---
title: "Сильные и слабые электролиты: таблица кислот, оснований, солей"
description: "Сильные и слабые электролиты в таблице: какие кислоты, основания и соли диссоциируют полностью, а какие частично. Неэлектролиты и правила для ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Сильные и слабые электролиты: таблица

Сильные электролиты: кислоты HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, щёлочи и почти все растворимые соли. Слабые: остальные кислоты (H2S, HF, CH3COOH), гидрат аммиака, нерастворимые основания и вода.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Сильные электролиты в растворе распадаются на ионы практически полностью: это сильные кислоты, щёлочи и почти все растворимые соли. Слабые диссоциируют частично и обратимо: слабые кислоты, гидрат аммиака, нерастворимые основания, вода. В таблице — 40 веществ школьного курса с отметкой, сильный это электролит, слабый или неэлектролит, кнопки отбирают группу.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Сильные и слабые электролиты: таблица

*Кислоты, основания, соли и другие вещества школьного курса: сильный электролит, слабый или неэлектролит*

| Вещество | Класс | Электролит |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{HCl} \text{соляная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HBr} \text{бромоводородная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HI} \text{иодоводородная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HNO_{3}} \text{азотная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{H_{2}SO_{4}} \text{серная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HClO_{4}} \text{хлорная кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HClO_{3}} \text{хлорноватая кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{HMnO_{4}} \text{марганцовая кислота}$ | кислота | сильный |
| $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \text{фосфорная кислота}$ | кислота средней силы | слабый |
| $\mathrm{H_{2}SO_{3}} \text{сернистая кислота}$ | кислота средней силы | слабый |
| $\mathrm{HF} \text{фтороводородная кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{HNO_{2}} \text{азотистая кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{H_{2}CO_{3}} \text{угольная кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{H_{2}S} \text{сероводородная кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{H_{2}SiO_{3}} \text{кремниевая кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{HClO} \text{хлорноватистая кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{HCN} \text{циановодородная кислота}$ | кислота | слабый |
| $\mathrm{CH_{3}COOH} \text{уксусная кислота}$ | органическая кислота | слабый |
| $\mathrm{HCOOH} \text{муравьиная кислота}$ | органическая кислота | слабый |
| $\mathrm{LiOH} \text{гидроксид лития}$ | щёлочь | сильный |
| $\mathrm{NaOH} \text{гидроксид натрия}$ | щёлочь | сильный |
| $\mathrm{KOH} \text{гидроксид калия}$ | щёлочь | сильный |
| $\mathrm{Ba(OH)_{2}} \text{гидроксид бария}$ | щёлочь | сильный |
| $\mathrm{Ca(OH)_{2}} \text{гидроксид кальция}$ | щёлочь, малорастворим | сильный |
| $\mathrm{Sr(OH)_{2}} \text{гидроксид стронция}$ | щёлочь | сильный |
| $\mathrm{NH_{3}·H_{2}O} \text{гидрат аммиака}$ | слабое основание | слабый |
| $\mathrm{Mg(OH)_{2}} \text{гидроксид магния}$ | нерастворимое основание | слабый |
| $\mathrm{Cu(OH)_{2}} \text{гидроксид меди}(II)$ | нерастворимое основание | слабый |
| $\mathrm{Fe(OH)_{3}} \text{гидроксид железа}(III)$ | амфотерный гидроксид | слабый |
| $\mathrm{Al(OH)_{3}} \text{гидроксид алюминия}$ | амфотерный гидроксид | слабый |
| $\mathrm{Zn(OH)_{2}} \text{гидроксид цинка}$ | амфотерный гидроксид | слабый |
| $\mathrm{NaCl} \text{хлорид натрия}$ | соль | сильный |
| $\mathrm{CuSO_{4}} \text{сульфат меди}(II)$ | соль | сильный |
| $\mathrm{NH_{4}NO_{3}} \text{нитрат аммония}$ | соль | сильный |
| $\mathrm{CH_{3}COONa} \text{ацетат натрия}$ | соль | сильный |
| $\mathrm{H_{2}O} \text{вода}$ | оксид водорода | слабый |
| $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}} \text{сахароза}$ | углевод | неэлектролит |
| $\mathrm{C_{2}H_{5}OH} \text{этанол}$ | спирт | неэлектролит |
| $\mathrm{O_{2}} \text{кислород}$ | простое вещество | неэлектролит |
| $\mathrm{CH_{4}} \text{метан}$ | углеводород | неэлектролит |

Нерастворимые гидроксиды в школьном курсе относят к слабым электролитам. Растворимые соли — сильные электролиты, даже если соль образована слабой кислотой: ацетат натрия диссоциирует полностью, а слабыми становятся продукты его гидролиза.

