---
title: "Молярная масса: калькулятор по формуле и таблица веществ"
description: "Калькулятор молярной массы по химической формуле со скобками и кристаллогидратами, таблица молярных масс 72 веществ и правило округления для ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/
dateModified: 2026-09-22
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Молярная масса вещества: калькулятор и таблица

Молярная масса — масса одного моля вещества, измеряется в г/моль. Численно она равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле: M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль. Введите формулу в калькулятор — он разберёт скобки и кристаллогидраты и покажет вклад каждого элемента. Ниже — готовые значения для частых веществ.

**Обновлено:** 2026-09-22 · Химия · массы по данным IUPAC

*Калькулятор молярной массы работает на странице (нужен JavaScript).*

## Молярные массы частых веществ

*Молярные массы неорганических и органических веществ школьного курса, г/моль*

| Вещество | Формула | M для расчётов ЕГЭ, г/моль | M по массам до сотых, г/моль |
| --- | --- | --- | --- |
| Вода | H2O | 18 | 18,02 |
| Водород | H2 | 2 | 2,02 |
| Кислород | O2 | 32 | 32,00 |
| Озон | O3 | 48 | 48,00 |
| Азот | N2 | 28 | 28,02 |
| Хлор | Cl2 | 71 | 70,90 |
| Оксид углерода(IV), углекислый газ | CO2 | 44 | 44,01 |
| Оксид углерода(II), угарный газ | CO | 28 | 28,01 |
| Оксид серы(IV), сернистый газ | SO2 | 64 | 64,06 |
| Оксид серы(VI) | SO3 | 80 | 80,06 |
| Оксид азота(II) | NO | 30 | 30,01 |
| Оксид азота(IV) | NO2 | 46 | 46,01 |
| Аммиак | NH3 | 17 | 17,03 |
| Сероводород | H2S | 34 | 34,08 |
| Хлороводород | HCl | 36,5 | 36,46 |
| Азотная кислота | HNO3 | 63 | 63,02 |
| Серная кислота | H2SO4 | 98 | 98,08 |
| Фосфорная кислота | H3PO4 | 98 | 97,99 |
| Гидроксид натрия | NaOH | 40 | 40,00 |
| Гидроксид калия | KOH | 56 | 56,11 |
| Гидроксид кальция | Ca(OH)2 | 74 | 74,10 |
| Гидроксид бария | Ba(OH)2 | 171 | 171,35 |
| Гидроксид алюминия | Al(OH)3 | 78 | 78,00 |
| Гидроксид железа(III) | Fe(OH)3 | 107 | 106,87 |
| Гидроксид меди(II) | Cu(OH)2 | 98 | 97,57 |
| Хлорид натрия | NaCl | 58,5 | 58,44 |
| Хлорид калия | KCl | 74,5 | 74,55 |
| Хлорид кальция | CaCl2 | 111 | 110,98 |
| Хлорид бария | BaCl2 | 208 | 208,23 |
| Хлорид железа(II) | FeCl2 | 127 | 126,75 |
| Хлорид железа(III) | FeCl3 | 162,5 | 162,20 |
| Хлорид серебра | AgCl | 143,5 | 143,32 |
| Хлорид аммония | NH4Cl | 53,5 | 53,49 |
| Нитрат серебра | AgNO3 | 170 | 169,88 |
| Нитрат калия | KNO3 | 101 | 101,11 |
| Нитрат аммония | NH4NO3 | 80 | 80,05 |
| Сульфат натрия | Na2SO4 | 142 | 142,04 |
| Сульфат аммония | (NH4)2SO4 | 132 | 132,14 |
| Сульфат меди(II) | CuSO4 | 160 | 159,61 |
| Медный купорос | CuSO4·5H2O | 250 | 249,69 |
| Сульфат бария | BaSO4 | 233 | 233,39 |
| Карбонат кальция | CaCO3 | 100 | 100,09 |
| Карбонат натрия | Na2CO3 | 106 | 105,99 |
| Гидрокарбонат натрия | NaHCO3 | 84 | 84,01 |
| Карбонат калия | K2CO3 | 138 | 138,21 |
| Перманганат калия | KMnO4 | 158 | 158,04 |
| Дихромат калия | K2Cr2O7 | 294 | 294,20 |
| Хлорат калия | KClO3 | 122,5 | 122,55 |
| Пероксид водорода | H2O2 | 34 | 34,02 |
| Оксид натрия | Na2O | 62 | 61,98 |
| Оксид кальция | CaO | 56 | 56,08 |
| Оксид магния | MgO | 40 | 40,31 |
| Оксид алюминия | Al2O3 | 102 | 101,96 |
| Оксид меди(II) | CuO | 80 | 79,55 |
| Оксид железа(III) | Fe2O3 | 160 | 159,70 |
| Железная окалина | Fe3O4 | 232 | 231,55 |
| Оксид кремния(IV) | SiO2 | 60 | 60,09 |
| Оксид фосфора(V) | P2O5 | 142 | 141,94 |
| Метан | CH4 | 16 | 16,04 |
| Этан | C2H6 | 30 | 30,07 |
| Пропан | C3H8 | 44 | 44,09 |
| Этилен | C2H4 | 28 | 28,05 |
| Ацетилен | C2H2 | 26 | 26,04 |
| Бензол | C6H6 | 78 | 78,11 |
| Метанол | CH3OH | 32 | 32,04 |
| Этанол | C2H5OH | 46 | 46,07 |
| Глицерин | C3H5(OH)3 | 92 | 92,09 |
| Уксусный альдегид | CH3CHO | 44 | 44,05 |
| Муравьиная кислота | HCOOH | 46 | 46,03 |
| Уксусная кислота | CH3COOH | 60 | 60,05 |
| Глюкоза | C6H12O6 | 180 | 180,16 |
| Сахароза | C12H22O11 | 342 | 342,30 |

Средний столбец — по правилу ЕГЭ: атомные массы целые, у хлора 35,5. Правый — по массам таблицы Менделеева, округлённым до сотых. Обе колонки посчитаны по одной программе с калькулятором.

