---
title: "Окислительно-восстановительные реакции: таблица и баланс"
description: "Окислительно-восстановительные реакции: таблица окислителей и восстановителей с продуктами, перманганат в разных средах и метод электронного баланса."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Окислительно-восстановительные реакции: таблица окислителей и восстановителей

В окислительно-восстановительной реакции меняются степени окисления. Восстановитель отдаёт электроны, его степень окисления растёт — он окисляется. Окислитель принимает электроны, его степень окисления понижается — он восстанавливается. Число отданных и принятых электронов равно.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Окислительно-восстановительная реакция — реакция, в которой элементы меняют степени окисления: восстановитель отдаёт электроны и окисляется, окислитель принимает электроны и восстанавливается. В таблице — частые окислители и восстановители школьного курса и во что они превращаются, ниже — перманганат в трёх средах и электронный баланс по шагам.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Окислители и восстановители: таблица

*Частые окислители и восстановители школьного курса: роль в реакции, продукт и условия*

| Вещество | Роль | Продукт | Условия |
| --- | --- | --- | --- |
| $\mathrm{KMnO_{4}} \text{перманганат калия}$ | окислитель | $\mathrm{Mn^{2+}}; \mathrm{MnO_{2}}; \mathrm{MnO_{4}^{2-}}$ | кислая; нейтральная; щелочная среда |
| $\mathrm{K_{2}Cr_{2}O_{7}} \text{дихромат калия}$ | окислитель | $\mathrm{Cr^{3+}}$ | кислая среда, оранжевый раствор зеленеет |
| $\mathrm{HNO_{3}} \text{концентрированная}$ | окислитель | $\mathrm{NO_{2}}$ | $\text{с металлами и неметаллами}; \mathrm{Fe}, \mathrm{Al}, \mathrm{Cr} \text{на холоде пассивирует}$ |
| $\mathrm{HNO_{3}} \text{разбавленная}$ | окислитель | $\mathrm{NO}; \mathrm{N_{2}O}, \mathrm{N_{2}}, \mathrm{NH_{4}NO_{3}}$ | $\mathrm{NO} \text{с малоактивными металлами}; \text{другие продукты} — \text{с активными}$ |
| $\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{концентрированная}$ | окислитель | $\mathrm{SO_{2}}; \mathrm{S}, \mathrm{H_{2}S}$ | $\mathrm{SO_{2}} \text{с малоактивными металлами}; \mathrm{S} \text{и} \mathrm{H_{2}S} — \text{с активными}$ |
| $\mathrm{O_{2}} \text{кислород}$ | окислитель | $\text{оксиды}, \mathrm{H_{2}O}$ | горение, окисление на воздухе |
| $\mathrm{Cl_{2}}, \mathrm{Br_{2}} \text{галогены}$ | окислитель | $\mathrm{Cl^{-}}, \mathrm{Br^{-}}$ | вытесняют менее активные галогены из солей |
| $\mathrm{Fe^{3+}} \text{соли железа}(III)$ | окислитель | $\mathrm{Fe^{2+}}$ | $\text{с} \mathrm{I^{-}}, \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{Cu}$ |
| Металлы | восстановитель | катионы металлов | активность — по ряду напряжений |
| $\mathrm{H_{2}} \text{водород}$ | восстановитель | $\mathrm{H_{2}O}$ | восстанавливает металлы из оксидов при нагревании |
| $\mathrm{C}, \mathrm{CO} \text{углерод и угарный газ}$ | восстановитель | $\mathrm{CO_{2}} (\text{или} \mathrm{CO})$ | восстанавливают металлы из оксидов |
| $\mathrm{H_{2}S}, \text{сульфиды}$ | восстановитель | $\mathrm{S}; \text{с сильными окислителями} \mathrm{SO_{2}} \text{или} \mathrm{SO_{4}^{2-}}$ | сера −2 |
| $\mathrm{HI}, \text{иодиды}$ | восстановитель | $\mathrm{I_{2}}$ | раствор буреет, с крахмалом синеет |
| $\mathrm{HBr}, \text{бромиды}$ | восстановитель | $\mathrm{Br_{2}}$ | с сильными окислителями |
| $\mathrm{NH_{3}} \text{аммиак}$ | восстановитель | $\mathrm{N_{2}} (\text{при горении}), \mathrm{NO} (\text{на катализаторе})$ | азот −3 |
| $\mathrm{SO_{2}}, \text{сульфиты}$ | окислитель и восстановитель | $\text{восстановитель}: \mathrm{SO_{4}^{2-}}; \text{окислитель}: \mathrm{S}$ | сера +4 — промежуточная |
| $\mathrm{H_{2}O_{2}} \text{пероксид водорода}$ | окислитель и восстановитель | $\text{окислитель}: \mathrm{H_{2}O}; \text{восстановитель}: \mathrm{O_{2}}$ | кислород −1 — промежуточная |
| $\mathrm{Fe^{2+}} \text{соли железа}(II)$ | окислитель и восстановитель | $\text{обычно восстановитель}: \mathrm{Fe^{3+}}$ | железо +2 — промежуточная |
| $\mathrm{NO_{2}^{-}} \text{нитриты}$ | окислитель и восстановитель | $\text{восстановитель}: \mathrm{NO_{3}^{-}}; \text{окислитель}: \mathrm{NO}$ | азот +3 — промежуточная |

Продукты окислителя зависят от среды и силы восстановителя. Для азотной и концентрированной серной кислоты в заданиях ЕГЭ указывают условия, по ним выбирают продукт.

