---
title: "Количество вещества: формулы n = m/M, V/Vm, N/NA и калькулятор"
description: "Количество вещества в химии: формулы n = m/M, n = V/Vm и n = N/NA, постоянные Авогадро и молярный объём, калькулятор с переводом в массу, объём и число частиц."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/kolichestvo-veshchestva/
dateModified: 2026-09-23
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Количество вещества: формулы и калькулятор

Количество вещества n показывает, сколько в порции вещества частиц, если считать их молями. Один моль — 6,02·10²³ частиц. Главные формулы: n = m / M по массе, n = V / V_m для газа, n = N / N_A по числу частиц. Единица — моль. Калькулятор ниже переводит массу, объём и число частиц друг в друга.

**Обновлено:** 2026-09-23 · Химия

*Калькулятор количества вещества работает на странице (нужен JavaScript).*

## Формулы количества вещества

| Что находим | Формула | Обозначения и единицы |
| --- | --- | --- |
| Количество вещества по массе | $n = \frac{m}{M}$ | m — масса, г; M — молярная масса, г/моль; n — моль |
| Масса по количеству вещества | $m = n \cdot M$ | из той же формулы, когда известны моли |
| Количество газа по объёму | $n = \frac{V}{V_{m}}$ | V — объём газа, л; V_m = 22,4 л/моль при нормальных условиях |
| Объём газа | $V = n \cdot V_{m}$ | только для газов, при н. у. — 0 °C и 101,3 кПа |
| Количество по числу частиц | $n = \frac{N}{N_{A}}$ | N — число молекул, атомов или ионов; N_A = 6,02·10²³ моль⁻¹ |
| Число частиц | $N = n \cdot N_{A}$ | сколько молекул или атомов в порции вещества |
| Молярная масса газа по плотности | $M = D \cdot M(\text{газа}-\text{сравнения})$ | по водороду M = 2D, по воздуху M = 29D |
| Молярная концентрация | $c = \frac{n}{V(\text{раствора})}$ | моль/л; V — объём раствора в литрах |
| Закон Авогадро для газов | $\frac{n_{1}}{n_{2}} = \frac{V_{1}}{V_{2}}$ | при одинаковых температуре и давлении объёмы газов относятся как их количества |

## Постоянные для расчётов

*Постоянные, которые нужны в задачах на количество вещества*

| Величина | Значение | Когда используют |
| --- | --- | --- |
| $\text{Постоянная Авогадро} N_{A}$ | 6,02·10²³ моль⁻¹ | переход от молей к числу частиц и обратно |
| $\text{Молярный объём газа} V_{m}$ | 22,4 л/моль | газ при нормальных условиях: 0 °C и 101,3 кПа |
| Средняя молярная масса воздуха | 29 г/моль | относительная плотность газа по воздуху |

## Как решать задачи через количество вещества

Почти любая расчётная задача по химии строится по одной схеме: известную величину переводят в моли, по коэффициентам уравнения находят моли нужного вещества, а их — обратно в граммы, литры или штуки.

Пример. Сколько литров водорода (н. у.) выделится, если 13 г цинка растворить в соляной кислоте? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль. По уравнению водорода столько же — 0,2 моль. V(H2) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Молярную массу вещества удобно взять из калькулятора молярной массы: он считает по тем же целым массам, что и на ЕГЭ.

## Типичные ошибки

- Берут V_m = 22,4 л/моль для жидкости или твёрдого вещества. Молярный объём относится только к газам, и только при нормальных условиях.
- Подставляют массу в килограммах при M в г/моль. Единицы должны совпадать: граммы с г/моль, литры с л/моль.
- Забывают коэффициенты уравнения: моли разных веществ в реакции равны только при одинаковых коэффициентах.
- Путают число молекул и число атомов: в 1 моль O2 — 6,02·10²³ молекул, но вдвое больше атомов кислорода.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ

Количество вещества — главный переходник в расчётных задачах ЕГЭ по химии: без молей не решить ни одну из них.

- [Задание 27 ЕГЭ: тепловой эффект](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-27/) — Теплота пропорциональна количеству вещества: массу или объём сначала переводят в моли.
- [Задание 28 ЕГЭ: расчёт по уравнению](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-28/) — Масса или объём продукта через моли, с поправкой на примеси и выход.
- [Задание 33 ЕГЭ: формула вещества](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-33/) — По продуктам сгорания находят моли углерода, водорода и кислорода и их соотношение.
- [Задание 34 ЕГЭ: комбинированная задача](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-34/) — Избыток и недостаток определяют сравнением количеств веществ по уравнению.

**Теория по теме:**

- [Основы МКТ](https://neuromisha.ru/teoriya/fizika/osnovy-mkt/)
- [Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы](https://neuromisha.ru/teoriya/fizika/uravnenie-sostoyaniya-idealnogo-gaza-izoprocessy/)

## Вопросы и ответы

### Что такое моль?

Единица количества вещества. Один моль содержит 6,02·10²³ частиц — молекул, атомов или ионов, смотря о чём речь. Масса одного моля в граммах численно равна относительной молекулярной массе: моль воды весит 18 г.

### Когда можно брать 22,4 л/моль?

Только для газа и только при нормальных условиях: 0 °C и 101,3 кПа. Для жидкостей и твёрдых веществ молярный объём другой у каждого вещества, и в задачах их объём находят через массу и плотность.

### Как найти количество вещества, если дан объём раствора?

Через концентрацию. Если дана молярная концентрация c, то n = c · V, где V — объём раствора в литрах. Если дана массовая доля, сначала находят массу раствора (объём умножить на плотность), затем массу вещества и только потом n = m / M.

### Чему равна постоянная Авогадро?

6,02214076·10²³ моль⁻¹ — это точное значение, закреплённое в СИ с 2019 года. В школьных задачах и на ЕГЭ её округляют до 6,02·10²³ моль⁻¹.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — расчётные задания 26–28, 33 и 34 ЕГЭ по химии и понятия кодификатора: моль, молярная масса, молярный объём
- [BIPM: брошюра о Международной системе единиц (СИ)](https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure) — определение моля и точное значение постоянной Авогадро

## Другие справочные таблицы

- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Молярная масса вещества: калькулятор и таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Таблица квадратов натуральных чисел от 0 до 99](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-kvadratov/)
- [Закон Ома: формулы и калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/zakon-oma/)
- [Таблица степеней чисел от 1 до 10](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-stepeney/)
- [Свойства корней: формулы и таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/svoystva-korney/)
- [Таблица синусов, косинусов и тангенсов](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-sinusov-i-kosinusov/)
- [Векторы: все формулы в одной таблице](https://neuromisha.ru/spravochnik/vektory-formuly/)
- [Простые числа до 1000: таблица и проверка](https://neuromisha.ru/spravochnik/prostye-chisla/)
- [Таблица растворимости кислот, солей и оснований: PDF](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/)
- [Таблица кислот: формулы, названия, кислотные остатки и соли](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/)
- [Формулы по химии для задач ЕГЭ: таблица из 46 формул](https://neuromisha.ru/materialy/formuly-himii-ege/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/kolichestvo-veshchestva/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.