| Fe2O3 | оксид железа(III) — пример оксида металла | 160 |
| OF2 | фторид кислорода, кислород +2 | 54 |

## Молярная масса кислорода

M(O) = 16 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 16,00 г/моль. M(O2) = 32 г/моль, M(O3) = 48 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны кислорода — 2s²2p⁴, неспаренных в основном состоянии 2: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Кислород — 2-й период, VIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления кислорода +2, низшая −2; валентность II.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле O2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Какая молярная масса кислорода: 16 или 32?

Зависит от того, о чём речь. Молярная масса атомов кислорода — 16 г/моль, а газа O2, которым мы дышим и который получают в реакциях, — 32 г/моль. В задачах «масса кислорода» почти всегда значит O2.

### Почему в OF2 степень окисления кислорода +2?

Фтор электроотрицательнее кислорода (3,98 против 3,44), поэтому электроны связей смещены к фтору, и у каждого атома фтора −1. Чтобы молекула была электронейтральной, у кислорода остаётся +2. Положительные степени окисления кислород проявляет только во фторидах.

### Чем озон отличается от кислорода?

Составом молекулы: O3 вместо O2. Это аллотропные модификации одного элемента. Озон — более сильный окислитель, он неустойчив и в верхних слоях атмосферы поглощает ультрафиолет.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kislorod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.