---
title: "Степень окисления элементов: таблица и как определить"
description: "Таблица степеней окисления 42 элементов с примерами соединений. Правила: как найти степень окисления по формуле, в ионе и по таблице Менделеева."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Степень окисления химических элементов: таблица

Степень окисления — условный заряд атома в соединении. В простом веществе она равна 0, у кислорода обычно −2, у водорода +1, у фтора −1. Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, а в ионе — заряду иона.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать все его связи ионными. В простом веществе она равна нулю, у кислорода почти всегда −2, у водорода +1, у фтора всегда −1. В таблице — степени окисления 42 элементов школьного курса с примерами соединений, поиск находит элемент по символу, названию или числу.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.3

## Таблица степеней окисления химических элементов

*Степени окисления химических элементов школьного курса: значения, постоянная или переменная, примеры соединений*

| Элемент | Символ | Степени окисления | Какая | Примеры соединений |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Водород | H | −1, +1 | переменная | $-1: \mathrm{NaH}, \mathrm{CaH_{2}}, \mathrm{LiAlH_{4}}; +1: \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{NH_{3}}$ |
| Литий | Li | +1 | постоянная | $+1: \mathrm{Li_{2}O}, \mathrm{LiOH}, \mathrm{Li_{3}N}$ |
| Бериллий | Be | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{BeO}, \mathrm{Be(OH)_{2}}, \mathrm{BeCl_{2}}$ |
| Бор | B | −3, +3 | переменная | $-3: \mathrm{Mg_{3}B_{2}}; +3: \mathrm{B_{2}O_{3}}, \mathrm{H_{3}BO_{3}}, \mathrm{BF_{3}}$ |
| Углерод | C | −4, +2, +4 | переменная | $-4: \mathrm{CH_{4}}, \mathrm{Al_{4}C_{3}}; +2: \mathrm{CO}; +4: \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{H_{2}CO_{3}}, \mathrm{CaCO_{3}}$ |
| Азот | N | −3, +1, +2, +3, +4, +5 | переменная | $-3: \mathrm{NH_{3}}, \mathrm{NH_{4}Cl}, \mathrm{Mg_{3}N_{2}}; +1: \mathrm{N_{2}O}; +2: \mathrm{NO}; +3: \mathrm{N_{2}O_{3}}, \mathrm{HNO_{2}}, \mathrm{NaNO_{2}}; +4: \mathrm{NO_{2}}; +5: \mathrm{HNO_{3}}, \mathrm{N_{2}O_{5}}, \mathrm{KNO_{3}}$ |
| Кислород | O | −2, −1, +1, +2 | переменная | $-2: \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{CaO}; -1: \mathrm{H_{2}O_{2}}, \mathrm{Na_{2}O_{2}}, \mathrm{BaO_{2}}; +1: \mathrm{O_{2}F_{2}}; +2: \mathrm{OF_{2}}$ |
| Фтор | F | −1 | постоянная | $-1: \mathrm{HF}, \mathrm{NaF}, \mathrm{CaF_{2}}$ |
| Натрий | Na | +1 | постоянная | $+1: \mathrm{NaCl}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{Na_{2}O}$ |
| Магний | Mg | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{MgO}, \mathrm{MgCl_{2}}, \mathrm{Mg(OH)_{2}}$ |
