--- title: "Железо: степень окисления, валентность, строение атома" description: "Железо (Fe, № 26): степени окисления +2, +3, +6, валентность II, III, электронная формула [Ar]3d⁶4s², схема строения атома, характеристика и молярная масса." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/zhelezo/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Железо (Fe): степень окисления, валентность, строение атома Железо Fe — переходный металл, № 26. Степени окисления: +2, +3, +6; валентность II, III. Электронная формула [Ar]3d⁶4s², электроны по уровням: 2, 8, 14, 2. M = 56 г/моль. ## Карточка элемента: Железо | Что | Значение | | --- | --- | | Порядковый номер | 26 | | Степени окисления | +2, +3, +6 (высшая +6, низшая 0) | | Валентность | II, III | | Электронная формула | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (кратко [Ar]3d⁶4s²) | | Электроны по уровням | 2, 8, 14, 2 | | Протоны, нейтроны, электроны | 26, 30 (изотоп ⁵⁶Fe), 26 | | Молярная масса | 56 г/моль (точнее 55,85) | | Положение | 4-й период, VIIIБ группа, d-элемент | | Тип | переходный металл | | Электроотрицательность по Полингу | 1,83 | ## Какая степень окисления у железа? | Степень окисления | Примеры | | --- | --- | | +2 | FeO, FeCl2, FeSO4, Fe(OH)2 | | +3 | Fe2O3, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3 | | +6 | K2FeO4 | В школьном курсе у железа две главные степени окисления: +2 и +3. Более устойчива +3 — соединения железа(II) на воздухе постепенно окисляются. В магнетите Fe3O4 (FeO·Fe2O3) железо одновременно +2 и +3, а в ферратах, например K2FeO4, — +6. ## Какая валентность у железа? | Валентность | Примеры | | --- | --- | | II | FeO, FeCl2, FeSO4 | | III | Fe2O3, FeCl3 | Валентность железа в солях и оксидах совпадает с модулем степени окисления: II и III. Номер группы (VIII) высшей валентности не даёт — соединений железа(VIII) нет. ## Электронная формула железа 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Кратко: [Ar]3d⁶4s². Ионы: Fe²⁺ — [Ar]3d⁶; Fe³⁺ — [Ar]3d⁵. ## Характеристика железа Железо — элемент № 26, 4-й период, VIIIБ группа (в короткой форме таблицы — побочная подгруппа VIII группы), переходный металл. Электроны по уровням 2, 8, 14, 2; валентные электроны 3d⁶4s²: сначала атом отдаёт два 4s-электрона (+2), затем один 3d-электрон (+3). Железо — металл средней активности: вытесняет водород из разбавленных кислот, образуя соли железа(II), с хлором сразу даёт FeCl3, во влажном воздухе ржавеет, а холодными концентрированными серной и азотной кислотами пассивируется. Оксид и гидроксид железа(II) основные, железа(III) — амфотерные с преобладанием основных свойств. Главные руды — магнетит Fe3O4 и гематит Fe2O3; из железа делают сталь и чугун, а в крови оно переносит кислород в составе гемоглобина. Простое вещество — серебристо-серый пластичный металл; плавится около 1540 °C и притягивается магнитом (ферромагнетик). ## Важнейшие соединения железа | Формула | Что это | M, г/моль | | --- | --- | --- | | Fe2O3 | оксид железа(III), гематит | 160 | | Fe3O4 | магнетит, железная окалина | 232 | | FeSO4·7H2O | железный купорос | 278 | | FeCl3 | хлорид железа(III) | 162,5 | | Fe(OH)3 | гидроксид железа(III) — бурый осадок | 107 | ## Молярная масса железа M(Fe) = 56 г/моль (для расчётов ЕГЭ), точнее 55,85 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 1: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Внешние электроны железа — 3d⁶4s², неспаренных в основном состоянии 4: по таким признакам элемент выбирают из ряда. - [Задание 2: периодический закон](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-2/) — Железо — 4-й период, VIIIБ группа: по положению сравнивают радиус атома, электроотрицательность и металлические свойства с соседями. - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Высшая степень окисления железа +6, низшая 0; валентность II, III. - [Задание 4: химическая связь](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — В простом веществе связь металлическая и решётка металлическая; с активными неметаллами образует ионные соединения. ## Вопросы и ответы ### Какая степень окисления железа в Fe3O4? Средняя +8/3, но по строению это смешанный оксид FeO·Fe2O3: один атом железа +2 и два атома +3. С кислотами-неокислителями Fe3O4 образует сразу две соли — железа(II) и железа(III). ### Как отличить соли железа(II) и железа(III)? Качественными реакциями. Ионы Fe3+ дают кроваво-красное окрашивание с роданидом калия KSCN и синий осадок (берлинскую лазурь) с жёлтой кровяной солью K4[Fe(CN)6]. Ионы Fe2+ дают синий осадок (турнбулеву синь) с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Со щёлочью Fe2+ образует серо-зелёный осадок, Fe3+ — бурый. ### Почему железо ржавеет? Ржавление — окисление железа кислородом при участии воды: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3; ржавчина — смесь гидратированных оксидов железа(III). Рыхлая ржавчина не защищает металл, поэтому железо красят, оцинковывают или добавляют к нему хром и никель (нержавеющая сталь). ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные и молярные массы - [CIAAW: изотопный состав элементов](https://www.ciaaw.org/isotopic-abundances.htm) — самый распространённый изотоп — число нейтронов - [NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов](https://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html) — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона ## Другие справочные таблицы - [Все химические элементы](https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/) - [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Валентность химических элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/elementy/zhelezo/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.