---
title: "Кристаллические решётки: таблица типов, свойства и примеры"
description: "Четыре типа кристаллических решёток в таблице: частицы в узлах, связь, свойства и примеры. Как определить тип решётки по формуле и поиск по веществу."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/kristallicheskie-reshetki/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Типы кристаллических решёток: таблица

Типов решёток четыре: ионная (соли, щёлочи, оксиды металлов), атомная (алмаз, кремний, SiO2, SiC), молекулярная (лёд, CO2, иод, почти вся органика) и металлическая (металлы и сплавы).

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Тип кристаллической решётки показывает, какие частицы сидят в её узлах и что их удерживает. От этого зависят температура плавления, твёрдость, растворимость и электропроводность вещества. В первой таблице — четыре типа решёток с признаками и примерами, во второй — частые вещества школьного курса. Поиск находит вещество по формуле или названию.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Четыре типа решёток: частицы, связь, свойства

*Четыре типа кристаллических решёток: частицы в узлах, связь между ними, свойства веществ и примеры*

| Тип решётки | Частицы в узлах | Что их удерживает | Свойства веществ | Примеры |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Ионная | катионы и анионы | ионная связь: притяжение противоположно заряженных ионов | твёрдые, тугоплавкие, хрупкие; многие растворяются в воде; кристалл ток не проводит, расплав и раствор — проводят | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{CaF_{2}}, \mathrm{CaO}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KNO_{3}}, \mathrm{NH_{4}Cl}$ |
| Атомная | атомы | ковалентные связи, неполярные или полярные, по всему кристаллу | очень твёрдые и очень тугоплавкие, в воде не растворяются; как правило, не проводят ток (кремний — полупроводник, графит проводит) | $\text{алмаз}, \text{графит}, \text{кремний}, \text{бор}, \text{красный фосфор}, \mathrm{SiO_{2}}, \mathrm{SiC}$ |
| Молекулярная | молекулы (у благородных газов — атомы) | слабые межмолекулярные силы, у воды и спиртов ещё водородные связи; внутри молекул — ковалентные связи | мягкие, легкоплавкие, летучие; при обычных условиях многие — газы или жидкости; ток не проводят | $\text{лёд} \mathrm{H_{2}O}, «\text{сухой лёд}» \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{I_{2}}, \mathrm{S_{8}}, \text{белый фосфор} \mathrm{P_{4}}, \mathrm{NH_{3}}, \text{сахароза}$ |
| Металлическая | катионы металла и общие подвижные электроны | металлическая связь | пластичные, ковкие, с металлическим блеском; хорошо проводят тепло и ток; плавятся от −39 °C (ртуть) до 3422 °C (вольфрам) | $\mathrm{Na}, \mathrm{Fe}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Al}, \mathrm{Zn}, \text{сплавы}: \text{сталь}, \text{латунь}$ |

Решётка описывает твёрдое вещество. У газов и жидкостей её нет, но в заданиях ЕГЭ говорят о решётке вещества в твёрдом состоянии: у азота, аммиака или воды она молекулярная.

## Кристаллическая решётка веществ: поиск

*Тип кристаллической решётки и химической связи у частых веществ школьного курса*