| Алюминий | Al | +3 | постоянная | $+3: \mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{AlCl_{3}}, \mathrm{Al(OH)_{3}}$ |
| Кремний | Si | −4, +4 | переменная | $-4: \mathrm{Mg_{2}Si}, \mathrm{Ca_{2}Si}; +4: \mathrm{SiO_{2}}, \mathrm{H_{2}SiO_{3}}, \mathrm{Na_{2}SiO_{3}}$ |
| Фосфор | P | −3, +3, +5 | переменная | $-3: \mathrm{PH_{3}}, \mathrm{Ca_{3}P_{2}}, \mathrm{Mg_{3}P_{2}}; +3: \mathrm{P_{2}O_{3}}, \mathrm{PCl_{3}}, \mathrm{H_{3}PO_{3}}; +5: \mathrm{P_{2}O_{5}}, \mathrm{H_{3}PO_{4}}, \mathrm{PCl_{5}}$ |
| Сера | S | −2, +4, +6 | переменная | $-2: \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{Na_{2}S}, \mathrm{FeS}; +4: \mathrm{SO_{2}}, \mathrm{H_{2}SO_{3}}, \mathrm{Na_{2}SO_{3}}; +6: \mathrm{SO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}, \mathrm{Na_{2}SO_{4}}$ |
| Хлор | Cl | −1, +1, +3, +5, +7 | переменная | $-1: \mathrm{HCl}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{KCl}; +1: \mathrm{HClO}, \mathrm{NaClO}, \mathrm{Cl_{2}O}; +3: \mathrm{HClO_{2}}, \mathrm{NaClO_{2}}; +5: \mathrm{HClO_{3}}, \mathrm{KClO_{3}}; +7: \mathrm{HClO_{4}}, \mathrm{Cl_{2}O_{7}}, \mathrm{KClO_{4}}$ |
| Калий | K | +1 | постоянная | $+1: \mathrm{KOH}, \mathrm{KCl}, \mathrm{K_{2}O}$ |
| Кальций | Ca | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{CaO}, \mathrm{Ca(OH)_{2}}, \mathrm{CaCO_{3}}$ |
| Скандий | Sc | +3 | постоянная | $+3: \mathrm{Sc_{2}O_{3}}, \mathrm{ScCl_{3}}, \mathrm{Sc(OH)_{3}}$ |
| Титан | Ti | +2, +3, +4 | переменная | $+2: \mathrm{TiO}, \mathrm{TiCl_{2}}; +3: \mathrm{Ti_{2}O_{3}}, \mathrm{TiCl_{3}}; +4: \mathrm{TiO_{2}}, \mathrm{TiCl_{4}}$ |
| Ванадий | V | +2, +3, +4, +5 | переменная | $+2: \mathrm{VO}, \mathrm{VCl_{2}}; +3: \mathrm{V_{2}O_{3}}, \mathrm{VCl_{3}}; +4: \mathrm{VO_{2}}, \mathrm{VOSO_{4}}; +5: \mathrm{V_{2}O_{5}}, \mathrm{NH_{4}VO_{3}}$ |
| Хром | Cr | +2, +3, +6 | переменная | $+2: \mathrm{CrO}, \mathrm{CrCl_{2}}; +3: \mathrm{Cr_{2}O_{3}}, \mathrm{Cr(OH)_{3}}, \mathrm{CrCl_{3}}; +6: \mathrm{CrO_{3}}, \mathrm{K_{2}CrO_{4}}, \mathrm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ |
| Марганец | Mn | +2, +3, +4, +6, +7 | переменная | $+2: \mathrm{MnO}, \mathrm{MnSO_{4}}, \mathrm{MnCl_{2}}; +3: \mathrm{Mn_{2}O_{3}}; +4: \mathrm{MnO_{2}}; +6: \mathrm{K_{2}MnO_{4}}; +7: \mathrm{KMnO_{4}}, \mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ |
| Железо | Fe | +2, +3, +6 | переменная | $+2: \mathrm{FeO}, \mathrm{FeCl_{2}}, \mathrm{FeSO_{4}}; +3: \mathrm{Fe_{2}O_{3}}, \mathrm{FeCl_{3}}, \mathrm{Fe(OH)_{3}}; +6: \mathrm{K_{2}FeO_{4}}$ |
| Кобальт | Co | +2, +3 | переменная | $+2: \mathrm{CoO}, \mathrm{CoCl_{2}}, \mathrm{CoSO_{4}}; +3: \mathrm{Co(OH)_{3}}, \mathrm{CoF_{3}}, \mathrm{Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]}$ |
