---
title: "Названия солей: таблица кислотных остатков с примерами"
description: "Названия солей в таблице: 33 кислотных остатка с формулами, кислотами и примерами солей. Как назвать среднюю, кислую, основную и комплексную соль."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Названия солей и кислотных остатков: таблица

Название соли — кислотный остаток плюс металл в родительном падеже: NaCl — хлорид натрия, CaCO3 — карбонат кальция. Бескислородные кислоты дают соли на -ид, кислородсодержащие — на -ат (высшая степень окисления) и -ит (низшая), кислые соли — с приставкой гидро-.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Название соли складывается из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже: NaCl — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия. Если у металла несколько степеней окисления, её пишут в скобках: сульфат железа(III). В таблице — 33 кислотных остатка с формулой, кислотой и примером соли, поиск находит остаток по формуле, кислоте или названию.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 2.1

## Кислотные остатки и названия солей: таблица

*Названия солей — кислотные остатки: формула и заряд, кислота, название соли и пример соли с названием*

| Остаток | Кислота | Название соли | Пример |
| --- | --- | --- | --- |
| $\mathrm{F^{-}}$ | $\mathrm{HF} \text{фтороводородная} (\text{плавиковая})$ | фторид | $\mathrm{CaF_{2}} — \text{фторид кальция}$ |
| $\mathrm{Cl^{-}}$ | $\mathrm{HCl} \text{хлороводородная} (\text{соляная})$ | хлорид | $\mathrm{NaCl} — \text{хлорид натрия}$ |
| $\mathrm{Br^{-}}$ | $\mathrm{HBr} \text{бромоводородная}$ | бромид | $\mathrm{KBr} — \text{бромид калия}$ |
| $\mathrm{I^{-}}$ | $\mathrm{HI} \text{иодоводородная}$ | иодид | $\mathrm{KI} — \text{иодид калия}$ |
| $\mathrm{S^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}S} \text{сероводородная}$ | сульфид | $\mathrm{FeS} — \text{сульфид железа}(II)$ |
| $\mathrm{HS^{-}}$ | $\mathrm{H_{2}S} \text{сероводородная}$ | гидросульфид | $\mathrm{NaHS} — \text{гидросульфид натрия}$ |
| $\mathrm{NO_{3}^{-}}$ | $\mathrm{HNO_{3}} \text{азотная}$ | нитрат | $\mathrm{AgNO_{3}} — \text{нитрат серебра}$ |
| $\mathrm{NO_{2}^{-}}$ | $\mathrm{HNO_{2}} \text{азотистая}$ | нитрит | $\mathrm{NaNO_{2}} — \text{нитрит натрия}$ |
| $\mathrm{SO_{4}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{серная}$ | сульфат | $\mathrm{CuSO_{4}} — \text{сульфат меди}(II)$ |
| $\mathrm{HSO_{4}^{-}}$ | $\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{серная}$ | гидросульфат | $\mathrm{NaHSO_{4}} — \text{гидросульфат натрия}$ |
| $\mathrm{SO_{3}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}SO_{3}} \text{сернистая}$ | сульфит | $\mathrm{Na_{2}SO_{3}} — \text{сульфит натрия}$ |
| $\mathrm{HSO_{3}^{-}}$ | $\mathrm{H_{2}SO_{3}} \text{сернистая}$ | гидросульфит | $\mathrm{KHSO_{3}} — \text{гидросульфит калия}$ |
| $\mathrm{CO_{3}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}CO_{3}} \text{угольная}$ | карбонат | $\mathrm{CaCO_{3}} — \text{карбонат кальция}$ |
| $\mathrm{HCO_{3}^{-}}$ | $\mathrm{H_{2}CO_{3}} \text{угольная}$ | гидрокарбонат | $\mathrm{NaHCO_{3}} — \text{гидрокарбонат натрия}$ |
| $\mathrm{SiO_{3}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}SiO_{3}} \text{кремниевая}$ | силикат | $\mathrm{Na_{2}SiO_{3}} — \text{силикат натрия}$ |
| $\mathrm{PO_{4}^{3-}}$ | $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \text{фосфорная} (\text{ортофосфорная})$ | фосфат (ортофосфат) | $\mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}} — \text{фосфат кальция}$ |
| $\mathrm{HPO_{4}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \text{фосфорная}$ | гидрофосфат | $\mathrm{CaHPO_{4}} — \text{гидрофосфат кальция}$ |
| $\mathrm{H_{2}PO_{4}^{-}}$ | $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \text{фосфорная}$ | дигидрофосфат | $\mathrm{KH_{2}PO_{4}} — \text{дигидрофосфат калия}$ |
| $\mathrm{ClO^{-}}$ | $\mathrm{HClO} \text{хлорноватистая}$ | гипохлорит | $\mathrm{NaClO} — \text{гипохлорит натрия}$ |
| $\mathrm{ClO_{2}^{-}}$ | $\mathrm{HClO_{2}} \text{хлористая}$ | хлорит | $\mathrm{NaClO_{2}} — \text{хлорит натрия}$ |
| $\mathrm{ClO_{3}^{-}}$ | $\mathrm{HClO_{3}} \text{хлорноватая}$ | хлорат | $\mathrm{KClO_{3}} — \text{хлорат калия}$ |
| $\mathrm{ClO_{4}^{-}}$ | $\mathrm{HClO_{4}} \text{хлорная}$ | перхлорат | $\mathrm{KClO_{4}} — \text{перхлорат калия}$ |
| $\mathrm{MnO_{4}^{-}}$ | $\mathrm{HMnO_{4}} \text{марганцовая}$ | перманганат | $\mathrm{KMnO_{4}} — \text{перманганат калия}$ |
| $\mathrm{MnO_{4}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}MnO_{4}} \text{марганцовистая}$ | манганат | $\mathrm{K_{2}MnO_{4}} — \text{манганат калия}$ |
| $\mathrm{CrO_{4}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}CrO_{4}} \text{хромовая}$ | хромат | $\mathrm{K_{2}CrO_{4}} — \text{хромат калия}$ |
| $\mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}Cr_{2}O_{7}} \text{дихромовая}$ | дихромат | $\mathrm{K_{2}Cr_{2}O_{7}} — \text{дихромат калия}$ |
| $\mathrm{CH_{3}COO^{-}}$ | $\mathrm{CH_{3}COOH} \text{уксусная}$ | ацетат | $\mathrm{CH_{3}COONa} — \text{ацетат натрия}$ |
| $\mathrm{HCOO^{-}}$ | $\mathrm{HCOOH} \text{муравьиная}$ | формиат | $\mathrm{HCOOK} — \text{формиат калия}$ |
| $\mathrm{C_{2}O_{4}^{2-}}$ | $\mathrm{H_{2}C_{2}O_{4}} \text{щавелевая}$ | оксалат | $\mathrm{K_{2}C_{2}O_{4}} — \text{оксалат калия}$ |
| $\mathrm{CN^{-}}$ | $\mathrm{HCN} \text{циановодородная} (\text{синильная})$ | цианид | $\mathrm{KCN} — \text{цианид калия}$ |
| $\mathrm{AlO_{2}^{-}}$ | $— (\text{из} \mathrm{Al(OH)_{3}} \text{при сплавлении})$ | метаалюминат | $\mathrm{NaAlO_{2}} — \text{метаалюминат натрия}$ |
| $\mathrm{[Al(OH)_{4}]^{-}}$ | $— (\text{из} \mathrm{Al(OH)_{3}} \text{в растворе щёлочи})$ | тетрагидроксоалюминат | $\mathrm{Na[Al(OH)_{4}]} — \text{тетрагидроксоалюминат натрия}$ |
| $\mathrm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}}$ | $— (\text{из} \mathrm{Zn(OH)_{2}} \text{в растворе щёлочи})$ | тетрагидроксоцинкат | $\mathrm{Na_{2}[Zn(OH)_{4}]} — \text{тетрагидроксоцинкат натрия}$ |

