---
title: "Ряд активности металлов: электрохимический ряд напряжений"
description: "Ряд активности металлов в порядке, как на ЕГЭ, от лития до золота, со стандартными потенциалами. Что из него следует: вытеснение, реакции с водой и кислотами."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au: активность убывает слева направо, металлы левее водорода вытесняют его из разбавленных кислот.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Ряд активности металлов, или электрохимический ряд напряжений, — металлы по убыванию восстановительной способности в водных растворах. Чем левее металл, тем легче он отдаёт электроны. Порядок в таблице совпадает со справочным рядом ЕГЭ 2027, рядом даны стандартные электродные потенциалы. Поиск найдёт металл по символу или названию и покажет, как он реагирует с водой и кислотами.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · порядок — как в материалах ЕГЭ 2027

## Ряд активности металлов: таблица

*Ряд активности металлов — электрохимический ряд напряжений металлов: стандартные электродные потенциалы при 25 °C и отношение металлов к воде и кислотам*

| Металл | Символ | Пара | E°, В | С водой | С соляной и разбавленной серной кислотой |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Литий | Li | $\mathrm{Li^{+}}/Li$ | −3,04 | $\text{при обычных условиях}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Рубидий | Rb | $\mathrm{Rb^{+}}/Rb$ | −2,98 | $\text{бурно}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Калий | K | $\mathrm{K^{+}}/K$ | −2,93 | $\text{бурно}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Барий | Ba | $\mathrm{Ba^{2+}}/Ba$ | −2,91 | $\text{при обычных условиях}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Стронций | Sr | $\mathrm{Sr^{2+}}/Sr$ | −2,90 | $\text{при обычных условиях}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Кальций | Ca | $\mathrm{Ca^{2+}}/Ca$ | −2,87 | $\text{при обычных условиях}: \mathrm{Ca(OH)_{2}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Натрий | Na | $\mathrm{Na^{+}}/Na$ | −2,71 | $\text{бурно}: \text{щёлочь и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Магний | Mg | $\mathrm{Mg^{2+}}/Mg$ | −2,37 | $\text{с горячей водой}: \mathrm{Mg(OH)_{2}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Алюминий | Al | $\mathrm{Al^{3+}}/Al$ | −1,66 | $\text{только без оксидной плёнки}: \mathrm{Al(OH)_{3}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Марганец | Mn | $\mathrm{Mn^{2+}}/Mn$ | −1,18 | $\text{с водяным паром при нагревании}: \text{оксид и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль марганца}(II) \text{и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Цинк | Zn | $\mathrm{Zn^{2+}}/Zn$ | −0,76 | $\text{с водяным паром при нагревании}: \mathrm{ZnO} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Хром | Cr | $\mathrm{Cr^{3+}}/Cr$ | −0,74 | $\text{с водяным паром при нагревании}: \mathrm{Cr_{2}O_{3}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль хрома}(II) \text{и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Железо | Fe | $\mathrm{Fe^{2+}}/Fe$ | −0,44 | $\text{с водяным паром при нагревании}: \mathrm{Fe_{3}O_{4}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль железа}(II) \text{и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Кадмий | Cd | $\mathrm{Cd^{2+}}/Cd$ | −0,40 | $\text{с водяным паром при сильном нагревании}: \mathrm{CdO} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Кобальт | Co | $\mathrm{Co^{2+}}/Co$ | −0,28 | практически не реагирует | $\text{реагирует медленно}: \text{соль кобальта}(II) \text{и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Никель | Ni | $\mathrm{Ni^{2+}}/Ni$ | −0,26 | практически не реагирует | $\text{реагирует медленно}: \text{соль и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Олово | Sn | $\mathrm{Sn^{2+}}/Sn$ | −0,14 | $\text{с водяным паром при сильном нагревании}: \mathrm{SnO_{2}} \text{и} \mathrm{H_{2}}$ | $\text{реагирует медленно}: \text{соль олова}(II) \text{и} \mathrm{H_{2}}$ |
| Свинец | Pb | $\mathrm{Pb^{2+}}/Pb$ | −0,13 | практически не реагирует | $\text{практически нет}: \mathrm{PbCl_{2}} \text{и} \mathrm{PbSO_{4}} \text{малорастворимы и закрывают металл}$ |
| Водород (для сравнения) | H | $\mathrm{2H^{+}}/\mathrm{H_{2}}$ | 0,00 | — | — |
| Сурьма | Sb | $\mathrm{SbO^{+}}/Sb$ | +0,20 | не реагирует | не вытесняет водород |
| Висмут | Bi | $\mathrm{Bi^{3+}}/Bi$ | +0,31 | не реагирует | не вытесняет водород |
| Медь | Cu | $\mathrm{Cu^{2+}}/Cu$ | +0,34 | не реагирует | не вытесняет водород |
| Ртуть | Hg | $\mathrm{Hg_{2}^{2+}}/Hg$ | +0,80 | не реагирует | не вытесняет водород |
| Серебро | Ag | $\mathrm{Ag^{+}}/Ag$ | +0,80 | не реагирует | не вытесняет водород |
| Платина | Pt | $\mathrm{Pt^{2+}}/Pt$ | +1,19 | не реагирует | не реагирует |
| Золото | Au | $\mathrm{Au^{3+}}/Au$ | +1,50 | не реагирует | не реагирует |

Потенциалы — стандартные, при 25 °C, по справочнику CRC (электрохимический ряд П. Ванышека), округлены до сотых. У сурьмы и платины значения в разных справочниках расходятся на несколько сотых. Порядок металлов в таблице — такой же, как в ряду, который прилагается к КИМ ЕГЭ по химии.