| Никель | Ni | +2, +3 | переменная | $+2: \mathrm{NiO}, \mathrm{NiSO_{4}}, \mathrm{NiCl_{2}}; +3: \mathrm{Ni_{2}O_{3}}, \mathrm{NiO(OH)}$ |
| Медь | Cu | +1, +2 | переменная | $+1: \mathrm{Cu_{2}O}, \mathrm{CuCl}, \mathrm{Cu_{2}S}; +2: \mathrm{CuO}, \mathrm{CuSO_{4}}, \mathrm{Cu(OH)_{2}}$ |
| Цинк | Zn | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{ZnO}, \mathrm{ZnCl_{2}}, \mathrm{ZnSO_{4}}$ |
| Галлий | Ga | +3 | постоянная | $+3: \mathrm{Ga_{2}O_{3}}, \mathrm{GaCl_{3}}, \mathrm{Ga(OH)_{3}}$ |
| Германий | Ge | −4, +2, +4 | переменная | $-4: \mathrm{Mg_{2}Ge}; +2: \mathrm{GeO}, \mathrm{GeCl_{2}}; +4: \mathrm{GeO_{2}}, \mathrm{GeCl_{4}}$ |
| Мышьяк | As | −3, +3, +5 | переменная | $-3: \mathrm{AsH_{3}}, \mathrm{Na_{3}As}, \mathrm{GaAs}; +3: \mathrm{As_{2}O_{3}}, \mathrm{AsCl_{3}}, \mathrm{H_{3}AsO_{3}}; +5: \mathrm{As_{2}O_{5}}, \mathrm{H_{3}AsO_{4}}, \mathrm{Na_{3}AsO_{4}}$ |
| Селен | Se | −2, +4, +6 | переменная | $-2: \mathrm{H_{2}Se}, \mathrm{Na_{2}Se}; +4: \mathrm{SeO_{2}}, \mathrm{H_{2}SeO_{3}}; +6: \mathrm{SeO_{3}}, \mathrm{H_{2}SeO_{4}}$ |
| Бром | Br | −1, +1, +3, +5, +7 | переменная | $-1: \mathrm{HBr}, \mathrm{NaBr}, \mathrm{KBr}; +1: \mathrm{HBrO}; +3: \mathrm{HBrO_{2}}; +5: \mathrm{HBrO_{3}}, \mathrm{KBrO_{3}}; +7: \mathrm{HBrO_{4}}$ |
| Стронций | Sr | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{SrO}, \mathrm{Sr(OH)_{2}}, \mathrm{SrCO_{3}}$ |
| Серебро | Ag | +1 | постоянная | $+1: \mathrm{AgNO_{3}}, \mathrm{AgCl}, \mathrm{Ag_{2}O}$ |
| Олово | Sn | +2, +4 | переменная | $+2: \mathrm{SnO}, \mathrm{SnCl_{2}}, \mathrm{Sn(OH)_{2}}; +4: \mathrm{SnO_{2}}, \mathrm{SnCl_{4}}, \mathrm{Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}$ |
| Иод | I | −1, +1, +3, +5, +7 | переменная | $-1: \mathrm{HI}, \mathrm{KI}, \mathrm{NaI}; +1: \mathrm{HIO}, \mathrm{ICl}; +3: \mathrm{ICl_{3}}; +5: \mathrm{HIO_{3}}, \mathrm{I_{2}O_{5}}, \mathrm{KIO_{3}}; +7: \mathrm{HIO_{4}}, \mathrm{H_{5}IO_{6}}$ |
| Цезий | Cs | +1 | постоянная | $+1: \mathrm{CsOH}, \mathrm{CsCl}, \mathrm{Cs_{2}CO_{3}}$ |
| Барий | Ba | +2 | постоянная | $+2: \mathrm{BaO}, \mathrm{Ba(OH)_{2}}, \mathrm{BaSO_{4}}$ |
| Платина | Pt | +2, +4 | переменная | $+2: \mathrm{PtCl_{2}}, \mathrm{K_{2}[PtCl_{4}]}; +4: \mathrm{PtCl_{4}}, \mathrm{H_{2}[PtCl_{6}]}, \mathrm{PtO_{2}}$ |
| Золото | Au | +1, +3 | переменная | $+1: \mathrm{AuCl}, \mathrm{K[Au(CN)_{2}]}; +3: \mathrm{AuCl_{3}}, \mathrm{H[AuCl_{4}]}, \mathrm{Au_{2}O_{3}}$ |
| Ртуть | Hg | +1, +2 | переменная | $+1: \mathrm{Hg_{2}Cl_{2}}, \mathrm{Hg_{2}(NO_{3})_{2}}; +2: \mathrm{HgO}, \mathrm{HgCl_{2}}, \mathrm{HgS}$ |
| Свинец | Pb | +2, +4 | переменная | $+2: \mathrm{PbO}, \mathrm{PbCl_{2}}, \mathrm{Pb(NO_{3})_{2}}; +4: \mathrm{PbO_{2}}$ |

