---
title: "Классы неорганических соединений: таблица и примеры"
description: "Оксиды, основания, кислоты и соли в одной таблице: состав, подклассы, примеры и свойства. Поиск класса по формуле и как отличить виды оксидов и солей."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Классы неорганических соединений: таблица

Основные классы неорганических соединений — оксиды (CaO, SO3), основания (NaOH), кислоты (H2SO4) и соли (NaCl). Оксиды бывают основными, кислотными, амфотерными и несолеобразующими, соли — средними, кислыми, основными, двойными и комплексными.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Сложные неорганические вещества делят на четыре основных класса: оксиды, основания, кислоты и соли, а амфотерные гидроксиды занимают место между основаниями и кислотами. В первой таблице — состав и подклассы каждого класса, дальше виды оксидов, поиск класса по формуле и реакции, которые характерны для каждого класса.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, разделы 2.1–2.4

## Классы неорганических соединений: таблица

*Классы неорганических соединений — основные классы сложных неорганических веществ: состав, общая формула, подклассы и примеры*

| Класс | Из чего состоит | Общая формула | Подклассы | Примеры |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Оксиды | два элемента, один из них — кислород в степени окисления −2 | $E_{x}O_{y}$ | основные, амфотерные, кислотные, несолеобразующие | $\mathrm{Na_{2}O}, \mathrm{CaO}, \mathrm{ZnO}, \mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{SO_{3}}, \mathrm{CO}$ |
| Основания | $\text{катион металла и гидроксид}-\text{ионы} \mathrm{OH^{-}}$ | $Me(OH)_{n}$ | щёлочи (растворимые), нерастворимые основания | $\mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{Ca(OH)_{2}}, \mathrm{Ba(OH)_{2}}, \mathrm{Cu(OH)_{2}}, \mathrm{Fe(OH)_{2}}$ |
| Амфотерные гидроксиды | гидроксиды Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III) и других металлов | $Me(OH)_{n}$ | реагируют и с кислотами, и со щелочами | $\mathrm{Be(OH)_{2}}, \mathrm{Zn(OH)_{2}}, \mathrm{Al(OH)_{3}}, \mathrm{Cr(OH)_{3}}, \mathrm{Fe(OH)_{3}}$ |
| Кислоты | атомы водорода, способные замещаться на металл, и кислотный остаток | $H_{n}A$ | бескислородные и кислородсодержащие; одно-, двух-, трёхосновные; сильные и слабые | $\mathrm{HCl}, \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{HNO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}, \mathrm{H_{3}PO_{4}}, \mathrm{H_{2}SiO_{3}}$ |
| Соли | катион металла или аммония и кислотный остаток | $Me_{x}A_{y}$ | средние, кислые, основные, двойные, комплексные | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{CaCO_{3}}, \mathrm{NaHCO_{3}}, \mathrm{(CuOH)_{2}CO_{3}}, \mathrm{KAl(SO_{4})_{2}}, \mathrm{Na[Al(OH)_{4}]}$ |

Основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты вместе называют гидроксидами: у всех в составе есть группы O–H. Простые вещества — металлы и неметаллы — в эти классы не входят.

## Оксиды: основные, амфотерные, кислотные

*Виды оксидов: какие элементы их образуют, примеры, соответствующие гидроксиды и с чем они реагируют*

