---
title: "Ванадий: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Ванадий (V, № 23): степени окисления +2, +3, +4, +5, валентность II, III, IV, V, электронная формула [Ar]3d³4s², строение атома и характеристика."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/vanadiy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Ванадий (V): степень окисления, валентность, строение атома

Ванадий V — переходный металл, № 23. Степени окисления: +2, +3, +4, +5; валентность II, III, IV, V. Электронная формула [Ar]3d³4s², электроны по уровням: 2, 8, 11, 2. M = 51 г/моль.

## Карточка элемента: Ванадий

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 23 |
| Степени окисления | +2, +3, +4, +5 (высшая +5, низшая 0) |
| Валентность | II, III, IV, V |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² (кратко [Ar]3d³4s²) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 11, 2 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 23, 28 (изотоп ⁵¹V), 23 |
| Молярная масса | 51 г/моль (точнее 50,94) |
| Положение | 4-й период, VБ группа, d-элемент |
| Тип | переходный металл |
| Электроотрицательность по Полингу | 1,63 |

## Какая степень окисления у ванадия?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| +2 | VO, VCl2 |
| +3 | V2O3, VCl3 |
| +4 | VO2, VOSO4 |
| +5 | V2O5, NH4VO3 |

У ванадия четыре степени окисления от +2 до +5, и соединения каждой окрашены по-своему: растворы ванадия(II) фиолетовые, (III) зелёные, (IV) синие, (V) жёлтые. Высшая +5 равна номеру группы.

## Какая валентность у ванадия?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| II | VO |
| III | V2O3 |
| IV | VO2 |
| V | V2O5 |

## Электронная формула ванадия

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². Кратко: [Ar]3d³4s². Ионы: V²⁺ — [Ar]3d³; V³⁺ — [Ar]3d².

## Характеристика ванадия

Ванадий — элемент № 23, 4-й период, VБ группа, переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 11, 2; валентные электроны 3d³4s², всего пять — отсюда высшая степень окисления +5.

Компактный ванадий устойчив к воде и воздуху, растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах.

Оксид V2O5 — катализатор окисления SO2 в SO3 при получении серной кислоты, а добавка ванадия делает сталь прочнее.

Простое вещество — твёрдый серебристо-серый металл, в чистом виде пластичный.

## Важнейшие соединения ванадия

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| V2O5 | оксид ванадия(V) — катализатор контактного способа | 182 |
| VOSO4 | сульфат ванадила, ванадий +4 | 163 |
| NH4VO3 | метаванадат аммония | 117 |

## Молярная масса ванадия

M(V) = 51 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 50,94 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны ванадия — 3d³4s², неспаренных в основном состоянии 3: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Ванадий — 4-й период, VБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления ванадия +5, низшая 0; валентность II, III, IV, V.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения.

## Вопросы и ответы

### Почему соединения ванадия разного цвета?

Цвет зависит от числа d-электронов и окружения иона: в разных степенях окисления у ванадия от трёх до нуля d-электронов, и поглощается свет разных длин волн. Если восстанавливать жёлтый раствор ванадия(V) цинком в кислоте, он последовательно становится синим, зелёным и фиолетовым.

### Зачем V2O5 в производстве серной кислоты?

Он катализирует окисление сернистого газа: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 при 400–500 °C. Без катализатора эта реакция идёт очень медленно.

### Как меняется характер оксидов ванадия?

Чем выше степень окисления, тем кислотнее оксид: VO и V2O3 основные, VO2 амфотерный, V2O5 амфотерный с преобладанием кислотных свойств — ему соответствуют ванадаты. То же правило работает для хрома и марганца.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/vanadiy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.