В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0: Fe, O2, Cl2, S8. В таблице — степени окисления в соединениях. Название элемента ведёт на его страницу со строением атома и характеристикой.

## Правила определения степени окисления

*Правила, по которым находят степень окисления атома в веществе или ионе, с примерами*

| Правило | Степень окисления | Пример |
| --- | --- | --- |
| Простое вещество | 0 | $\mathrm{Na}, \mathrm{H_{2}}, \mathrm{O_{3}}, \mathrm{P_{4}}$ |
| Сумма в молекуле | равна 0 | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}: 2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0, x = +6$ |
| Сумма в ионе | равна заряду иона | $\mathrm{SO_{4}^{2-}}: x + 4 \cdot (-2) = -2, x = +6$ |
| Фтор | всегда −1 | $\mathrm{HF}, \mathrm{CaF_{2}}, \mathrm{OF_{2}}$ |
| Кислород | $-2; -1 \text{в пероксидах}; +2 \text{в} \mathrm{OF_{2}}$ | $\mathrm{H_{2}O} -2, \mathrm{H_{2}O_{2}} \text{и} \mathrm{Na_{2}O_{2}} -1$ |
| Водород | +1; −1 в гидридах металлов | $\mathrm{HCl} +1, \mathrm{NaH} \text{и} \mathrm{CaH_{2}} -1$ |
| Металлы IA группы | +1 | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{K_{2}O}, \mathrm{LiOH}$ |
| Металлы IIA группы, цинк | +2 | $\mathrm{CaO}, \mathrm{MgCl_{2}}, \mathrm{ZnSO_{4}}$ |
| Алюминий | +3 | $\mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{AlCl_{3}}$ |
| Металл в соединении | только положительная | $\mathrm{Fe_{2}O_{3}}: \text{у железа} +3$ |
| Высшая степень окисления | обычно равна номеру группы | $\mathrm{SO_{3}} +6, \mathrm{HClO_{4}} +7, \mathrm{P_{2}O_{5}} +5$ |
| Низшая у неметалла | номер группы минус 8 | $\mathrm{NH_{3}} -3, \mathrm{H_{2}S} -2, \mathrm{HCl} -1$ |

Правила проверяют по порядку: сначала атомы с известной степенью окисления (фтор, металлы IA и IIA групп, водород, кислород), затем неизвестную находят из суммы.

