---
title: "Водород: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Водород (H, № 1): степени окисления −1, +1, валентность I, электронная формула 1s¹, схема строения атома, характеристика и молярная масса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/vodorod/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Водород (H): степень окисления, валентность, строение атома

Водород H — неметалл, № 1. Степени окисления: −1, +1; валентность I. Электронная формула 1s¹, электроны по уровням: 1. M = 1 г/моль.

## Карточка элемента: Водород

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 1 |
| Степени окисления | −1, +1 (высшая +1, низшая −1) |
| Валентность | I |
| Электронная формула | 1s¹ (кратко 1s¹) |
| Электроны по уровням | 1 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 1, 0 (изотоп ¹H), 1 |
| Молярная масса | 1 г/моль (точнее 1,008) |
| Положение | 1-й период, IА группа, s-элемент |
| Тип | неметалл |
| Электроотрицательность по Полингу | 2,20 |

## Какая степень окисления у водорода?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −1 | NaH, CaH2, LiAlH4 |
| +1 | H2O, HCl, NH3, CH4 |

С неметаллами водород смещает свой электрон к партнёру и получает +1, с активными металлами (натрий, кальций) сам принимает электрон и получает −1 — это ионные гидриды. В простом веществе H2 степень окисления 0.

## Какая валентность у водорода?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | H2, H2O, HCl, NaH |

Водород всегда одновалентен: у атома одна орбиталь 1s и один электрон, поэтому он образует только одну связь. По водороду находят валентность других элементов в летучих водородных соединениях.

## Электронная формула водорода

1s¹. Кратко: 1s¹. Ионы: H⁻ — 1s², как у гелия.

## Характеристика водорода

Водород стоит в 1-м периоде; в короткой форме таблицы его помещают в IА группу, а иногда и в VIIА: как щелочные металлы, он отдаёт один электрон, как галогены — принимает один до завершённой оболочки.

Атом водорода — самый простой: протон и один электрон на 1s-орбитали.

Водород — восстановитель: горит с образованием воды, при нагревании восстанавливает медь и железо из оксидов; с активными металлами он окислитель и образует гидриды.

Важнейшие соединения — вода, хлороводород, аммиак, метан; водород входит в состав всех кислот и почти всех органических веществ.

Это самый распространённый элемент во Вселенной, а на Земле он в основном связан в воде.

Простое вещество — газ H2 без цвета и запаха, самый лёгкий из газов: в 14,5 раза легче воздуха.

## Важнейшие соединения водорода

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| H2O | вода — самое распространённое соединение водорода | 18 |
| HCl | хлороводород, его раствор — соляная кислота | 36,5 |
| NH3 | аммиак | 17 |
| CH4 | метан, главный компонент природного газа | 16 |
| NaH | гидрид натрия, водород в нём −1 | 24 |

## Молярная масса водорода

M(H) = 1 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 1,008 г/моль. M(H2) = 2 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны водорода — 1s¹, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Водород — 1-й период, IА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления водорода +1, низшая −1; валентность I.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле H2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Почему водород ставят и в I, и в VII группу?

У атома один электрон, а до завершённой оболочки гелия не хватает тоже одного. Поэтому водород, как щелочные металлы, образует катион H+ и проявляет +1, а как галогены — анион H− в гидридах и двухатомную молекулу H2. В ЕГЭ по химии его относят к неметаллам.

### Какая степень окисления водорода в NaH и CaH2?

−1. Натрий и кальций менее электроотрицательны, чем водород (0,93 и 1,00 против 2,20), поэтому электроны смещаются к водороду. В соединениях с неметаллами — в воде, кислотах, аммиаке — у водорода +1.

### Сколько нейтронов в атоме водорода?

У самого распространённого изотопа, протия ¹H, нейтронов нет. У дейтерия ²H один нейтрон, у трития ³H — два. Протон и электрон у всех изотопов по одному.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/vodorod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.