| Вид оксида | Какие элементы | Примеры | Гидроксид | С чем реагирует |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Основные | металлы в степени окисления +1 и +2 (кроме Be, Zn, Sn, Pb) | $\mathrm{Na_{2}O}, \mathrm{K_{2}O}, \mathrm{CaO}, \mathrm{BaO}, \mathrm{MgO}, \mathrm{FeO}, \mathrm{CuO}, \mathrm{CrO}$ | $\text{основание}: \mathrm{NaOH}, \mathrm{Ca(OH)_{2}}, \mathrm{Cu(OH)_{2}}$ | с кислотами и кислотными оксидами; оксиды щелочных металлов и Ca, Sr, Ba — с водой |
| Амфотерные | Be, Zn, Al; металлы в степени окисления +3 и +4 | $\mathrm{BeO}, \mathrm{ZnO}, \mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{Cr_{2}O_{3}}, \mathrm{Fe_{2}O_{3}}, \mathrm{MnO_{2}}$ | $\text{амфотерный гидроксид}: \mathrm{Zn(OH)_{2}}, \mathrm{Al(OH)_{3}}$ | и с кислотами, и со щелочами; с водой не реагируют |
| Кислотные | неметаллы; металлы в степени окисления +5…+7 | $\mathrm{CO_{2}}, \mathrm{SO_{2}}, \mathrm{SO_{3}}, \mathrm{P_{2}O_{5}}, \mathrm{N_{2}O_{5}}, \mathrm{SiO_{2}}, \mathrm{CrO_{3}}, \mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | $\text{кислота}: \mathrm{H_{2}CO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}, \mathrm{H_{3}PO_{4}}, \mathrm{HNO_{3}}$ | $\text{с основаниями и основными оксидами}; \text{большинство} — \text{с водой}, \text{кроме} \mathrm{SiO_{2}}$ |
| Несолеобразующие | несколько оксидов неметаллов | $\mathrm{CO}, \mathrm{NO}, \mathrm{N_{2}O}$ | нет | не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами |

У одного металла оксиды бывают разными: CrO основный, Cr2O3 амфотерный, CrO3 кислотный; MnO основный, MnO2 амфотерный, Mn2O7 кислотный. Чем выше степень окисления, тем сильнее кислотные свойства. Fe2O3 проявляет амфотерность слабо — при сплавлении со щелочами.

## Класс вещества по формуле: поиск

*Класс и группа внутри класса для частых неорганических веществ*

| Вещество | Формула | Класс | Группа внутри класса |
| --- | --- | --- | --- |
| Оксид натрия | $\mathrm{Na_{2}O}$ | оксид | основный оксид |
| Оксид кальция | $\mathrm{CaO}$ | оксид | основный оксид |
| Оксид меди(II) | $\mathrm{CuO}$ | оксид | основный оксид |
| Оксид железа(II) | $\mathrm{FeO}$ | оксид | основный оксид |
| Оксид цинка | $\mathrm{ZnO}$ | оксид | амфотерный оксид |
| Оксид бериллия | $\mathrm{BeO}$ | оксид | амфотерный оксид |
| Оксид алюминия | $\mathrm{Al_{2}O_{3}}$ | оксид | амфотерный оксид |
| Оксид хрома(III) | $\mathrm{Cr_{2}O_{3}}$ | оксид | амфотерный оксид |
| Оксид железа(III) | $\mathrm{Fe_{2}O_{3}}$ | оксид | амфотерный оксид |
| Оксид углерода(IV) | $\mathrm{CO_{2}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид серы(VI) | $\mathrm{SO_{3}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид фосфора(V) | $\mathrm{P_{2}O_{5}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид кремния(IV) | $\mathrm{SiO_{2}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид хрома(VI) | $\mathrm{CrO_{3}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид марганца(VII) | $\mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | оксид | кислотный оксид |
| Оксид углерода(II) | $\mathrm{CO}$ | оксид | несолеобразующий оксид |
| Оксид азота(II) | $\mathrm{NO}$ | оксид | несолеобразующий оксид |
| Гидроксид натрия | $\mathrm{NaOH}$ | основание | щёлочь |
| Гидроксид калия | $\mathrm{KOH}$ | основание | щёлочь |
| Гидроксид кальция | $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ | основание | щёлочь |
| Гидроксид бария | $\mathrm{Ba(OH)_{2}}$ | основание | щёлочь |
| Гидроксид меди(II) | $\mathrm{Cu(OH)_{2}}$ | основание | нерастворимое основание |
| Гидроксид железа(II) | $\mathrm{Fe(OH)_{2}}$ | основание | нерастворимое основание |
| Гидроксид магния | $\mathrm{Mg(OH)_{2}}$ | основание | нерастворимое основание |
| Гидроксид цинка | $\mathrm{Zn(OH)_{2}}$ | амфотерный гидроксид | амфотерный гидроксид |
| Гидроксид алюминия | $\mathrm{Al(OH)_{3}}$ | амфотерный гидроксид | амфотерный гидроксид |
| Гидроксид хрома(III) | $\mathrm{Cr(OH)_{3}}$ | амфотерный гидроксид | амфотерный гидроксид |
| Соляная кислота | $\mathrm{HCl}$ | кислота | бескислородная кислота |
| Сероводородная кислота | $\mathrm{H_{2}S}$ | кислота | бескислородная кислота |
| Азотная кислота | $\mathrm{HNO_{3}}$ | кислота | кислородсодержащая кислота |
| Серная кислота | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | кислота | кислородсодержащая кислота |
| Фосфорная кислота | $\mathrm{H_{3}PO_{4}}$ | кислота | кислородсодержащая кислота |
| Кремниевая кислота | $\mathrm{H_{2}SiO_{3}}$ | кислота | кислородсодержащая кислота |
| Хлорид натрия | $\mathrm{NaCl}$ | соль | средняя соль |
| Карбонат кальция | $\mathrm{CaCO_{3}}$ | соль | средняя соль |
| Сульфат калия | $\mathrm{K_{2}SO_{4}}$ | соль | средняя соль |
| Хлорид аммония | $\mathrm{NH_{4}Cl}$ | соль | средняя соль |
| Гидрокарбонат натрия | $\mathrm{NaHCO_{3}}$ | соль | кислая соль |
| Гидросульфат натрия | $\mathrm{NaHSO_{4}}$ | соль | кислая соль |
| Дигидрофосфат калия | $\mathrm{KH_{2}PO_{4}}$ | соль | кислая соль |
| Гидроксокарбонат меди(II) | $\mathrm{(CuOH)_{2}CO_{3}}$ | соль | основная соль |
| Гидроксохлорид магния | $\mathrm{MgOHCl}$ | соль | основная соль |
| Сульфат калия-алюминия | $\mathrm{KAl(SO_{4})_{2}}$ | соль | двойная соль |
| Тетрагидроксоалюминат натрия | $\mathrm{Na[Al(OH)_{4}]}$ | соль | комплексная соль |
| Гексацианоферрат(III) калия | $\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$ | соль | комплексная соль |

