---
title: "Литий: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Литий (Li, № 3): степени окисления +1, валентность I, электронная формула [He]2s¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/litiy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Литий (Li): степень окисления, валентность, строение атома

Литий Li — щелочной металл, № 3. Степени окисления: +1; валентность I. Электронная формула [He]2s¹, электроны по уровням: 2, 1. M = 7 г/моль.

## Карточка элемента: Литий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 3 |
| Степени окисления | +1 (высшая +1, низшая 0) |
| Валентность | I |
| Электронная формула | 1s²2s¹ (кратко [He]2s¹) |
| Электроны по уровням | 2, 1 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 3, 4 (изотоп ⁷Li), 3 |
| Молярная масса | 7 г/моль (точнее 6,94) |
| Положение | 2-й период, IА группа, s-элемент |
| Тип | щелочной металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 0,98 |

## Какая степень окисления у лития?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +1 | Li2O, LiOH, Li3N, LiCl |

Литий отдаёт единственный внешний электрон, поэтому во всех соединениях у него +1, в металле — 0.

## Какая валентность у лития?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | Li2O, LiOH, Li3N |

## Электронная формула лития

1s²2s¹. Кратко: [He]2s¹. Ионы: Li⁺ — 1s², как у гелия.

## Характеристика лития

Литий — элемент № 3, 2-й период, IА группа: первый из щелочных металлов.

На внешнем уровне один электрон (2s¹), под ним — завершённый уровень гелия; атом легко превращается в ион Li+.

Литий — сильный восстановитель: реагирует с водой с выделением водорода (спокойнее натрия), горит с образованием оксида Li2O, а с азотом соединяется уже при комнатной температуре — единственный из щелочных металлов.

Оксид и гидроксид лития основные, LiOH — щёлочь; соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет.

Главное применение лития сегодня — литий-ионные аккумуляторы телефонов и электромобилей.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл, самый лёгкий из металлов: плотность 0,53 г/см³. Он плавает даже в керосине, поэтому хранят его под слоем вазелина.

## Важнейшие соединения лития

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| LiOH | гидроксид лития — щёлочь | 24 |
| Li2O | оксид лития, образуется при горении | 30 |
| Li3N | нитрид лития — из лития и азота при комнатной температуре | 35 |
| Li2CO3 | карбонат лития — сырьё для аккумуляторов | 74 |

## Молярная масса лития

M(Li) = 7 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 6,94 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны лития — 2s¹, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Литий — 2-й период, IА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления лития +1, низшая 0; валентность I.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему литий при горении даёт оксид, а натрий — пероксид?

Ион Li+ маленький и сильно притягивает электронное облако соседнего иона, поэтому с кислородом устойчив простой оксид Li2O. Натрий при горении образует пероксид Na2O2, калий — надпероксид KO2. Это частый вопрос в заданиях на свойства щелочных металлов.

### Почему литий реагирует с водой спокойнее натрия?

В ряду активности литий стоит первым, его электродный потенциал самый отрицательный (−3,04 В). Но скорость реакции зависит не только от этого: литий плавится при 180 °C и от теплоты реакции не расплавляется, поверхность контакта не растёт. Натрий плавится уже при 98 °C, растекается шариком и реагирует быстрее.

### Какого цвета пламя от солей лития?

Карминово-красного. По этому признаку литий отличают от натрия (жёлтое пламя) и калия (фиолетовое). Стронций тоже даёт красное пламя, поэтому в анализе нужен второй признак.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/litiy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.