---
title: "Никель: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Никель (Ni, № 28): степени окисления +2, +3, валентность II, III, электронная формула [Ar]3d⁸4s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/nikel/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Никель (Ni): степень окисления, валентность, строение атома

Никель Ni — переходный металл, № 28. Степени окисления: +2, +3; валентность II, III. Электронная формула [Ar]3d⁸4s², электроны по уровням: 2, 8, 16, 2. M = 59 г/моль.

## Карточка элемента: Никель

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 28 |
| Степени окисления | +2, +3 (высшая +3, низшая 0) |
| Валентность | II, III |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² (кратко [Ar]3d⁸4s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 16, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 28, 30 (изотоп ⁵⁸Ni), 28 |
| Молярная масса | 59 г/моль (точнее 58,69) |
| Положение | 4-й период, VIIIБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,91 |

## Какая степень окисления у никеля?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | NiO, NiSO4, NiCl2, Ni(OH)2 |
| +3 | Ni2O3, NiO(OH) |

Основная степень окисления никеля — +2; соединения никеля(III), например NiO(OH), — окислители, на них работают никелевые аккумуляторы.

## Какая валентность у никеля?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | NiO, NiSO4 |
| III | Ni2O3 |

## Электронная формула никеля

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s². Кратко: [Ar]3d⁸4s². Ионы: Ni²⁺ — [Ar]3d⁸.

## Характеристика никеля

Никель — элемент № 28, 4-й период, VIIIБ группа (побочная подгруппа VIII группы), переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 16, 2; валентные электроны 3d⁸4s², неспаренных два.

Никель стоек к воздуху и воде благодаря оксидной плёнке, медленно растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированной азотной кислотой пассивируется.

Соли никеля(II) зелёные, гидроксид Ni(OH)2 — зелёный осадок; никелем покрывают детали (никелирование), он входит в нержавеющую сталь, нихром и монетные сплавы и служит катализатором гидрирования.

Простое вещество — серебристо-белый блестящий металл, ковкий и притягивающийся магнитом; на воздухе не тускнеет.

## Важнейшие соединения никеля

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| NiSO4 | сульфат никеля — зелёная соль для никелирования | 155 |
| NiO | оксид никеля(II) | 75 |
| Ni(OH)2 | гидроксид никеля(II) — зелёный осадок | 93 |
| NiO(OH) | метагидроксид никеля(III) — в аккумуляторах | 92 |

## Молярная масса никеля

M(Ni) = 59 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 58,69 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны никеля — 3d⁸4s², неспаренных в основном состоянии 2: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Никель — 4-й период, VIIIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления никеля +3, низшая 0; валентность II, III.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему никель притягивается магнитом?

Железо, кобальт и никель — ферромагнетики: у их атомов есть неспаренные d-электроны (у никеля два), а в кристалле магнитные моменты соседних атомов выстраиваются параллельно целыми областями — доменами. Во внешнем поле домены поворачиваются, и металл намагничивается.

### Зачем никель при гидрировании?

Никель — катализатор присоединения водорода по кратным связям: так из растительных масел получают твёрдые жиры, а из алкенов — алканы. В заданиях ЕГЭ условие «H2, Ni, t°» означает именно гидрирование.

### Какого цвета соли никеля?

Зелёного: гидратированный ион [Ni(H2O)6]2+ поглощает красную часть спектра. Гидроксид никеля(II) тоже зелёный, а с избытком аммиака получается сине-фиолетовый раствор комплекса.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/nikel/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.