Не всё с водородом впереди — кислота: NH3, CH4 и вода H2O кислотами не считаются. Не всё с кислородом — оксид: в пероксиде водорода H2O2 кислород в степени окисления −1, а OF2 — фторид кислорода.

## Свойства классов: с чем реагирует

*Типичные реакции оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей с примерами*

| Класс | С чем реагирует | Пример |
| --- | --- | --- |
| Основные оксиды | кислоты, кислотные оксиды; оксиды самых активных металлов — вода | $\mathrm{CaO + 2HCl → CaCl_{2} + H_{2}O}$ |
| Кислотные оксиды | щёлочи, основные оксиды; большинство — вода | $\mathrm{CO_{2} + Ca(OH)_{2} → CaCO_{3} + H_{2}O}$ |
| Амфотерные оксиды и гидроксиды | и кислоты, и щёлочи | $\mathrm{Al(OH)_{3} + NaOH → Na[Al(OH)_{4}]}$ |
| Щёлочи | кислоты, кислотные оксиды, растворы солей, если выпадает осадок | $\mathrm{2NaOH + CuSO_{4} → Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}}$ |
| Нерастворимые основания | кислоты; при нагревании разлагаются на оксид и воду | $\mathrm{Cu(OH)_{2} → CuO + H_{2}O}$ |
| Кислоты | металлы левее водорода в ряду активности, основные оксиды, основания, соли — если выделяется газ или выпадает осадок | $\mathrm{Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}}$ |
| Соли | металлы активнее металла соли, кислоты, щёлочи, другие соли — если выпадает осадок или выделяется газ | $\mathrm{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4} + 2NaCl}$ |

Азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота с металлами реагируют иначе: водород не выделяется. Выпадет ли осадок, проверяйте по таблице растворимости, вытеснит ли металл другой — по ряду активности металлов.