## Степень окисления в кислотных остатках и ионах

*Степень окисления центрального атома в частых кислотных остатках и сложных ионах*

| Ион | Название | Центральный атом |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{SO_{4}^{2-}}$ | сульфат | S +6 |
| $\mathrm{SO_{3}^{2-}}$ | сульфит | S +4 |
| $\mathrm{S^{2-}}$ | сульфид | S −2 |
| $\mathrm{NO_{3}^{-}}$ | нитрат | N +5 |
| $\mathrm{NO_{2}^{-}}$ | нитрит | N +3 |
| $\mathrm{NH_{4}^{+}}$ | аммоний | N −3 |
| $\mathrm{PO_{4}^{3-}}$ | фосфат | P +5 |
| $\mathrm{CO_{3}^{2-}}$ | карбонат | C +4 |
| $\mathrm{SiO_{3}^{2-}}$ | силикат | Si +4 |
| $\mathrm{ClO^{-}}$ | гипохлорит | Cl +1 |
| $\mathrm{ClO_{3}^{-}}$ | хлорат | Cl +5 |
| $\mathrm{ClO_{4}^{-}}$ | перхлорат | Cl +7 |
| $\mathrm{MnO_{4}^{-}}$ | перманганат | Mn +7 |
| $\mathrm{MnO_{4}^{2-}}$ | манганат | Mn +6 |
| $\mathrm{CrO_{4}^{2-}}$ | хромат | Cr +6 |
| $\mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$ | дихромат | Cr +6 |
| $\mathrm{[Al(OH)_{4}]^{-}}$ | тетрагидроксоалюминат | Al +3 |
| $\mathrm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}}$ | тетрагидроксоцинкат | Zn +2 |

Перманганат MnO4− и манганат MnO42− различаются только зарядом, а степень окисления марганца в них разная: +7 и +6.

## Как определить степень окисления в соединении?

Расставьте известные степени окисления: у кислорода −2, у водорода +1, у металлов IA группы +1, IIA группы +2. Неизвестную обозначьте x и составьте уравнение: сумма по всем атомам равна нулю в молекуле и заряду в ионе. В дихромате калия K2Cr2O7: 2 · (+1) + 2x + 7 · (−2) = 0, отсюда 2x = 12 и x = +6.

Если в веществе два атома одного элемента в разном окружении, считайте каждый отдельно. В нитрате аммония NH4NO3 азот в ионе аммония имеет −3, а в нитрат-ионе +5. Среднее значение +1 ничего не говорит о веществе, в задачах на электронный баланс его не используют.

В железной окалине Fe3O4 среднее выходит дробным: +8/3. На деле это смешанный оксид FeO·Fe2O3, где один атом железа имеет +2, а два других +3.

## Как определить степень окисления по таблице Менделеева?

Высшая степень окисления у элементов главных подгрупп равна номеру группы в короткой форме таблицы: натрий +1, алюминий +3, углерод +4, фосфор +5, сера +6, хлор +7. Низшую у неметаллов находят вычитанием восьми из номера группы: у азота 5 − 8 = −3, у серы 6 − 8 = −2, у хлора 7 − 8 = −1.

Исключения нужно помнить. Фтор не бывает положительным, у кислорода высшая +2, и только в OF2. Медь в IB группе, но её обычная степень окисления +2, у золота +3, а железо в VIII группе не доходит до +8: в школьном курсе у него +2, +3 и +6 в ферратах. Номер группы удобно смотреть в таблице Менделеева.

## Какие элементы проявляют степень окисления +1, +2 и +3?

Списки собраны по таблице выше. Постоянную степень окисления элемент проявляет во всех своих соединениях, переменную — только в части из них.

- +1 постоянная — литий, натрий, калий, цезий, серебро. +1 среди прочих — водород, азот, хлор, бром, иод, медь, золото, ртуть.
- +2 постоянная — бериллий, магний, кальций, стронций, барий, цинк. +2 среди прочих — углерод, азот, железо, медь, марганец, хром, кобальт, никель, олово, свинец, ртуть, титан, ванадий, германий, платина.
- +3 постоянная — алюминий, скандий, галлий. +3 среди прочих — бор, азот, фосфор, хлор, бром, иод, мышьяк, железо, хром, марганец, кобальт, никель, титан, ванадий, золото.
- Отрицательные: −1 у фтора (постоянная), водорода, хлора, брома, иода и у кислорода в пероксидах; −2 у кислорода, серы и селена; −3 у азота, фосфора и мышьяка; −4 у углерода и кремния.

