---
title: "Натрий: степень окисления, валентность, характеристика элемента"
description: "Натрий (Na, № 11): степени окисления +1, валентность I, электронная формула [Ne]3s¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/natriy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Натрий (Na): степень окисления, валентность, строение атома

Натрий Na — щелочной металл, № 11. Степени окисления: +1; валентность I. Электронная формула [Ne]3s¹, электроны по уровням: 2, 8, 1. M = 23 г/моль.

## Карточка элемента: Натрий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 11 |
| Степени окисления | +1 (высшая +1, низшая 0) |
| Валентность | I |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s¹ (кратко [Ne]3s¹) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 1 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 11, 12 (изотоп ²³Na), 11 |
| Молярная масса | 23 г/моль (точнее 22,99) |
| Положение | 3-й период, IА группа, s-элемент |
| Тип | щелочной металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 0,93 |

## Какая степень окисления у натрия?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +1 | NaCl, NaOH, Na2O, Na2O2, Na2CO3 |

Натрий в соединениях всегда +1: единственный внешний электрон 3s¹ он отдаёт любому окислителю. Даже в пероксиде Na2O2 у натрия +1, а −1 там у кислорода.

## Какая валентность у натрия?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | NaCl, Na2O, NaOH |

## Электронная формула натрия

1s²2s²2p⁶3s¹. Кратко: [Ne]3s¹. Ионы: Na⁺ — 1s²2s²2p⁶, как у неона.

## Характеристика натрия

Натрий — элемент № 11, 3-й период, IА группа, щелочной металл.

Электроны распределены по уровням 2, 8, 1; внешний электрон далеко от ядра и легко отрывается, образуя ион Na+ с конфигурацией неона.

Натрий — очень сильный восстановитель: бурно реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода, на воздухе быстро окисляется, при горении образует пероксид Na2O2, со всеми неметаллами даёт ионные соединения.

Самые известные соединения — поваренная соль NaCl, едкий натр NaOH, кальцинированная сода Na2CO3 и питьевая сода NaHCO3; соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.

Простое вещество — мягкий серебристый металл: режется ножом, легче воды (0,97 г/см³) и плавится при 98 °C. Хранят натрий под слоем керосина.

## Важнейшие соединения натрия

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| NaCl | хлорид натрия, поваренная соль | 58,5 |
| NaOH | гидроксид натрия, едкий натр | 40 |
| Na2CO3 | карбонат натрия, кальцинированная сода | 106 |
| NaHCO3 | гидрокарбонат натрия, питьевая сода | 84 |
| Na2O2 | пероксид натрия — продукт горения | 78 |

## Молярная масса натрия

M(Na) = 23 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 22,99 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны натрия — 3s¹, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Натрий — 3-й период, IА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления натрия +1, низшая 0; валентность I.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Что образуется при горении натрия?

Пероксид натрия, а не оксид: 2Na + O2 = Na2O2. Оксид Na2O получают иначе, например нагревая пероксид с избытком натрия. Этим натрий отличается от лития, который сгорает до Li2O.

### Почему натрий хранят под керосином?

На воздухе натрий быстро реагирует с кислородом и влагой, а с водой — бурно, с выделением водорода. Керосин с натрием не реагирует и отделяет его от воздуха; натрий плотнее керосина, поэтому целиком остаётся под слоем.

### Какая молярная масса натрия и NaCl?

M(Na) = 23 г/моль, M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль: в расчётах ЕГЭ атомную массу хлора берут 35,5, остальные округляют до целых.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/natriy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.