---
title: "Карбоновые кислоты: таблица названий, формул и свойств"
description: "Карбоновые кислоты: таблица 16 кислот с тривиальными и систематическими названиями, формулами и солями. Химические свойства и получение с уравнениями."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/karbonovye-kisloty/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Карбоновые кислоты: таблица

Главные карбоновые кислоты: муравьиная (метановая), уксусная (этановая), пропионовая, масляная, стеариновая, олеиновая, акриловая, бензойная и щавелевая. Общая формула предельных одноосновных кислот C_n H_(2n+1) COOH, функциональная группа — карбоксильная –COOH.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Карбоновые кислоты — органические вещества с карбоксильной группой –COOH. Предельные одноосновные кислоты имеют общую формулу C_n H_(2n+1) COOH: муравьиная, уксусная, пропионовая. Это слабые кислоты: они реагируют с металлами, щелочами и карбонатами, а со спиртами образуют сложные эфиры. В таблице — 16 кислот с названиями, формулами и солями.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 3.3

## Карбоновые кислоты: таблица названий и формул

*Карбоновые кислоты школьного курса: тривиальное и систематическое название, формула, название солей*

| Кислота | Систематическое название | Формула | Соли | Группа |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| муравьиная | метановая | $\mathrm{HCOOH}$ | формиаты | предельная одноосновная |
| уксусная | этановая | $\mathrm{CH_{3}COOH}$ | ацетаты | предельная одноосновная |
| пропионовая | пропановая | $\mathrm{C_{2}H_{5}COOH}$ | пропионаты | предельная одноосновная |
| масляная | бутановая | $\mathrm{C_{3}H_{7}COOH}$ | бутираты | предельная одноосновная |
| валериановая | пентановая | $\mathrm{C_{4}H_{9}COOH}$ | валераты | предельная одноосновная |
| капроновая | гексановая | $\mathrm{C_{5}H_{11}COOH}$ | капронаты | предельная одноосновная |
| пальмитиновая | гексадекановая | $\mathrm{C_{15}H_{31}COOH}$ | пальмитаты | высшая жирная |
| стеариновая | октадекановая | $\mathrm{C_{17}H_{35}COOH}$ | стеараты | высшая жирная |
| олеиновая | октадец-9-еновая (цис) | $\mathrm{C_{17}H_{33}COOH}$ | олеаты | высшая жирная |
| линолевая | октадека-9,12-диеновая | $\mathrm{C_{17}H_{31}COOH}$ | линолеаты | высшая жирная |
| акриловая | пропеновая | $\mathrm{CH_{2}=CH–COOH}$ | акрилаты | непредельная |
| метакриловая | 2-метилпропеновая | $\mathrm{CH_{2}=C(CH_{3})–COOH}$ | метакрилаты | непредельная |
| бензойная | бензолкарбоновая | $\mathrm{C_{6}H_{5}COOH}$ | бензоаты | ароматическая |
| щавелевая | этандиовая | $\mathrm{HOOC–COOH}$ | оксалаты | двухосновная |
| молочная | 2-гидроксипропановая | $\mathrm{CH_{3}–CH(OH)–COOH}$ | лактаты | гидроксикислота |
| аминоуксусная (глицин) | аминоэтановая | $\mathrm{H_{2}N–CH_{2}–COOH}$ | — | аминокислота |

Кислоты с числом атомов углерода от 1 до 3 смешиваются с водой в любых отношениях и имеют резкий запах, высшие жирные кислоты — твёрдые, в воде не растворяются. Олеиновая кислота при комнатной температуре жидкая.

## Химические свойства карбоновых кислот

*Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты: реакция и уравнение*

| С чем реагирует | Уравнение |
| --- | --- |
| с активными металлами | $\mathrm{2CH_{3}COOH + Mg → (CH_{3}COO)_{2}Mg + H_{2}}$ |
| с основными оксидами | $\mathrm{2CH_{3}COOH + CaO → (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O}$ |
| со щелочами | $\mathrm{CH_{3}COOH + NaOH → CH_{3}COONa + H_{2}O}$ |
| с карбонатами и гидрокарбонатами | $\mathrm{2CH_{3}COOH + Na_{2}CO_{3} → 2CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}}$ |
| с аммиаком | $\mathrm{CH_{3}COOH + NH_{3} → CH_{3}COONH_{4}}$ |
| со спиртами (этерификация) | $\mathrm{CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH ⇌ CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O} (\mathrm{H_{2}SO_{4}}, \text{нагревание})$ |
| с хлором (замещение у соседнего атома) | $\mathrm{CH_{3}COOH + Cl_{2} → CH_{2}Cl–COOH + HCl} (\text{красный фосфор})$ |
| муравьиная кислота: окисление | $\mathrm{HCOOH + Ag_{2}O → CO_{2} + H_{2}O + 2Ag} (\text{аммиачный раствор})$ |
| муравьиная кислота: разложение | $\mathrm{HCOOH → CO + H_{2}O} (\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{конц}., \text{нагревание})$ |

Карбоновые кислоты слабее соляной и серной, но сильнее угольной кислоты и фенола. Поэтому они вытесняют CO2 из карбонатов, а сами вытесняются из ацетатов сильными кислотами.