## Как определить класс вещества по формуле?

Разложите формулу на части и проверяйте по порядку:

- Два элемента, один — кислород в степени окисления −2: оксид. Вид оксида зависит от элемента и его степени окисления.
- Металл и одна или несколько групп OH: основание или амфотерный гидроксид — если металл Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III).
- Формула начинается с водорода, дальше кислотный остаток: кислота. Есть кислород — кислородсодержащая, нет — бескислородная.
- Металл или ион аммония и кислотный остаток: соль. Есть H перед остатком — кислая соль, есть группа OH — основная, два разных металла — двойная, квадратные скобки — комплексная.

## Как определить вид оксида?

По элементу и его степени окисления. Оксиды неметаллов — кислотные, кроме несолеобразующих CO, NO, N2O. Оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 — основные, кроме амфотерных BeO, ZnO, SnO и PbO. Со степенью окисления +3 и +4 — амфотерные, от +5 до +7 — кислотные.

Проверить себя помогает гидроксид: основному оксиду соответствует основание (CaO → Ca(OH)2), кислотному — кислота (SO3 → H2SO4), амфотерному — амфотерный гидроксид (ZnO → Zn(OH)2).

## Какие бывают соли?

- Средние — продукт полного замещения водорода кислоты на металл: Na2SO4, CaCO3.
- Кислые — водород замещён не полностью, в названии приставка «гидро»: NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, KH2PO4 — дигидрофосфат калия. Их образуют только многоосновные кислоты.
- Основные — в составе остались группы OH основания, приставка «гидроксо»: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди(II), минерал малахит.
- Двойные — два разных катиона: KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия.
- Комплексные — есть комплексный ион, в формуле он в квадратных скобках: Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия.

## Как классы связаны между собой?

Классы образуют генетические ряды: из металла получается основный оксид, из него — основание, из основания — соль: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3. У неметалла ряд идёт через кислотный оксид и кислоту: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4. Такие цепочки превращений — основа заданий 9 и 31 ЕГЭ.

Главное правило взаимодействия: вещества с основными свойствами реагируют с веществами с кислотными. Основный оксид не реагирует с основанием, кислотный — с кислотой, а амфотерные вещества реагируют и с теми, и с другими.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классы веществ проверяет задание 5, свойства оксидов, гидроксидов и солей — задания 6 и 8, генетическую связь классов — задания 9 и 31.

- [Задание 5 ЕГЭ: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — По формулам выбрать вещества одного класса: амфотерные оксиды, кислые соли, основные оксиды, кислоты.
- [Задание 6 ЕГЭ: гидроксиды и соли](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Выбрать два вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид, кислота или соль.
- [Задание 9 ЕГЭ: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Цепочка превращений: какие вещества X и Y превращают один класс в другой.

## Вопросы и ответы

### Сколько классов неорганических соединений?

Основных классов сложных веществ четыре: оксиды, основания, кислоты и соли. Амфотерные гидроксиды часто выделяют отдельно, потому что они проявляют свойства и оснований, и кислот. Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

### Чем кислая соль отличается от средней?

В кислой соли водород кислоты замещён на металл не полностью: NaHCO3, NaHSO4. В средней замещены все атомы водорода: Na2CO3, Na2SO4. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты.

### Какие оксиды амфотерные?

На ЕГЭ чаще всего встречаются BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 и Fe2O3. Амфотерны и оксиды многих металлов в степени окисления +3 и +4, например MnO2, а также SnO и PbO.

### Вода — это оксид?

По составу да: H2O состоит из двух элементов, один из них — кислород в степени окисления −2. Но ни к основным, ни к кислотным оксидам воду обычно не относят: она реагирует и с основными, и с кислотными оксидами и служит растворителем.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — разделы 2.1 «Классификация неорганических соединений», 2.2–2.4 кодификатора; задания 5, 6, 8 и 9 спецификации
- [IUPAC: Compendium of Chemical Terminology («Золотая книга»), статья amphoteric](https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00306) — определение амфотерности
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Названия солей и кислотных остатков: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/)
- [Таблица оксидов: формулы, названия и характер](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Функциональные группы: таблица классов органических веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/funkcionalnye-gruppy/)
- [Номенклатура органических соединений: таблица примеров](https://neuromisha.ru/spravochnik/nomenklatura-organicheskih-soedineniy/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.