---
title: "Таблица оксидов: формулы, названия, основные и кислотные"
description: "Таблица оксидов: 40 формул с названиями, характером (основный, амфотерный, кислотный, несолеобразующий) и гидроксидом. Высшие оксиды по группам."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Таблица оксидов: формулы, названия и характер

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1 и +2 (Na2O, CaO), амфотерные — ZnO и Al2O3, кислотные — неметаллы и металлы в степени окисления +5…+7 (SO3, CrO3). Несолеобразующие — CO, NO, N2O.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Оксиды — соединения элемента с кислородом в степени окисления −2. По свойствам их делят на основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие, а каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид: основание, амфотерный гидроксид или кислота. В таблице — 40 оксидов школьного курса с названием, характером и гидроксидом, кнопки отбирают оксиды одного вида.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 2.1

## Таблица оксидов

*Таблица оксидов — оксиды школьного курса химии: формула, название, характер и соответствующий гидроксид*

| Оксид | Название | Характер | Гидроксид |
| --- | --- | --- | --- |
| $\mathrm{Li_{2}O}$ | оксид лития | основный | $\mathrm{LiOH}$ |
| $\mathrm{Na_{2}O}$ | оксид натрия | основный | $\mathrm{NaOH}$ |
| $\mathrm{K_{2}O}$ | оксид калия | основный | $\mathrm{KOH}$ |
| $\mathrm{MgO}$ | оксид магния | основный | $\mathrm{Mg(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{CaO}$ | оксид кальция, негашёная известь | основный | $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{SrO}$ | оксид стронция | основный | $\mathrm{Sr(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{BaO}$ | оксид бария | основный | $\mathrm{Ba(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{FeO}$ | оксид железа(II) | основный | $\mathrm{Fe(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{CuO}$ | оксид меди(II) | основный | $\mathrm{Cu(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{Cu_{2}O}$ | оксид меди(I) | основный | $\mathrm{CuOH} (\text{неустойчив})$ |
| $\mathrm{Ag_{2}O}$ | оксид серебра | основный | $\mathrm{AgOH} (\text{неустойчив})$ |
| $\mathrm{MnO}$ | оксид марганца(II) | основный | $\mathrm{Mn(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{CrO}$ | оксид хрома(II) | основный | $\mathrm{Cr(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{NiO}$ | оксид никеля(II) | основный | $\mathrm{Ni(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{BeO}$ | оксид бериллия | амфотерный | $\mathrm{Be(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{ZnO}$ | оксид цинка | амфотерный | $\mathrm{Zn(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{Al_{2}O_{3}}$ | оксид алюминия, глинозём | амфотерный | $\mathrm{Al(OH)_{3}}$ |
| $\mathrm{Fe_{2}O_{3}}$ | оксид железа(III) | амфотерный | $\mathrm{Fe(OH)_{3}}$ |
| $\mathrm{Cr_{2}O_{3}}$ | оксид хрома(III) | амфотерный | $\mathrm{Cr(OH)_{3}}$ |
| $\mathrm{SnO}$ | оксид олова(II) | амфотерный | $\mathrm{Sn(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{PbO}$ | оксид свинца(II) | амфотерный | $\mathrm{Pb(OH)_{2}}$ |
| $\mathrm{MnO_{2}}$ | оксид марганца(IV) | амфотерный | — |
| $\mathrm{B_{2}O_{3}}$ | оксид бора | кислотный | $\mathrm{H_{3}BO_{3}}$ |
| $\mathrm{CO_{2}}$ | оксид углерода(IV), углекислый газ | кислотный | $\mathrm{H_{2}CO_{3}}$ |
| $\mathrm{SiO_{2}}$ | оксид кремния(IV), кремнезём | кислотный | $\mathrm{H_{2}SiO_{3}}$ |
| $\mathrm{N_{2}O_{3}}$ | оксид азота(III) | кислотный | $\mathrm{HNO_{2}}$ |
| $\mathrm{NO_{2}}$ | оксид азота(IV), бурый газ | кислотный | $\mathrm{HNO_{2}} \text{и} \mathrm{HNO_{3}}$ |
| $\mathrm{N_{2}O_{5}}$ | оксид азота(V) | кислотный | $\mathrm{HNO_{3}}$ |
| $\mathrm{P_{2}O_{3}}$ | оксид фосфора(III) | кислотный | $\mathrm{H_{3}PO_{3}}$ |
| $\mathrm{P_{2}O_{5}}$ | оксид фосфора(V) | кислотный | $\mathrm{H_{3}PO_{4}}$ |
| $\mathrm{SO_{2}}$ | оксид серы(IV), сернистый газ | кислотный | $\mathrm{H_{2}SO_{3}}$ |
| $\mathrm{SO_{3}}$ | оксид серы(VI), серный ангидрид | кислотный | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ |
| $\mathrm{Cl_{2}O}$ | оксид хлора(I) | кислотный | $\mathrm{HClO}$ |
| $\mathrm{Cl_{2}O_{7}}$ | оксид хлора(VII) | кислотный | $\mathrm{HClO_{4}}$ |
| $\mathrm{CrO_{3}}$ | оксид хрома(VI) | кислотный | $\mathrm{H_{2}CrO_{4}} \text{и} \mathrm{H_{2}Cr_{2}O_{7}}$ |
| $\mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | оксид марганца(VII) | кислотный | $\mathrm{HMnO_{4}}$ |
| $\mathrm{CO}$ | оксид углерода(II), угарный газ | несолеобразующий | — |
| $\mathrm{NO}$ | оксид азота(II) | несолеобразующий | — |
| $\mathrm{N_{2}O}$ | оксид азота(I), веселящий газ | несолеобразующий | — |
| $\mathrm{SiO}$ | оксид кремния(II) | несолеобразующий | — |

