---
title: "Кобальт: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Кобальт (Co, № 27): степени окисления +2, +3, валентность II, III, электронная формула [Ar]3d⁷4s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kobalt/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Кобальт (Co): степень окисления, валентность, строение атома

Кобальт Co — переходный металл, № 27. Степени окисления: +2, +3; валентность II, III. Электронная формула [Ar]3d⁷4s², электроны по уровням: 2, 8, 15, 2. M = 59 г/моль.

## Карточка элемента: Кобальт

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 27 |
| Степени окисления | +2, +3 (высшая +3, низшая 0) |
| Валентность | II, III |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² (кратко [Ar]3d⁷4s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 15, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 27, 32 (изотоп ⁵⁹Co), 27 |
| Молярная масса | 59 г/моль (точнее 58,93) |
| Положение | 4-й период, VIIIБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,88 |

## Какая степень окисления у кобальта?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | CoO, CoCl2, CoSO4, Co(OH)2 |
| +3 | Co(OH)3, CoF3, Na3[Co(NO2)6] |

У кобальта две главные степени окисления: +2 устойчива в простых солях, +3 — в комплексных соединениях; простые соли кобальта(III) — сильные окислители.

## Какая валентность у кобальта?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | CoO, CoCl2 |
| III | Co(OH)3, CoF3 |

## Электронная формула кобальта

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s². Кратко: [Ar]3d⁷4s². Ионы: Co²⁺ — [Ar]3d⁷; Co³⁺ — [Ar]3d⁶.

## Характеристика кобальта

Кобальт — элемент № 27, 4-й период, VIIIБ группа (побочная подгруппа VIII группы в короткой форме), переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 15, 2; валентные электроны 3d⁷4s².

Кобальт менее активен, чем железо: на воздухе устойчив, медленно растворяется в разбавленных кислотах с образованием солей кобальта(II).

Кобальт входит в витамин B12; его сплавы жаропрочны и идут на магниты и лопатки турбин, а соединения кобальта окрашивают стекло и керамику в синий цвет («кобальтовое стекло»).

Простое вещество — твёрдый серебристый металл с голубоватым оттенком; как железо и никель, кобальт притягивается магнитом.

## Важнейшие соединения кобальта

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| CoCl2 | хлорид кобальта(II): безводный синий, гидрат розовый | 130 |
| CoO | оксид кобальта(II) | 75 |
| Co(OH)2 | гидроксид кобальта(II) | 93 |
| LiCoO2 | кобальтат лития — катод литий-ионных аккумуляторов | 98 |

## Молярная масса кобальта

M(Co) = 59 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 58,93 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны кобальта — 3d⁷4s², неспаренных в основном состоянии 3: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Кобальт — 4-й период, VIIIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления кобальта +3, низшая 0; валентность II, III.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему хлорид кобальта меняет цвет?

Безводный CoCl2 синий, а кристаллогидрат CoCl2·6H2O розовый: молекулы воды меняют окружение иона кобальта. Поэтому бумажка с хлоридом кобальта служит индикатором влажности, а силикагель с ним синий, пока сухой.

### Где кобальт в организме?

В витамине B12 (кобаламине): ион кобальта стоит в центре его молекулы. Этот витамин нужен для образования эритроцитов.

### Почему кобальт стоит перед никелем, хотя тяжелее?

Атомная масса кобальта 58,93, никеля — 58,69, но порядок в таблице задаёт заряд ядра: 27 у кобальта и 28 у никеля. Природный никель содержит много лёгкого изотопа ⁵⁸Ni, отсюда меньшая средняя масса.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/kobalt/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.