--- title: "Сера: степень окисления, валентность, характеристика элемента" description: "Сера (S, № 16): степени окисления −2, +4, +6, валентность II, IV, VI, электронная формула [Ne]3s²3p⁴, схема строения атома, характеристика и молярная масса." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/sera/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сера (S): степень окисления, валентность, строение атома Сера S — неметалл, № 16. Степени окисления: −2, +4, +6; валентность II, IV, VI. Электронная формула [Ne]3s²3p⁴, электроны по уровням: 2, 8, 6. M = 32 г/моль. ## Карточка элемента: Сера | Что | Значение | | --- | --- | | Порядковый номер | 16 | | Степени окисления | −2, +4, +6 (высшая +6, низшая −2) | | Валентность | II, IV, VI | | Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (кратко [Ne]3s²3p⁴) | | Электроны по уровням | 2, 8, 6 | | Протоны, нейтроны, электроны | 16, 16 (изотоп ³²S), 16 | | Молярная масса | 32 г/моль (точнее 32,06) | | Положение | 3-й период, VIА группа, p-элемент | | Тип | неметалл, халькоген | | Электроотрицательность по Полингу | 2,58 | ## Какая степень окисления у серы? | Степень окисления | Примеры | | --- | --- | | −2 | H2S, Na2S, FeS, ZnS | | +4 | SO2, H2SO3, Na2SO3 | | +6 | SO3, H2SO4, Na2SO4, CaSO4 | Характерные степени окисления серы — −2, 0 (простое вещество), +4 и +6; высшая +6 равна номеру группы, низшая −2 = 6 − 8. В пирите FeS2 сера −1 (ион S22−), а в тиосульфате Na2S2O3 средняя степень окисления +2. ## Какая валентность у серы? | Валентность | Примеры | | --- | --- | | II | H2S, Na2S | | IV | SO2, H2SO3 | | VI | SO3, H2SO4 | Валентности II, IV и VI объясняют тремя состояниями атома: в основном у серы два неспаренных электрона, при распаривании 3p-пары — четыре (3s²3p³3d¹), при распаривании ещё и 3s-пары — шесть (3s¹3p³3d²). ## Электронная формула серы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Кратко: [Ne]3s²3p⁴. Ионы: S²⁻ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, как у аргона. ## Характеристика серы Сера — элемент № 16, 3-й период, VIА группа (подгруппа кислорода, халькогены). Электроны по уровням 2, 8, 6; на внешнем уровне 3s²3p⁴ два неспаренных электрона, а свободные 3d-орбитали позволяют сере быть четырёх- и шестивалентной. Сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства: с металлами и водородом она окислитель (Fe + S = FeS), с кислородом и сильными окислителями — восстановитель; горит синим пламенем до SO2. Оксиды SO2 и SO3 кислотные, им соответствуют сернистая и серная кислоты; серная кислота — главный продукт химической промышленности, а сероводород H2S — ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Простое вещество — жёлтое хрупкое твёрдое вещество из циклических молекул S8; в воде не растворяется и не смачивается ею. Аллотропные модификации — ромбическая, моноклинная и пластическая сера. ## Важнейшие соединения серы | Формула | Что это | M, г/моль | | --- | --- | --- | | H2SO4 | серная кислота | 98 | | SO2 | оксид серы(IV), сернистый газ | 64 | | H2S | сероводород | 34 | | Na2SO4 | сульфат натрия | 142 | | FeS2 | пирит, сера в нём −1 | 120 | ## Молярная масса серы M(S) = 32 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 32,06 г/моль. M(S8) = 256 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны серы — 3s²3p⁴, неспаренных в основном состоянии 2: по таким признакам элемент выбирают из ряда. - [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Сера — 3-й период, VIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями. - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления серы +6, низшая −2; валентность II, IV, VI. - [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — С другими неметаллами образует ковалентные полярные связи. ## Вопросы и ответы ### Почему сера и окислитель, и восстановитель? В простом веществе у серы степень окисления 0 — промежуточная между −2 и +6. Сера может принять электроны (с металлами и водородом, до −2) или отдать их (с кислородом, галогенами, азотной кислотой, до +4 и +6). По той же причине двойственны соединения серы(IV), например SO2, а H2S по сере — только восстановитель, H2SO4 — только окислитель. ### Какая степень окисления серы в H2SO4 и Na2S2O3? В серной кислоте +6: 2 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0. В тиосульфате натрия средняя степень окисления серы +2, хотя по строению два атома серы в ионе S2O32− неравноценны. ### Почему порошок серы не тонет в воде? Плотность серы 2,07 г/см³, но вода её не смачивает: пузырьки воздуха удерживают крупинки на поверхности. На этом свойстве основана флотация — отделение серы и сульфидных руд от пустой породы. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы - [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов - [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона ## Другие справочные таблицы - [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/) - [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/sera/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.