--- title: "Ртуть: степень окисления, валентность, строение атома" description: "Ртуть (Hg, № 80): степени окисления +1, +2, валентность I, II, электронная формула [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s², схема строения атома, характеристика и молярная масса." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/rtut/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Ртуть (Hg): степень окисления, валентность, строение атома Ртуть Hg — металл, № 80. Степени окисления: +1, +2; валентность I, II. Электронная формула [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s², электроны по уровням: 2, 8, 18, 32, 18, 2. M = 201 г/моль. ## Карточка элемента: Ртуть | Что | Значение | | --- | --- | | Порядковый номер | 80 | | Степени окисления | +1, +2 (высшая +2, низшая 0) | | Валентность | I, II | | Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s² (кратко [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²) | | Электроны по уровням | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | | Протоны, нейтроны, электроны | 80, 122 (изотоп ²⁰²Hg), 80 | | Молярная масса | 201 г/моль (точнее 200,59) | | Положение | 6-й период, IIБ группа, d-элемент | | Тип | металл | ## Какая степень окисления у ртути? | Степень окисления | Примеры | | --- | --- | | +1 | Hg2Cl2, Hg2(NO3)2 | | +2 | HgO, HgCl2, HgS, Hg(NO3)2 | У ртути +1 и +2. Ртуть(I) существует только в виде двухатомного иона Hg22+ со связью Hg–Hg, поэтому формулы её соединений удвоены: каломель — Hg2Cl2, а не HgCl. ## Какая валентность у ртути? | Валентность | Примеры | | --- | --- | | I | Hg2Cl2 (по формуле) | | II | HgO, HgCl2, HgS | В каломели Hg2Cl2 по простейшей формуле ртуть одновалентна, но по строению Cl–Hg–Hg–Cl каждый атом образует две связи: валентность II при степени окисления +1. ## Электронная формула ртути 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s². Кратко: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s². Ионы: Hg²⁺ — [Xe]4f¹⁴5d¹⁰. ## Характеристика ртути Ртуть — элемент № 80, 6-й период, IIБ группа (побочная подгруппа II группы). Электроны по уровням 2, 8, 18, 32, 18, 2; валентные электроны 5d¹⁰6s², и прочно удерживаемая 6s-пара объясняет слабую металлическую связь и жидкое состояние. Ртуть — малоактивный металл правее водорода: не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами, растворяется в азотной, а с серой соединяется уже при растирании — так обезвреживают разлитую ртуть. Многие металлы растворяются в ртути, образуя амальгамы; оксид ртути(II) при нагревании разлагается на ртуть и кислород — так Пристли в 1774 году получил кислород. Простое вещество — единственный металл, жидкий при комнатной температуре: серебристая тяжёлая (13,5 г/см³) жидкость, замерзает при −39 °C. Пары ртути ядовиты. ## Важнейшие соединения ртути | Формула | Что это | M, г/моль | | --- | --- | --- | | HgO | оксид ртути(II) | 217 | | HgS | сульфид ртути, киноварь — руда | 233 | | HgCl2 | хлорид ртути(II), сулема — сильный яд | 272 | | Hg2Cl2 | хлорид ртути(I), каломель | 473 | ## Молярная масса ртути M(Hg) = 201 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 200,59 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны ртути — 5d¹⁰6s², неспаренных в основном состоянии 0: по таким признакам элемент выбирают из ряда. - [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Ртуть — 6-й период, IIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями. - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления ртути +2, низшая 0; валентность I, II. - [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения. ## Вопросы и ответы ### Почему ртуть жидкая? Внешние 6s-электроны ртути очень прочно связаны с ядром (так действует огромный заряд +80) и почти не участвуют в металлической связи. Атомы притягиваются друг к другу так слабо, что ртуть плавится уже при −39 °C. ### Как обезвредить разлитую ртуть? Крупные капли собирают, а место посыпают серой: Hg + S = HgS — нелетучий сульфид. Помещение проветривают: опасны именно пары ртути. ### Как получили кислород из оксида ртути? Нагреванием красного оксида ртути(II): 2HgO = 2Hg + O2. В 1774 году так сделал Джозеф Пристли, и этот опыт до сих пор приводят в учебниках как пример реакции разложения. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы - [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов - [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона ## Другие справочные таблицы - [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/) - [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/rtut/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.