Заряд кислотного остатка равен числу атомов водорода, которые кислота отдала: у SO42− — два, у HSO4− — один. Сами кислоты с основностью, силой и оксидами собраны в таблице кислот.

## Типы солей и как их называть

*Средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные соли: состав, правило названия и пример*

| Тип соли | Состав | Как называть | Пример |
| --- | --- | --- | --- |
| Средняя | металл и кислотный остаток | остаток + металл | $\mathrm{Na_{2}CO_{3}} — \text{карбонат натрия}$ |
| Кислая | металл, водород и остаток | приставка гидро- (дигидро-) | $\mathrm{NaHCO_{3}} — \text{гидрокарбонат натрия}$ |
| Основная | металл, группа OH и остаток | приставка гидроксо- к названию остатка | $\mathrm{CuOHCl} — \text{гидроксохлорид меди}(II)$ |
| Двойная | два металла и один остаток | оба металла через дефис | $\mathrm{KAl(SO_{4})_{2}} — \text{сульфат калия}-\text{алюминия}$ |
| Смешанная | один металл и два остатка | оба остатка | $\mathrm{Ca(OCl)Cl} (\text{хлорная известь}) — \text{хлорид}-\text{гипохлорит кальция}$ |
| Комплексная | комплексный ион в квадратных скобках | лиганды с числом + центральный атом | $\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]} — \text{гексацианоферрат}(III) \text{калия}$ |
| Кристаллогидрат | соль и молекулы воды | приставка по числу молекул воды + гидрат | $\mathrm{CuSO_{4}·5H_{2}O} — \text{пентагидрат сульфата меди}(II)$ |

Основные соли в заданиях встречаются в формулах вроде (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди(II), это малахит.

