---
title: "Селен: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Селен (Se, № 34): степени окисления −2, +4, +6, валентность II, IV, VI, электронная формула [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, строение атома и характеристика."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/selen/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Селен (Se): степень окисления, валентность, строение атома

Селен Se — неметалл, № 34. Степени окисления: −2, +4, +6; валентность II, IV, VI. Электронная формула [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, электроны по уровням: 2, 8, 18, 6. M = 79 г/моль.

## Карточка элемента: Селен

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 34 |
| Степени окисления | −2, +4, +6 (высшая +6, низшая −2) |
| Валентность | II, IV, VI |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ (кратко [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 18, 6 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 34, 46 (изотоп ⁸⁰Se), 34 |
| Молярная масса | 79 г/моль (точнее 78,97) |
| Положение | 4-й период, VIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл, халькоген |
| Электроотрицательность по Полингу | 2,55 |

## Какая степень окисления у селена?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −2 | H2Se, Na2Se |
| +4 | SeO2, H2SeO3 |
| +6 | SeO3, H2SeO4 |

Как у серы: −2, +4 и +6. Но селеновая кислота H2SeO4 — окислитель сильнее серной: горячая концентрированная селеновая кислота растворяет даже золото.

## Какая валентность у селена?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | H2Se |
| IV | SeO2 |
| VI | H2SeO4 |

## Электронная формула селена

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Кратко: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴. Ионы: Se²⁻ — [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, как у криптона.

## Характеристика селена

Селен — элемент № 34, 4-й период, VIА группа, халькоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 6; внешние электроны 4s²4p⁴.

Селен — неметалл, похожий на серу, но менее активный окислитель; горит синим пламенем до SeO2, и дым пахнет гнилой редькой.

Селеноводород H2Se ядовит и как кислота сильнее сероводорода; селен — микроэлемент, нужный организму, а его полупроводниковые свойства используют в фотоэлементах.

Устойчивая форма — серый кристаллический селен с металлическим блеском; есть также красный аморфный селен. Электропроводность серого селена растёт на свету.

## Важнейшие соединения селена

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| SeO2 | оксид селена(IV) | 111 |
| H2SeO4 | селеновая кислота | 145 |
| H2Se | селеноводород | 81 |
| Na2SeO3 | селенит натрия — добавка микроэлемента | 173 |

## Молярная масса селена

M(Se) = 79 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 78,97 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны селена — 4s²4p⁴, неспаренных в основном состоянии 2: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Селен — 4-й период, VIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления селена +6, низшая −2; валентность II, IV, VI.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — С другими неметаллами образует ковалентные полярные связи.

## Вопросы и ответы

### Чем селен похож на серу?

Одинаковое строение внешнего уровня ns²np⁴ даёт те же степени окисления и похожие соединения: H2Se как H2S, селениты и селенаты как сульфиты и сульфаты. Различие в силе: селеноводород — более сильная кислота и более сильный восстановитель, а неметаллические свойства селена слабее.

### Зачем селен организму?

Он входит в состав ферментов-антиоксидантов. Нужен селен в микродозах — суточная потребность взрослого составляет десятки микрограммов, а избыток ядовит.

### Почему серый селен используют в фотоэлементах?

На свету его электропроводность возрастает во много раз: энергии света хватает, чтобы освободить электроны. На этом основаны первые фотоэлементы, а аморфный селен долго служил светочувствительным слоем в копировальных аппаратах.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/selen/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.