## Как посчитать молярную массу по формуле

Возьмите из таблицы Менделеева относительную атомную массу каждого элемента, умножьте на число его атомов в формуле и сложите. Индекс за скобкой умножает всё, что внутри: в Ca(OH)2 два атома кислорода и два водорода, поэтому M = 40 + 2·(16 + 1) = 74 г/моль.

У кристаллогидрата к массе соли прибавляют массу воды: M(CuSO4·5H2O) = 160 + 5·18 = 250 г/моль. Это частая ловушка в задачах на растворы — вода из кристаллогидрата переходит в раствор.

Относительная молекулярная масса M_r и молярная масса M численно совпадают. Разница в единицах: M_r — безразмерная величина, у M единица г/моль.

## Какие массы брать на ЕГЭ

В инструкции к расчётным заданиям ЕГЭ по химии сказано: для всех элементов, кроме хлора, используйте относительные атомные массы, выраженные целыми числами, для хлора — 35,5. Калькулятор по умолчанию считает именно так. Переключатель «точнее» пригодится для олимпиад и лабораторных, где нужны сотые.

## Зачем нужна молярная масса

Через неё масса вещества переводится в количество вещества: n = m / M. Дальше по уравнению реакции моли одного вещества переходят в моли другого, а через M — снова в граммы. Формулы и второй калькулятор — на странице количество вещества.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ

Молярная масса нужна почти в каждой расчётной задаче ЕГЭ по химии — от массовой доли до вывода формулы.

- [Задание 26 ЕГЭ: массовая доля](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-26/) — При растворении кристаллогидрата массу соли внутри него находят через отношение молярных масс.
- [Задание 27 ЕГЭ: тепловой эффект](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-27/) — Массу вещества переводят в моли, чтобы пропорцией найти теплоту по термохимическому уравнению.
- [Задание 28 ЕГЭ: расчёт по уравнению](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-28/) — Цепочка «масса — моли — моли по уравнению — масса» держится на молярных массах.
- [Задание 33 ЕГЭ: формула вещества](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-33/) — Молярную массу находят по плотности паров или по массовым долям и по ней подбирают молекулярную формулу.
- [Задание 34 ЕГЭ: комбинированная задача](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-34/) — Избыток и недостаток, примеси, выход — всё решается через моли, а значит через M.

**Теория по теме:**

- [Основы МКТ](https://neuromisha.ru/teoriya/fizika/osnovy-mkt/)
- [Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы](https://neuromisha.ru/teoriya/fizika/uravnenie-sostoyaniya-idealnogo-gaza-izoprocessy/)

## Вопросы и ответы

### Чем молярная масса отличается от молекулярной?

Числом они совпадают, различаются единицами. Относительная молекулярная масса M_r безразмерна: во сколько раз молекула тяжелее 1/12 массы атома углерода-12. Молярная масса M — масса одного моля в граммах, единица г/моль. Для воды M_r = 18, M = 18 г/моль.

### В чём измеряется молярная масса?

В школьной химии — в граммах на моль, г/моль. В системе СИ единица кг/моль, и тогда M(воды) = 0,018 кг/моль. В задачах ЕГЭ по химии используют г/моль.

### Как считать молярную массу со скобками?

Индекс за скобкой умножает число каждого атома внутри неё. В Al2(SO4)3 серы 3 атома, кислорода 12, алюминия 2: M = 2·27 + 3·32 + 12·16 = 342 г/моль.

### Почему у хлора 35,5, а не 35?

Природный хлор — смесь изотопов хлор-35 и хлор-37, и средняя масса близка к 35,5. Округление до 35 давало бы заметную ошибку, поэтому в инструкции ЕГЭ для хлора сделано исключение.

## Источники

- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы, по которым посчитаны обе колонки таблицы
- [ФИПИ: архив материалов ЕГЭ по химии 2026 года](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2026/hi_11_2026.zip) — правило округления атомных масс в расчётных заданиях демоверсии (Ar(Cl) = 35,5)
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — номера и формат расчётных заданий 26–28, 33 и 34

## Другие справочные таблицы

- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Количество вещества: формулы и калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/kolichestvo-veshchestva/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Таблица квадратов натуральных чисел от 0 до 99](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-kvadratov/)
- [Закон Ома: формулы и калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/zakon-oma/)
- [Таблица степеней чисел от 1 до 10](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-stepeney/)
- [Свойства корней: формулы и таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/svoystva-korney/)
- [Таблица синусов, косинусов и тангенсов](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-sinusov-i-kosinusov/)
- [Векторы: все формулы в одной таблице](https://neuromisha.ru/spravochnik/vektory-formuly/)
- [Простые числа до 1000: таблица и проверка](https://neuromisha.ru/spravochnik/prostye-chisla/)
- [Таблица растворимости кислот, солей и оснований: PDF](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/)
- [Таблица кислот: формулы, названия, кислотные остатки и соли](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/)
- [Формулы по химии для задач ЕГЭ: таблица из 46 формул](https://neuromisha.ru/materialy/formuly-himii-ege/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.