Оксид азота(IV) с водой и щёлочью даёт сразу два вещества: 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3, поэтому ему соответствуют две кислоты. Свойства амфотерных оксидов с уравнениями — на странице амфотерных оксидов.

## Высшие оксиды элементов по группам

*Формулы высших оксидов элементов главных подгрупп по группам таблицы Менделеева, примеры и характер*

| Группа | Формула | Примеры | Характер |
| --- | --- | --- | --- |
| I | $\mathrm{R_{2}O}$ | $\mathrm{Li_{2}O}, \mathrm{Na_{2}O}, \mathrm{K_{2}O}$ | основный |
| II | $\mathrm{RO}$ | $\mathrm{BeO}, \mathrm{MgO}, \mathrm{CaO}$ | $\text{основный}, \text{у} \mathrm{BeO} \text{амфотерный}$ |
| III | $\mathrm{R_{2}O_{3}}$ | $\mathrm{B_{2}O_{3}}, \mathrm{Al_{2}O_{3}}$ | $\text{у} \mathrm{B_{2}O_{3}} \text{кислотный}, \text{у} \mathrm{Al_{2}O_{3}} \text{амфотерный}$ |
| IV | $\mathrm{RO_{2}}$ | $\mathrm{CO_{2}}, \mathrm{SiO_{2}}$ | кислотный |
| V | $\mathrm{R_{2}O_{5}}$ | $\mathrm{N_{2}O_{5}}, \mathrm{P_{2}O_{5}}$ | кислотный |
| VI | $\mathrm{RO_{3}}$ | $\mathrm{SO_{3}}, \mathrm{SeO_{3}}$ | кислотный |
| VII | $\mathrm{R_{2}O_{7}}$ | $\mathrm{Cl_{2}O_{7}}, \mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | кислотный |

Кислород и фтор высших оксидов по номеру группы не образуют. В периоде слева направо характер высших оксидов меняется от основного через амфотерный к кислотному: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.

## С чем реагируют оксиды

*Реакции основных, амфотерных и кислотных оксидов с водой, кислотами, щелочами и другими оксидами*

| Вид оксида | Реагирует с | Пример |
| --- | --- | --- |
| Основный | кислотами | $\mathrm{CuO + H_{2}SO_{4} → CuSO_{4} + H_{2}O}$ |
| Основный | кислотными оксидами | $\mathrm{CaO + CO_{2} → CaCO_{3}}$ |
| Основный (щелочных металлов, Ca, Sr, Ba) | водой | $\mathrm{Na_{2}O + H_{2}O → 2NaOH}$ |
| Амфотерный | кислотами и щелочами | $\mathrm{ZnO + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}O}; \mathrm{ZnO + 2NaOH + H_{2}O → Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}$ |
| Кислотный | щелочами | $\mathrm{SO_{2} + 2NaOH → Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$ |
| Кислотный | основными оксидами | $\mathrm{SiO_{2} + CaO → CaSiO_{3}} (\text{при сплавлении})$ |
| $\text{Кислотный} (\text{кроме} \mathrm{SiO_{2}})$ | водой | $\mathrm{SO_{3} + H_{2}O → H_{2}SO_{4}}$ |

Оксиды одного характера между собой не реагируют: основный с основным и кислотный с кислотным не дают солей.

