---
title: "Медь: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Медь (Cu, № 29): степени окисления +1, +2, валентность I, II, электронная формула [Ar]3d¹⁰4s¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/med/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Медь (Cu): степень окисления, валентность, строение атома

Медь Cu — переходный металл, № 29. Степени окисления: +1, +2; валентность I, II. Электронная формула [Ar]3d¹⁰4s¹, электроны по уровням: 2, 8, 18, 1. M = 64 г/моль.

## Карточка элемента: Медь

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 29 |
| Степени окисления | +1, +2 (высшая +2, низшая 0) |
| Валентность | I, II |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (кратко [Ar]3d¹⁰4s¹) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 18, 1 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 29, 34 (изотоп ⁶³Cu), 29 |
| Молярная масса | 64 г/моль (точнее 63,55) |
| Положение | 4-й период, IБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,90 |

## Какая степень окисления у меди?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +1 | Cu2O, CuCl, Cu2S |
| +2 | CuO, CuSO4, Cu(OH)2, CuCl2 |

Медь в соединениях проявляет +1 и +2; в растворах устойчивее +2 — соли меди(II) голубые или синие. Медь(I) встречается в нерастворимых соединениях: красном оксиде Cu2O, хлориде CuCl, сульфиде Cu2S.

## Какая валентность у меди?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | Cu2O, CuCl |
| II | CuO, CuSO4 |

## Электронная формула меди

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. Кратко: [Ar]3d¹⁰4s¹. Ионы: Cu⁺ — [Ar]3d¹⁰; Cu²⁺ — [Ar]3d⁹.

## Характеристика меди

Медь — элемент № 29, 4-й период, IБ группа (побочная подгруппа I группы), переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 1 — из-за провала электрона; валентные электроны 3d¹⁰4s¹.

Медь стоит в ряду активности после водорода: не вытесняет водород из разбавленных соляной и серной кислот, но растворяется в кислотах-окислителях — азотной и концентрированной серной — и в растворе FeCl3.

Оксид CuO и гидроксид Cu(OH)2 основные (у гидроксида есть слабые амфотерные свойства); медный купорос CuSO4·5H2O — синие кристаллы. На воздухе медь покрывается зелёной патиной — основным карбонатом, а её сплавы — бронза (с оловом) и латунь (с цинком).

Простое вещество — красно-оранжевый пластичный металл; по электропроводности медь уступает только серебру, поэтому из неё делают провода.

## Важнейшие соединения меди

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| CuSO4·5H2O | медный купорос | 250 |
| CuO | оксид меди(II) — чёрный | 80 |
| Cu2O | оксид меди(I) — красный | 144 |
| Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) — голубой осадок | 98 |
| (CuOH)2CO3 | малахит, основный карбонат меди | 222 |

## Молярная масса меди

M(Cu) = 64 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 63,55 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны меди — 3d¹⁰4s¹, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Медь — 4-й период, IБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления меди +2, низшая 0; валентность I, II.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему медь не реагирует с соляной кислотой?

Медь в ряду активности правее водорода: ионы меди — более сильные окислители, чем ионы водорода, поэтому водород из кислоты медь не вытесняет. Растворить медь могут кислоты, окисляющие за счёт аниона: Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

### Что образуется при нагревании гидроксида меди(II)?

Чёрный оксид меди(II) и вода: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Голубой осадок чернеет — это частая реакция в заданиях на свойства нерастворимых оснований.

### Какая молярная масса меди и медного купороса?

Меди — 64 г/моль по правилу ЕГЭ (точнее 63,55), медного купороса CuSO4·5H2O — 250 г/моль.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/med/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.