--- title: "Реакции ионного обмена: условия, таблица и ионные уравнения" description: "Реакции ионного обмена: когда идут (осадок, газ, вода), таблица 18 реакций с признаками и сокращёнными ионными уравнениями. Что писать ионами." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Реакции ионного обмена: таблица Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок (BaSO4, AgCl), газ (CO2, H2S, SO2, NH3) или слабый электролит — вода или слабая кислота. Если все продукты растворимые сильные электролиты, реакция не идёт. *Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).* Реакция ионного обмена идёт в растворе до конца, если ионы связываются: выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит, например вода. Если все продукты растворимы и диссоциируют, реакции нет. В таблицах — условия обмена, 18 реакций с признаками и сокращёнными ионными уравнениями и правило, что писать ионами, а что молекулой. **Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4 ## Когда идёт реакция ионного обмена *Условия, при которых реакция ионного обмена в растворе идёт до конца, с примерами молекулярных и сокращённых ионных уравнений* | Условие | Пример | Сокращённое ионное уравнение | | --- | --- | --- | | выпадает осадок | $\mathrm{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}↓ + 2NaCl}$ | $\mathrm{Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} → BaSO_{4}↓}$ | | выделяется газ | $\mathrm{Na_{2}CO_{3} + 2HCl → 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$ | $\mathrm{CO_{3}^{2-} + 2H^{+} → H_{2}O + CO_{2}↑}$ | | образуется вода | $\mathrm{NaOH + HNO_{3} → NaNO_{3} + H_{2}O}$ | $\mathrm{H^{+} + OH^{-} → H_{2}O}$ | | образуется слабая кислота | $\mathrm{CH_{3}COONa + HCl → CH_{3}COOH + NaCl}$ | $\mathrm{CH_{3}COO^{-} + H^{+} → CH_{3}COOH}$ | | ничего из этого | $\mathrm{KCl + NaNO_{3}}$ | реакция не идёт: все ионы остаются в растворе | Растворимость продукта смотрите по таблице растворимости: буква «Н» — осадок. Угольная и сернистая кислоты в уравнении распадаются: вместо H2CO3 пишут H2O + CO2, вместо H2SO3 — H2O + SO2. ## Реакции ионного обмена: примеры и признаки *Реакции ионного обмена школьного курса: исходные вещества, признак и сокращённое ионное уравнение* | Реагенты | Признак | Сокращённое ионное уравнение | | --- | --- | --- | | $\mathrm{AgNO_{3} + NaCl}$ | белый творожистый осадок | $\mathrm{Ag^{+} + Cl^{-} → AgCl↓}$ | | $\mathrm{CuSO_{4} + 2NaOH}$ | голубой осадок | $\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^{-} → Cu(OH)_{2}↓}$ | | $\mathrm{FeCl_{3} + 3KOH}$ | бурый осадок | $\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^{-} → Fe(OH)_{3}↓}$ | | $\mathrm{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}}$ | белый осадок | $\mathrm{Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} → CaCO_{3}↓}$ | | $\mathrm{Pb(NO_{3})_{2} + 2KI}$ | ярко-жёлтый осадок | $\mathrm{Pb^{2+} + 2I^{-} → PbI_{2}↓}$ | | $\mathrm{Na_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3}}$ | жёлтый осадок | $\mathrm{3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} → Ag_{3}PO_{4}↓}$ | | $\mathrm{Na_{2}SiO_{3} + 2HCl}$ | студенистый осадок | $\mathrm{SiO_{3}^{2-} + 2H^{+} → H_{2}SiO_{3}↓}$ | | $\mathrm{AlCl_{3} + 3NaOH} (\text{без избытка})$ | белый студенистый осадок | $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^{-} → Al(OH)_{3}↓}$ | | $\mathrm{Na_{2}S + 2HCl}$ | газ с запахом тухлых яиц | $\mathrm{S^{2-} + 2H^{+} → H_{2}S↑}$ | | $\mathrm{Na_{2}SO_{3} + 2HCl}$ | газ с резким запахом | $\mathrm{SO_{3}^{2-} + 2H^{+} → SO_{2}↑ + H_{2}O}$ | | $\mathrm{NH_{4}Cl + NaOH} (\text{при нагревании})$ | запах аммиака | $\mathrm{NH_{4}^{+} + OH^{-} → NH_{3}↑ + H_{2}O}$ | | $\mathrm{NaHCO_{3} + HCl}$ | выделяется газ | $\mathrm{HCO_{3}^{-} + H^{+} → H_{2}O + CO_{2}↑}$ | | $\mathrm{CaCO_{3} + 2HCl}$ | осадок растворяется, выделяется газ | $\mathrm{CaCO_{3} + 2H^{+} → Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ | | $\mathrm{Cu(OH)_{2} + 2HCl}$ | осадок растворяется, раствор голубой | $\mathrm{Cu(OH)_{2} + 2H^{+} → Cu^{2+} + 2H_{2}O}$ | | $\mathrm{Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}}$ | белый осадок и вода | $\mathrm{Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} → BaSO_{4}↓ + 2H_{2}O}$ | | $\mathrm{NaHCO_{3} + NaOH}$ | видимых признаков нет | $\mathrm{HCO_{3}^{-} + OH^{-} → CO_{3}^{2-} + H_{2}O}$ | | $\mathrm{KCl + NaNO_{3}}$ | реакция не идёт | — | | $\mathrm{CuS + HCl}$ | реакция не идёт | — | Реакция без видимых признаков тоже может идти: нейтрализация щёлочи кислотой или превращение гидрокарбоната в карбонат заметны только по индикатору. ## Что писать ионами, а что молекулами *Какие вещества в ионном уравнении записывают ионами, а какие — молекулами