## Перманганат калия в разных средах

*Продукты восстановления перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной среде на примере реакции с сульфитом натрия*

| Среда | Марганец | Признак | Уравнение |
| --- | --- | --- | --- |
| кислая | $+7 \to +2, \mathrm{Mn^{2+}}$ | раствор обесцвечивается | $\mathrm{2KMnO_{4} + 5Na_{2}SO_{3} + 3H_{2}SO_{4} → 2MnSO_{4} + 5Na_{2}SO_{4} + K_{2}SO_{4} + 3H_{2}O}$ |
| нейтральная | $+7 \to +4, \mathrm{MnO_{2}}$ | бурый осадок | $\mathrm{2KMnO_{4} + 3Na_{2}SO_{3} + H_{2}O → 2MnO_{2} + 3Na_{2}SO_{4} + 2KOH}$ |
| щелочная | $+7 \to +6, \mathrm{MnO_{4}^{2-}}$ | раствор зеленеет | $\mathrm{2KMnO_{4} + Na_{2}SO_{3} + 2KOH → 2K_{2}MnO_{4} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O}$ |

Сульфит во всех трёх средах окисляется до сульфата: сера +4 переходит в +6. Меняется только то, до чего восстанавливается марганец.

## Метод электронного баланса: по шагам

*Как расставить коэффициенты методом электронного баланса на примере реакции меди с разбавленной азотной кислотой*

| Шаг | Что сделать | Пример: медь и разбавленная азотная кислота |
| --- | --- | --- |
| 1 | расставить степени окисления, найти элементы, которые их меняют | медь 0 → +2, азот +5 → +2 |
| 2 | записать, сколько электронов отдано и принято | Cu⁰ − 2e → Cu⁺²; N⁺⁵ + 3e → N⁺² |
| 3 | найти наименьшее общее кратное и множители | НОК 6: медь × 3, азот × 2 |
| 4 | поставить множители перед веществами, где элемент изменился | $\mathrm{3Cu} … \to \mathrm{3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO}$ |
| 5 | уравнять остальные атомы: азот в солях, водород, кислород | $\mathrm{3Cu + 8HNO_{3} → 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O}$ |
| 6 | назвать окислитель и восстановитель | $\mathrm{Cu} — \text{восстановитель}, \mathrm{HNO_{3}} (N⁺⁵) — \text{окислитель}$ |

В задании 29 нужно записать уравнение, составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель. Коэффициенты проверяют подсчётом атомов кислорода с обеих сторон.

## Что такое окислительно-восстановительные реакции?

Это реакции, в которых меняются степени окисления атомов. Окисление — отдача электронов, степень окисления растёт: Fe2+ → Fe3+. Восстановление — присоединение электронов, степень окисления уменьшается: Cl2 → Cl−. Оба процесса идут одновременно: сколько электронов отдал восстановитель, столько принял окислитель.

Окислитель — частица, которая принимает электроны, в ходе реакции он восстанавливается. Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Названия ролей и процессов легко перепутать, поэтому в ответе полезно писать оба: «HNO3 — окислитель, азот +5 восстанавливается».

## Как определить окислитель и восстановитель?

Расставьте степени окисления по таблице степеней окисления и найдите элементы, у которых они изменились. Тот, чья степень окисления понизилась, — окислитель; повысилась — восстановитель.

Роль можно предсказать заранее. Элемент в высшей степени окисления бывает только окислителем (KMnO4, HNO3, K2Cr2O7), в низшей — только восстановителем (H2S, NH3, HI), в промежуточной — и тем и другим (SO2, H2O2, FeSO4, NaNO2).

## Какие бывают окислительно-восстановительные реакции?

- Межмолекулярные — окислитель и восстановитель в разных веществах: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
- Внутримолекулярные — оба элемента в одной молекуле: 2KClO3 → 2KCl + 3O2, (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O.
- Диспропорционирование — один элемент и окисляется, и восстанавливается: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O.
- Конпропорционирование — атомы одного элемента в разных степенях окисления приходят к одной: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Роли веществ и изменение степеней окисления проверяют в задании 19, полное уравнение с электронным балансом — в задании 29, а распознать ОВР среди реакций нужно в задании 17.

- [Задание 19 ЕГЭ: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Установить, какое свойство проявляет элемент или как меняется его степень окисления в схеме реакции.
- [Задание 29 ЕГЭ: окислительно-восстановительная реакция](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Выбрать вещества, записать уравнение ОВР, составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель.
- [Задание 17 ЕГЭ: классификация реакций](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-17/) — Выбрать окислительно-восстановительные реакции из перечня уравнений.

## Вопросы и ответы

### Как запомнить, что окисление — это отдача электронов?

Окислитель «отбирает» электроны у восстановителя, поэтому сам их принимает, а восстановитель теряет — окисляется. Проверка по знаку: при окислении степень окисления растёт (0 → +2), при восстановлении падает (+5 → +2).

### Какие реакции не окислительно-восстановительные?

Реакции ионного обмена, нейтрализации, большинство реакций соединения и разложения без участия простых веществ: CaO + CO2 → CaCO3, Cu(OH)2 → CuO + H2O. В них ни один элемент не меняет степень окисления.

### Почему металлы бывают только восстановителями?

В простом веществе металл имеет степень окисления 0, а в соединениях — только положительные. Отрицательных у металлов не бывает, поэтому принять электроны металл не может, только отдать.

### Как среда влияет на продукты окислительно-восстановительной реакции?

Сильнее всего — у перманганата: в кислой среде марганец восстанавливается до +2, в нейтральной до +4 (бурый MnO2), в щелочной до +6 (зелёный манганат). Дихромат в кислой среде даёт соли хрома(III).

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Окислительно-восстановительные реакции» и задания 19, 29 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — окислители и восстановители, метод электронного баланса, влияние среды
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/)
- [Реакции ионного обмена: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.