| Вещество | Формула | Решётка | Химическая связь |
| --- | --- | --- | --- |
| Хлорид натрия | $\mathrm{NaCl}$ | ионная | ионная |
| Фторид кальция | $\mathrm{CaF_{2}}$ | ионная | ионная |
| Оксид кальция | $\mathrm{CaO}$ | ионная | ионная |
| Оксид магния | $\mathrm{MgO}$ | ионная | ионная |
| Гидрид натрия | $\mathrm{NaH}$ | ионная | ионная |
| Гидроксид натрия | $\mathrm{NaOH}$ | ионная | ионная и ковалентная полярная |
| Карбонат кальция | $\mathrm{CaCO_{3}}$ | ионная | ионная и ковалентная полярная |
| Сульфат натрия | $\mathrm{Na_{2}SO_{4}}$ | ионная | ионная и ковалентная полярная |
| Нитрат калия | $\mathrm{KNO_{3}}$ | ионная | ионная и ковалентная полярная |
| Хлорид аммония | $\mathrm{NH_{4}Cl}$ | ионная | ионная и ковалентная полярная |
| Ацетат натрия | $\mathrm{CH_{3}COONa}$ | ионная | ионная, ковалентная полярная и неполярная |
| Пероксид натрия | $\mathrm{Na_{2}O_{2}}$ | ионная | ионная и ковалентная неполярная |
| Карбид кальция | $\mathrm{CaC_{2}}$ | ионная | ионная и ковалентная неполярная |
| Алмаз | $\mathrm{C}$ | атомная | ковалентная неполярная |
| Графит | $\mathrm{C}$ | атомная | ковалентная неполярная в слоях |
| Кремний | $\mathrm{Si}$ | атомная | ковалентная неполярная |
| Бор | $\mathrm{B}$ | атомная | ковалентная неполярная |
| Красный фосфор | $\mathrm{P}$ | атомная | ковалентная неполярная |
| Оксид кремния(IV) | $\mathrm{SiO_{2}}$ | атомная | ковалентная полярная |
| Карбид кремния | $\mathrm{SiC}$ | атомная | ковалентная полярная |
| Вода (лёд) | $\mathrm{H_{2}O}$ | молекулярная | ковалентная полярная, между молекулами водородные связи |
| Углекислый газ | $\mathrm{CO_{2}}$ | молекулярная | ковалентная полярная |
| Иод | $\mathrm{I_{2}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Сера ромбическая | $\mathrm{S_{8}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Белый фосфор | $\mathrm{P_{4}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Кислород | $\mathrm{O_{2}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Азот | $\mathrm{N_{2}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Хлор | $\mathrm{Cl_{2}}$ | молекулярная | ковалентная неполярная |
| Хлороводород | $\mathrm{HCl}$ | молекулярная | ковалентная полярная |
| Аммиак | $\mathrm{NH_{3}}$ | молекулярная | ковалентная полярная, между молекулами водородные связи |
| Метан | $\mathrm{CH_{4}}$ | молекулярная | ковалентная полярная |
| Серная кислота | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | молекулярная | ковалентная полярная |
| Этанол | $\mathrm{C_{2}H_{5}OH}$ | молекулярная | ковалентная полярная и неполярная, между молекулами водородные связи |
| Глюкоза | $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}$ | молекулярная | ковалентная полярная и неполярная |
| Сахароза | $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ | молекулярная | ковалентная полярная и неполярная |
| Аргон | $\mathrm{Ar}$ | молекулярная | химической связи нет, только межмолекулярное притяжение атомов |
| Натрий | $\mathrm{Na}$ | металлическая | металлическая |
| Железо | $\mathrm{Fe}$ | металлическая | металлическая |
| Медь | $\mathrm{Cu}$ | металлическая | металлическая |
| Алюминий | $\mathrm{Al}$ | металлическая | металлическая |
| Цинк | $\mathrm{Zn}$ | металлическая | металлическая |
| Латунь | $\mathrm{Cu} \text{и} \mathrm{Zn}$ | металлическая | металлическая |

Графит относят к атомным решёткам: внутри слоя атомы углерода связаны ковалентно, а слои держатся друг за друга слабее, поэтому графит мягкий и пишет по бумаге. Ацетат натрия и другие соли органических кислот — ионные вещества, хотя состоят в основном из неметаллов.

## Как определить тип кристаллической решётки по формуле?

Хватает четырёх проверок по порядку. Первая, что подходит, и даёт ответ.