## Как быстро определить силу электролита

*Группы веществ: сильные и слабые электролиты с правилом запоминания*

| Группа | Сильные | Слабые |
| --- | --- | --- |
| Кислоты | $\mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}, \mathrm{HI}, \mathrm{HNO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}, \mathrm{HClO_{4}} (\text{и} \mathrm{HClO_{3}}, \mathrm{HMnO_{4}})$ | все остальные, включая органические |
| Основания | щёлочи: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария | $\mathrm{NH_{3}·H_{2}O}, \text{нерастворимые и амфотерные гидроксиды}$ |
| Соли | почти все растворимые соли | единичные исключения вне школьного курса |
| Вода | — | $\mathrm{H_{2}O} — \text{очень слабый электролит}$ |

Среди кислот запоминают шесть сильных, а остальные считают слабыми. Среди оснований наоборот: сильные — только щёлочи.

## Чем сильные электролиты отличаются от слабых

*Сравнение сильных и слабых электролитов: степень диссоциации, запись уравнения, частицы в растворе, электропроводность*

| Признак | Сильные | Слабые |
| --- | --- | --- |
| Степень диссоциации | близка к 1 (100 %) | много меньше 1 |
| Уравнение диссоциации | стрелка → | знак ⇌, многоосновные — по ступеням |
| Что в растворе | почти только ионы | в основном целые молекулы и немного ионов |
| Электропроводность раствора | высокая | низкая |
| Запись в ионном уравнении | ионами | молекулами |

По силе электролитов в задании 21 располагают растворы по pH: при равной концентрации сильная кислота даёт более кислую среду, чем слабая, а щёлочь — более щелочную, чем аммиак.

## Что такое сильные и слабые электролиты?

Электролиты — вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы и проводят ток. Сила электролита — насколько полно он распадается. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, степень диссоциации близка к единице. Слабые — лишь частично: в растворе уксусной кислоты большая часть молекул остаётся целой.

Сила электролита и растворимость — разные вещи. Гидроксид кальция малорастворим, но то, что растворилось, распадается полностью — это сильный электролит. Уксусная кислота смешивается с водой в любых отношениях, но остаётся слабым электролитом.

## Зачем знать силу электролита на ЕГЭ?

В задании 30 сильные электролиты записывают ионами, а слабые — молекулами: ошибка в этом стоит балла. В задании 21 сила кислоты и основания определяет, гидролизуется ли соль и какой будет pH раствора.

Сила кислоты объясняет и направление обмена: сильная кислота вытесняет слабую из её соли. Na2CO3 и CH3COONa реагируют с соляной кислотой, а хлорид натрия с уксусной кислотой — нет. Подробнее о записи уравнений — на странице об электролитической диссоциации.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Силу электролитов проверяют через задания 21 (среда и pH растворов) и 30 (ионные уравнения), а также через реакции обмена в заданиях 6 и 7.

- [Задание 21 ЕГЭ: гидролиз и среда растворов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Расположить растворы кислот, оснований и солей по возрастанию или убыванию pH.
- [Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Сильные электролиты — ионами, слабые — молекулами в полном и сокращённом уравнениях.
- [Задание 7 ЕГЭ: реагенты и продукты](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Сильная кислота вытесняет слабую из соли: карбонаты, сульфиды и ацетаты с соляной кислотой.

## Вопросы и ответы

### Какие кислоты сильные?

Соляная HCl, бромоводородная HBr, иодоводородная HI, азотная HNO3, серная H2SO4 и хлорная HClO4. К ним добавляют хлорноватую HClO3 и марганцовую HMnO4. Фтороводородная кислота, в отличие от других галогеноводородных, слабая.

### Аммиак — сильный или слабый электролит?

Слабый. В воде аммиак образует гидрат NH3·H2O, который лишь частично распадается на NH4+ и OH−. Поэтому раствор аммиака щелочной, но pH у него ниже, чем у раствора щёлочи той же концентрации.

### Является ли вода электролитом?

Да, но очень слабым: H2O ⇌ H+ + OH−, при 25 °C в чистой воде ионов каждого вида 10⁻⁷ моль/л. Чистая вода почти не проводит ток, а водопроводная проводит из-за растворённых солей.

### Почему фосфорную кислоту называют кислотой средней силы?

По первой ступени она диссоциирует заметно сильнее уксусной, но далеко не полностью, а по второй и третьей — совсем слабо. В ионных уравнениях ЕГЭ её записывают молекулой, как слабую.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация» и задания 21, 30 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — сильные и слабые электролиты, степень диссоциации
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Электролитическая диссоциация: таблица уравнений](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliticheskaya-dissociaciya/)
- [Гидролиз солей: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/)
- [Электронная конфигурация атомов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektronnaya-konfiguraciya/)
- [Электролиз растворов и расплавов: таблица продуктов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.