## Соли металлов с переменной степенью окисления

*Названия солей железа, меди, хрома, марганца, олова и ртути с указанием степени окисления металла*

| Соль | Название |
| --- | --- |
| $\mathrm{FeCl_{2}}$ | хлорид железа(II) |
| $\mathrm{FeCl_{3}}$ | хлорид железа(III) |
| $\mathrm{FeSO_{4}}$ | сульфат железа(II) |
| $\mathrm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ | сульфат железа(III) |
| $\mathrm{CuCl}$ | хлорид меди(I) |
| $\mathrm{CuCl_{2}}$ | хлорид меди(II) |
| $\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}}$ | нитрат меди(II) |
| $\mathrm{CrCl_{3}}$ | хлорид хрома(III) |
| $\mathrm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$ | сульфат хрома(III) |
| $\mathrm{MnSO_{4}}$ | сульфат марганца(II) |
| $\mathrm{SnCl_{2}}$ | хлорид олова(II) |
| $\mathrm{Hg_{2}Cl_{2}}$ | хлорид ртути(I) |
| $\mathrm{HgCl_{2}}$ | хлорид ртути(II) |

Степень окисления пишут римской цифрой в скобках сразу после названия металла, без пробела. У металлов с постоянной степенью окисления — натрия, калия, кальция, алюминия, цинка — её не указывают.

## Как назвать соль по формуле?

Найдите кислотный остаток и вспомните, от какой кислоты он. Бескислородные кислоты дают соли с окончанием -ид: хлорид, сульфид, фторид. Кислородсодержащие — -ат, если элемент в высшей или единственной для школьного курса степени окисления (сульфат, нитрат, карбонат, фосфат), и -ит, если в более низкой (сульфит, нитрит).

К названию остатка добавьте металл в родительном падеже: карбонат кальция, нитрат серебра. У металла с переменной степенью окисления найдите её по заряду остатка: в Fe2(SO4)3 три сульфат-иона дают −6, на два атома железа приходится +6, значит железо(III).

## Как составить формулу соли по названию?

Запишите заряд катиона и заряд кислотного остатка, найдите их наименьшее общее кратное и расставьте индексы так, чтобы заряды уравновесились. Фосфат кальция: Ca2+ и PO43−, НОК 6 — три иона кальция и два фосфат-иона, Ca3(PO4)2.

Сложный остаток при индексе больше единицы берут в скобки: Al2(SO4)3, Fe(NO3)3. Если индекс равен единице, скобки не нужны: CaSO4, NaNO3.

## Когда -ат, а когда -ит?

- -ат — высшая степень окисления элемента в остатке: сульфат (сера +6), нитрат (азот +5), хлорат (хлор +5), перманганат (марганец +7).
- -ит — более низкая степень окисления: сульфит (сера +4), нитрит (азот +3), хлорит (хлор +3).
- пер-…-ат — ещё выше, чем у «-ат»: перхлорат (хлор +7) и перманганат рядом с манганатом (+6).
- гипо-…-ит — ниже, чем у «-ит»: гипохлорит (хлор +1).
- -ид — бескислородный остаток: хлорид, сульфид, цианид.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Названия и формулы солей проверяют в задании 5 (классификация и номенклатура), а соли по названиям встречаются во всех заданиях на свойства неорганических веществ — 6, 7, 8 и 30.

- [Задание 5 ЕГЭ: классификация и номенклатура неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Найти среднюю, кислую, основную или комплексную соль по формуле или названию.
- [Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Вещества заданы названиями: сначала перевести их в формулы.
- [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Составить формулы солей-продуктов и записать ионные уравнения.

## Вопросы и ответы

### Как называются соли серной кислоты?

Средние — сульфаты: Na2SO4 — сульфат натрия. Кислые — гидросульфаты: NaHSO4 — гидросульфат натрия. Соли сернистой кислоты H2SO3 называются сульфитами, а сероводородной H2S — сульфидами.

### Чем сульфат отличается от сульфита и сульфида?

Степенью окисления серы и составом остатка: сульфат SO42− — сера +6, сульфит SO32− — сера +4, сульфид S2− — сера −2, кислорода нет. Отличаются и кислоты: серная, сернистая и сероводородная.

### Как называется соль с группой OH?

Основная соль, к названию остатка добавляют приставку гидроксо-: CuOHCl — гидроксохлорид меди(II), Al(OH)2Cl — дигидроксохлорид алюминия. Такие соли получаются при недостатке кислоты.

### Почему пищевую соду называют гидрокарбонатом?

В ней кроме натрия остался один атом водорода угольной кислоты: NaHCO3. Приставка гидро- показывает, что соль кислая. Средняя соль той же кислоты — карбонат натрия Na2CO3.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 2.1 кодификатора «Классификация и номенклатура неорганических веществ» и задание 5 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — номенклатура солей, кислые, основные и комплексные соли
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Таблица оксидов: формулы, названия и характер](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Гидролиз солей: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/)
- [Тривиальные названия веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/)
- [Карбоновые кислоты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/karbonovye-kisloty/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.