---
title: "Скандий: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Скандий (Sc, № 21): степени окисления +3, валентность III, электронная формула [Ar]3d¹4s², схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/skandiy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Скандий (Sc): степень окисления, валентность, строение атома

Скандий Sc — переходный металл, № 21. Степени окисления: +3; валентность III. Электронная формула [Ar]3d¹4s², электроны по уровням: 2, 8, 9, 2. M = 45 г/моль.

## Карточка элемента: Скандий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 21 |
| Степени окисления | +3 (высшая +3, низшая 0) |
| Валентность | III |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² (кратко [Ar]3d¹4s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 9, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 21, 24 (изотоп ⁴⁵Sc), 21 |
| Молярная масса | 45 г/моль (точнее 44,96) |
| Положение | 4-й период, IIIБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,36 |

## Какая степень окисления у скандия?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +3 | Sc2O3, ScCl3, Sc(OH)3 |

Скандий отдаёт три электрона — два 4s и один 3d — и в соединениях практически всегда +3. Ион Sc3+ имеет конфигурацию аргона.

## Какая валентность у скандия?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| III | Sc2O3, ScCl3 |

## Электронная формула скандия

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s². Кратко: [Ar]3d¹4s². Ионы: Sc³⁺ — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, как у аргона.

## Характеристика скандия

Скандий — элемент № 21, 4-й период, IIIБ группа (побочная подгруппа III группы), первый переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 9, 2; валентные электроны 3d¹4s².

По свойствам скандий ближе к алюминию и редкоземельным элементам: активный металл, на воздухе покрывается оксидной плёнкой, растворяется в кислотах.

Оксид Sc2O3 и гидроксид скандия проявляют в основном основные свойства со слабой амфотерностью. Менделеев предсказал этот элемент под названием «экабор», а в 1879 году его открыл Ларс Нильсон.

Простое вещество — лёгкий (3,0 г/см³) серебристый металл; добавка скандия делает алюминиевые сплавы прочнее.

## Важнейшие соединения скандия

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| Sc2O3 | оксид скандия | 138 |
| ScCl3 | хлорид скандия | 151,5 |
| Sc(OH)3 | гидроксид скандия | 96 |

## Молярная масса скандия

M(Sc) = 45 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 44,96 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны скандия — 3d¹4s², неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Скандий — 4-й период, IIIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления скандия +3, низшая 0; валентность III.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему скандий называли экабором?

Так Менделеев в 1871 году назвал ещё не открытый элемент, для которого оставил клетку после кальция, и предсказал его свойства по соседям. «Эка» на санскрите — «один»: следующий за бором элемент той же группы. Нильсон нашёл скандий в 1879 году, и предсказания подтвердились.

### Почему соединения скандия бесцветны, а железа — окрашены?

Окраска соединений переходных металлов связана с d-электронами: они поглощают часть видимого света. У иона Sc3+ d-электронов нет, поэтому его соли белые, а у Fe3+ их пять, и соли железа(III) жёлто-бурые.

### Скандий — редкоземельный элемент?

Да: по определению IUPAC к редкоземельным относят скандий, иттрий и лантаноиды — они похожи по свойствам и встречаются вместе в минералах.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/skandiy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.