---
title: "Йод: степень окисления, валентность, строение атома"
description: "Йод (I, № 53): степени окисления от −1 до +7, валентность I, III, V, VII, электронная формула [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵, строение атома и характеристика."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/yod/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Йод (I): степень окисления, валентность, строение атома

Йод I — неметалл, № 53. Степени окисления: −1, +1, +3, +5, +7; валентность I, III, V, VII. Электронная формула [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵, электроны по уровням: 2, 8, 18, 18, 7. M = 127 г/моль.

## Карточка элемента: Йод

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Порядковый номер | 53 |
| Степени окисления | −1, +1, +3, +5, +7 (высшая +7, низшая −1) |
| Валентность | I, III, V, VII |
| Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵ (кратко [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵) |
| Электроны по уровням | 2, 8, 18, 18, 7 |
| Протоны, нейтроны, электроны | 53, 74 (изотоп ¹²⁷I), 53 |
| Молярная масса | 127 г/моль (точнее 126,90) |
| Положение | 5-й период, VIIА группа, p-элемент |
| Тип | неметалл, галоген |
| Электроотрицательность по Полингу | 2,66 |

## Какая степень окисления у йода?

| Степень окисления | Примеры |
| --- | --- |
| −1 | HI, KI, NaI |
| +1 | HIO, ICl |
| +3 | ICl3 |
| +5 | HIO3, I2O5, KIO3 |
| +7 | HIO4, H5IO6 |

У йода нечётные степени окисления от −1 до +7, как у хлора и брома. Йод — самый слабый окислитель из галогенов школьного курса, а иодид-ион I− — самый сильный восстановитель среди галогенид-ионов.

## Какая валентность у йода?

| Валентность | Примеры |
| --- | --- |
| I | HI, KI, ICl |
| III | ICl3 |
| V | HIO3, I2O5 |
| VII | HIO4 |

## Электронная формула йода

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵. Кратко: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Ионы: I⁻ — [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶, как у ксенона.

## Характеристика йода

Йод (в химической номенклатуре — иод) — элемент № 53, 5-й период, VIIА группа, галоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 7; внешние электроны 5s²5p⁵.

Окислительные свойства у йода слабее, чем у хлора и брома, и они вытесняют его из иодидов; йод реагирует с металлами и обратимо — с водородом, а с крахмалом даёт синее окрашивание.

Спиртовой раствор йода — антисептик; иодид и иодат калия добавляют в соль, чтобы восполнить нехватку йода, а сам йод входит в гормоны щитовидной железы.

Простое вещество — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском из молекул I2; при нагревании йод возгоняется — переходит в фиолетовый пар, минуя жидкость.

## Важнейшие соединения йода

| Формула | Что это | M, г/моль |
| --- | --- | --- |
| KI | иодид калия | 166 |
| KIO3 | иодат калия — добавка в йодированную соль | 214 |
| HI | иодоводород, сильная кислота | 128 |
| AgI | иодид серебра — жёлтый осадок | 235 |

## Молярная масса йода

M(I) = 127 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 126,90 г/моль. M(I2) = 254 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны йода — 5s²5p⁵, неспаренных в основном состоянии 1: по таким признакам элемент выбирают из ряда.
- [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Йод — 5-й период, VIIА группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями.
- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления йода +7, низшая −1; валентность I, III, V, VII.
- [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В молекуле I2 связь ковалентная неполярная, с другими неметаллами — ковалентная полярная.

## Вопросы и ответы

### Как правильно: йод или иод?

Оба варианта верны. «Иод» — написание химической номенклатуры и периодической таблицы в КИМ ЕГЭ, «йод» — обиходное, оно же в названиях лекарств. Элемент один: символ I, порядковый номер 53.

### Почему йод окрашивает крахмал в синий цвет?

Молекулы йода встраиваются внутрь спиралей амилозы — одного из компонентов крахмала, и такой комплекс поглощает свет иначе, чем чистый йод. Реакция очень чувствительна: ею обнаруживают и крахмал, и йод.

### Почему йод возгоняется?

Кристаллы йода молекулярные: молекулы I2 держатся друг за друга слабо, и давление пара при нагревании быстро растёт. Поэтому в открытом сосуде йод переходит в фиолетовый пар раньше, чем успевает расплавиться, а на холодной поверхности снова оседает кристаллами.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы
- [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов
- [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона

## Другие справочные таблицы

- [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/)
- [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/yod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.