## Получение карбоновых кислот

*Способы получения карбоновых кислот с уравнениями и условиями*

| Способ | Уравнение |
| --- | --- |
| Окисление альдегидов | $\mathrm{CH_{3}CHO + 2Cu(OH)_{2} → CH_{3}COOH + Cu_{2}O + 2H_{2}O} (\text{нагревание})$ |
| Окисление первичных спиртов | $\mathrm{5C_{2}H_{5}OH + 4KMnO_{4} + 6H_{2}SO_{4} → 5CH_{3}COOH + 4MnSO_{4} + 2K_{2}SO_{4} + 11H_{2}O}$ |
| Окисление гомологов бензола | $\mathrm{5C_{6}H_{5}CH_{3} + 6KMnO_{4} + 9H_{2}SO_{4} → 5C_{6}H_{5}COOH + 6MnSO_{4} + 3K_{2}SO_{4} + 14H_{2}O}$ |
| Каталитическое окисление бутана | $\mathrm{2C_{4}H_{10} + 5O_{2} → 4CH_{3}COOH + 2H_{2}O}$ |
| Гидролиз сложных эфиров | $\mathrm{CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O ⇌ CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH} (\mathrm{H^{+}})$ |
| Из солей сильной кислотой | $\mathrm{2CH_{3}COONa + H_{2}SO_{4} → 2CH_{3}COOH + Na_{2}SO_{4}}$ |
| Муравьиная кислота из угарного газа | $\mathrm{CO + NaOH → HCOONa} (\text{давление}, \text{нагревание}), \text{затем подкисление}$ |

Уксусную кислоту для пищевых целей получают и брожением: уксуснокислые бактерии окисляют этанол вина кислородом воздуха.

## Что такое карбоновые кислоты?

Это органические вещества, в молекулах которых есть карбоксильная группа –COOH: карбонильная C=O и гидроксильная –OH у одного атома углерода. По числу карбоксильных групп кислоты бывают одноосновными (уксусная) и двухосновными (щавелевая), по радикалу — предельными, непредельными и ароматическими.

Атом водорода карбоксильной группы подвижен: кислоты диссоциируют в воде, CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+, меняют окраску индикаторов и имеют кислый вкус. Молекулы связаны водородными связями, поэтому кислоты кипят выше спиртов с той же молярной массой.

## Как называются карбоновые кислоты и их соли?

Систематическое название строится от алкана с тем же числом атомов углерода, считая углерод группы –COOH, с окончанием -овая кислота: CH3COOH — этановая, C3H7COOH — бутановая. Нумерацию начинают с углерода карбоксильной группы: CH3–CH(CH3)–COOH — 2-метилпропановая кислота.

Соли называют по тривиальному названию кислоты: ацетаты, формиаты, стеараты. Натриевые и калиевые соли высших жирных кислот — это мыло: стеарат натрия C17H35COONa.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Свойства карбоновых кислот проверяют в заданиях 12 и 15, превращения с их участием — в заданиях 16 и 32, а сложные эфиры и жиры — в задании 13.

- [Задание 15 ЕГЭ: спирты, альдегиды, кислоты](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-15/) — Продукты реакций кислородсодержащих органических веществ.
- [Задание 12 ЕГЭ: свойства органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-12/) — С какими веществами реагирует уксусная или муравьиная кислота.
- [Задание 32 ЕГЭ: цепочка органических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-32/) — Получение кислоты окислением спирта или альдегида и её превращения в эфир и соль.

## Вопросы и ответы

### Какая общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот?

C_n H_(2n+1) COOH, где n ≥ 0: при n = 0 это муравьиная кислота HCOOH, при n = 1 — уксусная CH3COOH. Молекулярная формула тех же кислот — C_n H_2n O_2.

### Почему муравьиная кислота даёт реакцию серебряного зеркала?

У неё карбоксильная группа соединена с атомом водорода, и молекула содержит фрагмент альдегида H–C=O. Он окисляется аммиачным раствором оксида серебра до CO2, а серебро выделяется на стенках пробирки.

### Реагируют ли карбоновые кислоты с медью?

Нет. Медь стоит в ряду напряжений после водорода, а карбоновые кислоты — слабые и не окислители, поэтому водород из них медь не вытесняет. С оксидом и гидроксидом меди(II) кислоты реагируют.

### Чем уксусная кислота отличается от уксуса?

Уксус — водный раствор уксусной кислоты: столовый содержит 6–9 %, уксусная эссенция — около 70 %. Безводная уксусная кислота замерзает при 16,6 °C, поэтому её называют ледяной.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 3 кодификатора «Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты» и задания 12, 15, 16 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — карбоновые кислоты: номенклатура, свойства, получение
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Названия солей и кислотных остатков: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/karbonovye-kisloty/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.