## Как определить характер оксида?

Смотрите, какой элемент образует оксид и в какой степени окисления. Оксиды неметаллов кислотные, кроме несолеобразующих CO, NO, N2O и SiO. Оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основные, кроме амфотерных BeO, ZnO, SnO и PbO. В степени окисления +3 и +4 оксиды металлов амфотерные, а +5…+7 — кислотные.

У одного металла характер меняется с ростом степени окисления. У хрома CrO основный, Cr2O3 амфотерный, CrO3 кислотный. У марганца MnO основный, MnO2 амфотерный, Mn2O7 кислотный.

## Как называть оксиды?

Название строится по схеме «оксид + элемент в родительном падеже»: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если у элемента несколько степеней окисления, её пишут римской цифрой в скобках без пробела: FeO — оксид железа(II), Fe2O3 — оксид железа(III), SO2 — оксид серы(IV).

Формулу по названию составляют через степени окисления: в оксиде азота(V) у азота +5, у кислорода −2, наименьшее общее кратное 10, отсюда N2O5. Тривиальные названия тоже встречаются в заданиях: негашёная известь CaO, углекислый газ CO2, угарный газ CO, кремнезём SiO2, глинозём Al2O3.

## Какие соединения с кислородом не оксиды?

Оксидом считают соединение, где кислород имеет степень окисления −2 и связан только с другим элементом. Пероксиды H2O2, Na2O2, BaO2 — не оксиды: в них кислород −1 и есть связь O–O. Фторид кислорода OF2 тоже не оксид, потому что кислород там +2.

Не относятся к оксидам и вещества из трёх элементов, даже если кислорода много: H2SO4 — кислота, NaOH — основание, CaCO3 — соль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классификацию оксидов проверяют в задании 5, их химические свойства — в заданиях 6, 7 и 8, а оксиды встречаются почти в каждой цепочке превращений.

- [Задание 5 ЕГЭ: классификация неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Выбрать основный, амфотерный, кислотный или несолеобразующий оксид из перечня формул.
- [Задание 6 ЕГЭ: свойства оксидов, гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — С какими веществами реагирует оксид: с водой, кислотой, щёлочью, другим оксидом.
- [Задание 8 ЕГЭ: химические свойства неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-8/) — Продукты реакции оксида с кислотой, щёлочью или водой.

## Вопросы и ответы

### Какие оксиды реагируют с водой?

Основные оксиды щелочных металлов и кальция, стронция, бария — с образованием щёлочи: CaO + H2O → Ca(OH)2. Кислотные оксиды, кроме SiO2, — с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Амфотерные и несолеобразующие оксиды с водой не реагируют.

### Почему ~Fe2O3~ амфотерный, а ~FeO~ основный?

С ростом степени окисления металла растут кислотные свойства оксида. Железо +2 даёт основный FeO, железо +3 — амфотерный Fe2O3: при сплавлении со щёлочью или содой он образует ферриты, например NaFeO2.

### Что такое несолеобразующие оксиды?

Оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания: они не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. В школьном курсе это CO, NO, N2O и SiO. Химически они при этом активны: CO и NO горят и окисляются кислородом.

### Как составить формулу оксида по названию?

Возьмите степень окисления элемента из названия и −2 у кислорода, найдите наименьшее общее кратное и разделите на каждую: оксид хлора(VII) — 14 : 7 = 2 атома хлора, 14 : 2 = 7 атомов кислорода, Cl2O7.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 2.1 кодификатора «Классификация неорганических веществ. Номенклатура» и задания 5–8 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — оксиды: классификация, номенклатура, химические свойства
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Названия солей и кислотных остатков: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/)
- [Классы неорганических соединений: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Молярная масса: формула, калькулятор и таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Тривиальные названия веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.