## Степень окисления углерода в органических веществах

В органической молекуле атомы углерода часто имеют разные степени окисления, поэтому считают каждый атом отдельно. Каждая связь с водородом даёт углероду −1, каждая связь с более электроотрицательным атомом (кислородом, азотом, галогеном) даёт +1, связь углерод — углерод даёт 0. Двойная связь с кислородом считается за две.

В метане CH4 у углерода −4, в метаноле CH3OH −2, в формальдегиде HCHO 0, в муравьиной кислоте HCOOH +2, в углекислом газе CO2 +4. В этаноле CH3CH2OH у метильного углерода −3, у углерода при группе OH −1. Так считают степени окисления в заданиях 29 и 32, где органическое вещество окисляется перманганатом или дихроматом.

## Как по степени окисления узнать окислитель и восстановитель?

Атом в высшей степени окисления может только принимать электроны, то есть быть окислителем: азот +5 в HNO3, сера +6 в концентрированной H2SO4, марганец +7 в KMnO4. Атом в низшей степени окисления только отдаёт электроны и бывает лишь восстановителем: сера −2 в H2S, азот −3 в NH3, иод −1 в HI.

Промежуточная степень окисления допускает обе роли. Сера +4 в SO2 окисляет сероводород, но восстанавливает перманганат; кислород −1 в H2O2 окисляет иодид, но восстанавливает KMnO4 до Mn2+. Так устроено задание 19 ЕГЭ.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Степень окисления проверяют в задании 3 напрямую, а в заданиях 19, 29 и 32 без неё не составить электронный баланс.

- [Задание 3 ЕГЭ: электроотрицательность, валентность, степень окисления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Выбрать элементы с заданной высшей или низшей степенью окисления или элемент по набору степеней окисления.
- [Задание 19 ЕГЭ: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — По изменению степени окисления определить, какое свойство проявляет элемент в реакции.
- [Задание 29 ЕГЭ: окислительно-восстановительная реакция](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Выбрать вещества для реакции, расставить степени окисления и составить электронный баланс.

## Вопросы и ответы

### Может ли степень окисления быть дробной?

Среднее по нескольким атомам бывает дробным: в Fe3O4 выходит +8/3, в надпероксиде калия KO2 у кислорода −1/2. У отдельного атома степень окисления целая: в Fe3O4 один атом железа +2 и два атома +3. В ответах ЕГЭ пишут целые значения.

### Какая степень окисления у простых веществ?

Ноль у любого простого вещества: металлов, H2, O2 и озона O3, фосфора P4, серы S8, графита и алмаза. Атомы в простом веществе одинаковые, электроны ни к одному из них не смещены.

### Как найти степень окисления в ионе?

Сумма степеней окисления всех атомов равна заряду иона. В дихромат-ионе Cr2O72−: 2x + 7 · (−2) = −2, 2x = 12, x = +6. В ионе аммония NH4+: x + 4 = +1, у азота −3.

### Чем степень окисления отличается от валентности?

Степень окисления — условный заряд со знаком, она может быть нулевой. Валентность — число связей атома, у неё знака нет. В молекуле азота N2 валентность III, а степень окисления 0. Подробнее — в таблице валентности.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.3 кодификатора «Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления» и задания 3, 19, 29 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — степень окисления, правила её определения, окислительно-восстановительные реакции
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/)
- [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)
- [Типы химической связи: таблица и примеры](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)
- [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/)
- [Окислительно-восстановительные реакции: таблица окислителей и восстановителей](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.