- Простое вещество-металл или сплав — металлическая решётка: Fe, Cu, бронза.
- Есть металл или ион аммония и неметалл либо кислотный остаток — ионная: соли (KCl, Na2SO4, NH4NO3), щёлочи (KOH), оксиды типичных металлов (Na2O, CaO).
- Вещество из короткого списка — атомная: алмаз, графит, кремний, германий, бор, красный фосфор, SiO2, SiC. Список стоит выучить: других атомных веществ в заданиях почти не бывает.
- Всё остальное из неметаллов — молекулярная: газы, жидкости, летучие и легкоплавкие твёрдые вещества, кислоты (H2SO4, HNO3), почти вся органика.

## Как свойства вещества зависят от типа решётки?

Чем прочнее связь между частицами в узлах, тем выше температура плавления и твёрдость. Разрушить ионную решётку трудно: NaCl плавится при 801 °C. В атомной решётке рвутся ковалентные связи, поэтому кварц SiO2 плавится выше 1600 °C, а алмаз — самое твёрдое природное вещество. Молекулы же держатся друг за друга слабо: иод плавится при 114 °C, а «сухой лёд» CO2 переходит в газ уже при −78 °C, минуя жидкость.

Ток проводят вещества, в которых есть свободные заряженные частицы. У металлов это подвижные электроны, поэтому металлы проводят ток и в твёрдом виде. Ионные кристаллы проводят ток только в расплаве или растворе, когда ионы могут двигаться. Молекулярные вещества ток не проводят.

## Что значит «вещество молекулярного или немолекулярного строения»?

Так формулируют задание 4 ЕГЭ. Молекулярное строение — это молекулярная решётка: вода, углекислый газ, сера, органические вещества. Немолекулярное — три остальных типа: ионная, атомная и металлическая. У немолекулярных веществ формула показывает только соотношение атомов: молекулы «NaCl» или «SiO2» не существует, есть единый кристалл.

Тип связи и тип решётки проверяют вместе, поэтому удобно держать рядом таблицу типов химической связи.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Тип решётки спрашивают в задании 4, а признаки ионных и молекулярных веществ помогают и в классификации.

- [Задание 4 ЕГЭ: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Выбрать два вещества с атомной, ионной или молекулярной решёткой либо немолекулярного строения.
- [Задание 5 ЕГЭ: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Соли, щёлочи и основные оксиды — ионные вещества, кислоты и кислотные оксиды неметаллов обычно молекулярные.

## Вопросы и ответы

### Какая кристаллическая решётка у воды?

У льда молекулярная. В узлах стоят молекулы H2O, связанные водородными связями. Поэтому лёд плавится при 0 °C, а твёрдый сероводород H2S с похожими молекулами, но без водородных связей, — уже при −86 °C.

### Какие вещества имеют атомную кристаллическую решётку?

В школьном курсе и на ЕГЭ — алмаз, графит, кремний, германий, бор, красный фосфор, оксид кремния(IV) SiO2 (кварц, песок) и карбид кремния SiC. У таких веществ очень высокие температуры плавления, и они не растворяются в воде.

### Почему у алмаза и графита одна решётка, а свойства разные?

Обе решётки атомные, но устроены по-разному. В алмазе каждый атом углерода прочно связан с четырьмя соседями во всех направлениях — отсюда твёрдость. В графите атомы связаны в плоские слои, слои держатся слабо и легко сдвигаются, а часть электронов подвижна, поэтому графит мягкий и проводит ток.

### Какая решётка у органических веществ?

Почти всегда молекулярная: метан, спирты, кислоты, глюкоза, сахароза. Исключения — соли: ацетат натрия CH3COONa или хлорид метиламмония имеют ионную решётку.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Типы кристаллических решёток» и задание 4 спецификации
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ по всем предметам
- CRC Handbook of Chemistry and Physics (ред. W. M. Haynes) — температуры плавления веществ, приведённые в тексте

## Другие справочные таблицы

- [Типы химической связи: таблица и примеры](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)
- [Температура кипения веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/temperatura-kipeniya/)
- [Аллотропия: аллотропные модификации элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/allotropiya/)
- [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/kristallicheskie-reshetki/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.