---
title: "Гидролиз солей: таблица, среда раствора и уравнения"
description: "Гидролиз солей в таблице: по катиону, по аниону, по катиону и аниону, без гидролиза. Среда и pH растворов 35 солей, уравнения гидролиза для ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Гидролиз солей: таблица

Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, среда щелочная, pH > 7. Соль слабого основания и сильной кислоты — по катиону, среда кислая, pH < 7. Соль сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется, pH = 7.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Гидролиз соли — обменное взаимодействие её ионов с водой, от которого зависит среда раствора. Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, среда щелочная; слабого основания и сильной кислоты — по катиону, среда кислая. В таблицах — четыре типа солей и среда растворов 35 солей, поиск находит соль по формуле или названию.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Гидролиз солей: таблица

*Четыре типа солей по силе основания и кислоты: как идёт гидролиз, среда и pH раствора, примеры*

| Соль образована | Гидролиз | Среда, pH | Примеры |
| --- | --- | --- | --- |
| сильным основанием и сильной кислотой | не идёт | нейтральная, pH = 7 | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{KNO_{3}}, \mathrm{Na_{2}SO_{4}}, \mathrm{BaCl_{2}}$ |
| сильным основанием и слабой кислотой | по аниону | щелочная, pH > 7 | $\mathrm{Na_{2}CO_{3}}, \mathrm{K_{2}S}, \mathrm{CH_{3}COONa}, \mathrm{Na_{3}PO_{4}}$ |
| слабым основанием и сильной кислотой | по катиону | кислая, pH < 7 | $\mathrm{NH_{4}Cl}, \mathrm{AlCl_{3}}, \mathrm{CuSO_{4}}, \mathrm{FeCl_{3}}$ |
| слабым основанием и слабой кислотой | по катиону и аниону | близка к нейтральной, зависит от силы кислоты и основания | $\mathrm{CH_{3}COONH_{4}}, \mathrm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}; \mathrm{Al_{2}S_{3}} \text{разлагается водой полностью}$ |

Сильные основания — щёлочи: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. Сильные кислоты — HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. Остальные основания и кислоты слабые.

## Среда растворов солей: список

*Среда водных растворов 35 солей и тип их гидролиза*

| Соль | Гидролиз | Среда |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{NaCl} \text{хлорид натрия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{KCl} \text{хлорид калия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{KI} \text{иодид калия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{BaCl_{2}} \text{хлорид бария}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{CaCl_{2}} \text{хлорид кальция}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{KNO_{3}} \text{нитрат калия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{Ca(NO_{3})_{2}} \text{нитрат кальция}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{Na_{2}SO_{4}} \text{сульфат натрия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{NaClO_{4}} \text{перхлорат натрия}$ | не идёт | нейтральная |
| $\mathrm{Na_{2}CO_{3}} \text{карбонат натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{K_{2}CO_{3}} \text{карбонат калия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{NaHCO_{3}} \text{гидрокарбонат натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{K_{2}S} \text{сульфид калия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{Na_{2}SO_{3}} \text{сульфит натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{K_{2}SiO_{3}} \text{силикат калия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{Na_{3}PO_{4}} \text{фосфат натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{CH_{3}COONa} \text{ацетат натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{HCOOK} \text{формиат калия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{NaF} \text{фторид натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{KNO_{2}} \text{нитрит калия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{NaClO} \text{гипохлорит натрия}$ | по аниону | щелочная |
| $\mathrm{NH_{4}Cl} \text{хлорид аммония}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{NH_{4}NO_{3}} \text{нитрат аммония}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{(NH_{4})_{2}SO_{4}} \text{сульфат аммония}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{AlCl_{3}} \text{хлорид алюминия}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}} \text{сульфат алюминия}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{FeCl_{3}} \text{хлорид железа}(III)$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{FeSO_{4}} \text{сульфат железа}(II)$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{CuSO_{4}} \text{сульфат меди}(II)$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}} \text{нитрат меди}(II)$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{ZnCl_{2}} \text{хлорид цинка}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{MgCl_{2}} \text{хлорид магния}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{Pb(NO_{3})_{2}} \text{нитрат свинца}$ | по катиону | кислая |
| $\mathrm{CH_{3}COONH_{4}} \text{ацетат аммония}$ | по катиону и аниону | нейтральная |
| $\mathrm{(NH_{4})_{2}CO_{3}} \text{карбонат аммония}$ | по катиону и аниону | слабощелочная |

Гидросульфат NaHSO4 даёт кислую среду не из-за гидролиза: ион HSO4− сам отщепляет H+. В заданиях ЕГЭ его раствор считают кислым.