## Что показывает ряд активности металлов?

Ряд выстроен по стандартным электродным потенциалам: чем потенциал отрицательнее, тем охотнее металл отдаёт электроны в водном растворе и тем он сильнее как восстановитель. Катионы металлов в ряду меняются наоборот: Ag+ и Cu2+ легко принимают электроны, Na+ и K+ — почти никогда.

Это порядок для водных растворов, а не для любых условий. Поэтому литий стоит первым, хотя в таблице Менделеева самым активным металлом обычно называют цезий, а кальций стоит левее натрия.

## Какие правила следуют из ряда?

- Металлы левее водорода вытесняют его из растворов кислот-неокислителей — соляной и разбавленной серной: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Металлы правее водорода с ними не реагируют: медь в соляной кислоте не растворяется.
- Азотная кислота и концентрированная серная окисляют металлы за счёт аниона, водород при этом не выделяется. Поэтому с ними реагируют и медь, и серебро. Железо, алюминий и хром холодными концентрированными HNO3 и H2SO4 пассивируются.
- Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Металлы от лития до натрия так не работают: в растворе они реагируют с водой, а образовавшаяся щёлочь — с солью.
- С водой при обычных условиях реагируют металлы от лития до натрия, магний — при нагревании, алюминий — если снять оксидную плёнку. Металлы средней активности реагируют с водяным паром при высокой температуре и дают оксид, а не гидроксид.
- В паре двух металлов при коррозии разрушается более активный. Поэтому цинк на оцинкованном железе защищает его даже там, где покрытие поцарапано, а царапина на лужёном (покрытом оловом) железе, наоборот, ускоряет ржавление.

## Как ряд помогает решать задачи на электролиз?

При электролизе водного раствора соли продукт на катоде определяют по положению металла в ряду.

- От лития до алюминия: восстанавливается вода, на катоде выделяется водород, металл остаётся в растворе в виде катионов.
- От марганца до свинца: восстанавливаются и катионы металла, и вода — на катоде металл и водород.
- Правее водорода (медь, серебро, ртуть, золото): на катоде выделяется только металл.
- Продукт на аноде зависит не от металла, а от аниона соли: хлорид даёт хлор, а сульфат и нитрат — кислород из воды.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Ряд напряжений прилагается к каждому варианту ЕГЭ по химии, и пользоваться им нужно в заданиях о свойствах металлов, электролизе и цепочках.

- [Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Реагирует ли металл с кислотой или раствором соли — по его положению относительно водорода и другого металла.
- [Задание 8 ЕГЭ: химические свойства веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-8/) — Продукты реакции металла с водой, кислотой-неокислителем, азотной или концентрированной серной кислотой.
- [Задание 20 ЕГЭ: электролиз](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Что выделится на катоде при электролизе водного раствора, решает место металла в ряду.
- [Задание 31 ЕГЭ: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Вытеснение металла из соли и растворение металлов в кислотах — частые звенья цепочек.

## Вопросы и ответы

### Почему литий стоит первым, хотя с водой реагирует спокойнее натрия и калия?

Положение в ряду показывает, насколько реакция выгодна энергетически, а не как быстро она идёт. Литий плавится при 181 °C, и теплоты реакции не хватает, чтобы его расплавить. Натрий и калий плавятся ниже 100 °C, расплав растекается, поверхность растёт — и реакция идёт бурно.

### Ряд активности и электрохимический ряд напряжений — это одно и то же?

Да, это два названия одного ряда. На ЕГЭ он прилагается к заданиям как «Ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений».

### Вытеснит ли натрий медь из раствора сульфата меди?

Нет. Натрий сначала реагирует с водой: получаются щёлочь и водород. Щёлочь осаждает из раствора голубой гидроксид меди(II) Cu(OH)2, а металлическая медь не выделяется.

### Реагирует ли медь с кислотами?

С соляной и разбавленной серной — нет, медь стоит правее водорода. С азотной кислотой любой концентрации и с концентрированной серной — да, но водород не выделяется: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (концентрированная кислота).

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — ряд активности металлов в справочных материалах демоверсии; спецификация: ряд напряжений прилагается к каждому варианту
- Vanýsek P. Electrochemical Series. В кн.: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93-е изд., 2012 — стандартные электродные потенциалы в таблице
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Электролитическая диссоциация: таблица уравнений](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/)
- [Сильные и слабые электролиты: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.