или формулами* | Как писать | Какие вещества | Примеры | | --- | --- | --- | | ионами | растворимые соли | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{CuSO_{4}}, \mathrm{KNO_{3}}$ | | ионами | сильные кислоты | $\mathrm{HCl}, \mathrm{HNO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | | ионами | щёлочи | $\mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{Ba(OH)_{2}}$ | | молекулой или формулой | осадки | $\mathrm{BaSO_{4}}, \mathrm{AgCl}, \mathrm{Cu(OH)_{2}}$ | | молекулой | газы | $\mathrm{CO_{2}}, \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{SO_{2}}, \mathrm{NH_{3}}$ | | молекулой | вода и слабые электролиты | $\mathrm{H_{2}O}, \mathrm{CH_{3}COOH}, \mathrm{NH_{3}·H_{2}O}, \mathrm{HF}$ | | молекулой или формулой | оксиды и простые вещества | $\mathrm{CuO}, \mathrm{Fe}, \mathrm{Cl_{2}}$ | Малорастворимые вещества (в таблице растворимости «М») записывают ионами, если они в растворе, как известковая вода Ca(OH)2, и формулой, если это осадок или взвесь. ## Как составить ионное уравнение? Сначала запишите молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl. Затем распишите на ионы сильные растворимые электролиты, а осадки, газы и слабые электролиты оставьте формулами — это полное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl−. Вычеркните одинаковые ионы слева и справа — они в реакции не участвуют. Остаётся сокращённое ионное уравнение: Ba2+ + SO42− → BaSO4. Оно показывает суть реакции: любая растворимая соль бария даст тот же осадок с любым растворимым сульфатом. ## Как проверить ионное уравнение? Сумма зарядов слева и справа должна совпадать. В уравнении CO32− + 2H+ → H2O + CO2 слева −2 + 2 = 0, справа 0 — верно. Если заряды не сходятся, пропущен ион или неверен коэффициент. Проверьте и атомы каждого элемента. Частая ошибка — писать ионами осадок или слабую кислоту. Уксусную кислоту, сероводород, воду и аммиак записывают молекулами, даже если они в растворе. ## Когда реакция ионного обмена не идёт? Если все возможные продукты — растворимые сильные электролиты. Смесь растворов KCl и NaNO3 содержит те же четыре иона, что смесь KNO3 и NaCl: ничего не связывается, реакции нет. Не идёт обмен и тогда, когда нужный продукт растворим хуже исходного. Сульфид меди CuS практически нерастворим, поэтому соляная кислота его не растворяет, хотя сероводород — слабая кислота. Нерастворимые соли не реагируют с другими солями и щелочами: обмен идёт между растворами. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? Реакцию ионного обмена с молекулярным, полным и сокращённым ионными уравнениями проверяют в задании 30. Условия обмена нужны и в заданиях 6 и 7, а признаки реакций — в задании 24. - [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Выбрать из перечня вещества, между которыми идёт обмен, и записать молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. - [Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — С какими веществами реагирует соль, кислота или щёлочь: обмен идёт, если есть осадок, газ или вода. - [Задание 24 ЕГЭ: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Признаки обмена — цвет осадка, запах газа — помогают распознать вещества. ## Вопросы и ответы ### Что такое сокращённое ионное уравнение? Запись только тех ионов и молекул, которые действительно меняются в реакции. Ионы, которые есть и слева, и справа (ионы-наблюдатели), из полного ионного уравнения вычёркивают. ### Почему воду и слабые кислоты пишут молекулами? Они почти не распадаются на ионы: в растворе уксусной кислоты большая часть молекул целые. Ионное уравнение показывает, в каком виде частицы реально находятся в растворе. ### Идёт ли реакция между хлоридом натрия и нитратом калия? Нет. Возможные продукты KCl и NaNO3 растворимы и полностью диссоциируют, ни осадка, ни газа, ни слабого электролита не образуется. В растворе просто остаются четыре вида ионов. ### Чем реакция ионного обмена отличается от окислительно-восстановительной? При обмене степени окисления не меняются: ионы только меняют партнёров. Если в растворе меняется заряд иона, например Fe3+ переходит в Fe2+ с иодидом, это уже окислительно-восстановительная реакция. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Реакции ионного обмена» и задание 30 спецификации - Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, ионные уравнения - [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ ## Другие справочные таблицы - [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/) - [Окислительно-восстановительные реакции: таблица окислителей и восстановителей](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/) - [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/) - [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.