## Уравнения гидролиза: примеры

*Сокращённые ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей по первой ступени*

| Соль | Ионное уравнение | Молекулярное уравнение |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$ | $\mathrm{CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}}$ | $\mathrm{Na_{2}CO_{3} + H_{2}O ⇌ NaHCO_{3} + NaOH}$ |
| $\mathrm{K_{2}S}$ | $\mathrm{S^{2-} + H_{2}O ⇌ HS^{-} + OH^{-}}$ | $\mathrm{K_{2}S + H_{2}O ⇌ KHS + KOH}$ |
| $\mathrm{CH_{3}COONa}$ | $\mathrm{CH_{3}COO^{-} + H_{2}O ⇌ CH_{3}COOH + OH^{-}}$ | $\mathrm{CH_{3}COONa + H_{2}O ⇌ CH_{3}COOH + NaOH}$ |
| $\mathrm{NH_{4}Cl}$ | $\mathrm{NH_{4}^{+} + H_{2}O ⇌ NH_{3}·H_{2}O + H^{+}}$ | $\mathrm{NH_{4}Cl + H_{2}O ⇌ NH_{3}·H_{2}O + HCl}$ |
| $\mathrm{CuSO_{4}}$ | $\mathrm{Cu^{2+} + H_{2}O ⇌ CuOH^{+} + H^{+}}$ | $\mathrm{2CuSO_{4} + 2H_{2}O ⇌ (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4}}$ |
| $\mathrm{AlCl_{3}}$ | $\mathrm{Al^{3+} + H_{2}O ⇌ AlOH^{2+} + H^{+}}$ | $\mathrm{AlCl_{3} + H_{2}O ⇌ AlOHCl_{2} + HCl}$ |
| $\mathrm{Al_{2}S_{3}}$ | полный, необратимый | $\mathrm{Al_{2}S_{3} + 6H_{2}O → 2Al(OH)_{3} + 3H_{2}S}$ |

Гидролиз многозарядных ионов идёт ступенчато, и в обычных условиях — в основном по первой ступени. Поэтому из карбоната получается гидрокарбонат, а не угольная кислота.

## Как определить, гидролизуется ли соль и какая среда?

Мысленно разложите соль на основание и кислоту, из которых она получена. K2CO3 — это KOH и H2CO3, FeCl3 — Fe(OH)3 и HCl. Затем определите их силу по списку под первой таблицей.

Гидролизуется всегда «слабый» ион: он связывает ионы воды. Слабая кислота — гидролиз по аниону, в растворе остаются ионы OH−, среда щелочная. Слабое основание — гидролиз по катиону, накапливаются ионы H+, среда кислая. Короткое правило: среду задаёт более сильный из двух «родителей» соли.

## Что такое необратимый (совместный) гидролиз?

Если соль образована очень слабым основанием и очень слабой или летучей кислотой, гидролиз идёт до конца. Сульфид алюминия Al2S3 водой полностью разлагается на Al(OH)3 и H2S, поэтому в таблице растворимости у него прочерк.

То же происходит, когда сливают растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая по аниону: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2. Вместо ожидаемого карбоната алюминия выпадает гидроксид и выделяется углекислый газ. Такие реакции встречаются в заданиях 31 и 32.

## Как усилить или ослабить гидролиз?

- Нагревание усиливает гидролиз: процесс эндотермический.
- Разбавление водой усиливает гидролиз: воды становится больше.
- Кислота подавляет гидролиз по катиону: ионы H+ смещают равновесие влево. Поэтому растворы FeCl3 и SnCl2 подкисляют.
- Щёлочь подавляет гидролиз по аниону и усиливает гидролиз по катиону.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Гидролиз и среду растворов проверяют в задании 21, а совместный гидролиз встречается в заданиях 31 и 32 на превращения веществ.

- [Задание 21 ЕГЭ: гидролиз солей и среда растворов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Установить тип гидролиза соли или расположить растворы по возрастанию или убыванию pH.
- [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Сокращённое ионное уравнение: слабые электролиты записывают молекулами.
- [Задание 31 ЕГЭ: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Совместный гидролиз солей алюминия, хрома(III) и железа(III) с карбонатами и сульфидами.

## Вопросы и ответы

### Почему раствор соды щелочной?

Сода Na2CO3 — соль сильного основания и слабой угольной кислоты. Карбонат-ион связывает протон из воды: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Ионов OH− становится больше, pH выше 7.

### Какие соли не подвергаются гидролизу?

Соли сильного основания и сильной кислоты: хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты щелочных металлов, кальция, стронция и бария. Например, NaCl, KNO3, BaCl2, Na2SO4 — их растворы нейтральны.

### Как расположить растворы солей по возрастанию pH?

Сначала кислоты и соли с гидролизом по катиону (кислая среда), затем соли без гидролиза (pH = 7), затем соли с гидролизом по аниону и в конце щёлочи. Среди солей с гидролизом по аниону среда тем щелочнее, чем слабее кислота.

### Что такое гидролиз в органической химии?

Расщепление вещества водой: гидролизуются сложные эфиры, жиры, белки, ди- и полисахариды. Щелочной гидролиз жиров — омыление — даёт глицерин и соли жирных кислот, то есть мыло.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Гидролиз солей. Среда водных растворов» и задание 21 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — гидролиз солей, среда растворов, совместный гидролиз
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Электролитическая диссоциация: таблица уравнений](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/)
- [Сильные и слабые электролиты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/)
- [Названия солей и кислотных остатков: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.