---
title: "Типы химических реакций: таблица с примерами уравнений"
description: "Типы химических реакций в таблице: соединение, разложение, замещение, обмен. Классификация по тепловому эффекту, обратимости и степени окисления."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Типы химических реакций: таблица

Основные типы химических реакций: соединение (A + B → AB), разложение (AB → A + B), замещение (A + BC → AC + B) и обмен (AB + CD → AD + CB). Ещё реакции делят по тепловому эффекту, обратимости и изменению степеней окисления.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

По числу и составу веществ химические реакции делят на четыре типа: соединение, разложение, замещение и обмен. Кроме того, реакции различают по тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней окисления, участию катализатора и фазе веществ. В таблицах — схемы, признаки и примеры уравнений, поиск находит реакцию по формуле вещества или типу.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Типы химических реакций по числу и составу веществ

*Типы химических реакций — четыре типа химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов: схема, признак и пример*

| Тип реакции | Схема | Признак | Пример |
| --- | --- | --- | --- |
| Соединение | A + B → AB | из нескольких веществ — одно | $\mathrm{4P + 5O_{2} → 2P_{2}O_{5}}$ |
| Разложение | AB → A + B | из одного вещества — несколько | $\mathrm{2HgO → 2Hg + O_{2}}$ |
| Замещение | A + BC → AC + B | простое вещество замещает атомы в сложном | $\mathrm{Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}}$ |
| Обмен | AB + CD → AD + CB | два сложных вещества обмениваются частями | $\mathrm{AgNO_{3} + NaCl → AgCl + NaNO_{3}}$ |

Есть реакции, которые ни к одному из четырёх типов не относятся: изомеризация, переход графита в алмаз, горение метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (два вещества дают два новых, но это не обмен).

## Классификация химических реакций по признакам

*Признаки, по которым классифицируют химические реакции, типы реакций и примеры*

| Признак | Типы | Пример |
| --- | --- | --- |
| По числу и составу веществ | соединение, разложение, замещение, обмен | $\mathrm{Fe + CuSO_{4} → FeSO_{4} + Cu} — \text{замещение}$ |
| По тепловому эффекту | экзотермические (теплота выделяется), эндотермические (поглощается) | $\text{горение} — \text{экзотермическая}; \mathrm{Cu(OH)_{2} → CuO + H_{2}O} — \text{эндотермическая}$ |
| По изменению степеней окисления | окислительно-восстановительные, без изменения степеней окисления | $\mathrm{2Fe + 3Cl_{2} → 2FeCl_{3}} — \text{ОВР}; \mathrm{SO_{3} + H_{2}O → H_{2}SO_{4}} — \text{нет}$ |
| По обратимости | обратимые, необратимые | $\mathrm{2SO_{2} + O_{2} ⇌ 2SO_{3}} — \text{обратимая}; \mathrm{KOH + HNO_{3} → KNO_{3} + H_{2}O} — \text{необратимая}$ |
| По участию катализатора | каталитические, некаталитические | $\mathrm{2KClO_{3} → 2KCl + 3O_{2}} \text{с катализатором} \mathrm{MnO_{2}}$ |
| По фазе веществ | гомогенные (одна фаза), гетерогенные (несколько фаз) | $\mathrm{2SO_{2} + O_{2}} \text{в газе} — \text{гомогенная}; \mathrm{Zn} \text{с раствором кислоты} — \text{гетерогенная}$ |
| По направлению в органике | присоединение, замещение, отщепление, изомеризация | $\mathrm{C_{2}H_{4} + H_{2} → C_{2}H_{6}} — \text{присоединение}$ |
| По механизму в органике | радикальные, ионные | хлорирование метана на свету — радикальное замещение |

Одна и та же реакция описывается сразу по нескольким признакам. Синтез аммиака — реакция соединения, экзотермическая, обратимая, каталитическая, гомогенная и окислительно-восстановительная.

## Определите тип реакции: примеры уравнений

*Уравнения химических реакций с типом по числу и составу веществ и другими признаками*

| Уравнение | Тип | Другие признаки |
| --- | --- | --- |
| $\mathrm{4P + 5O_{2} → 2P_{2}O_{5}}$ | соединение | экзотермическая, ОВР, необратимая |
| $\mathrm{2Fe + 3Cl_{2} → 2FeCl_{3}}$ | соединение | экзотермическая, ОВР |
| $\mathrm{SO_{3} + H_{2}O → H_{2}SO_{4}}$ | соединение | экзотермическая, без изменения степеней окисления |
| $\mathrm{2SO_{2} + O_{2} ⇌ 2SO_{3}}$ | соединение | $\text{обратимая}, \text{каталитическая} (\mathrm{V_{2}O_{5}}), \text{экзотермическая}, \text{ОВР}$ |
| $\mathrm{2HgO → 2Hg + O_{2}}$ | разложение | эндотермическая, ОВР |
| $\mathrm{Cu(OH)_{2} → CuO + H_{2}O}$ | разложение | эндотермическая, без изменения степеней окисления |
| $\mathrm{2KClO_{3} → 2KCl + 3O_{2}}$ | разложение | $\text{каталитическая} (\mathrm{MnO_{2}}), \text{ОВР внутримолекулярная}$ |
| $\mathrm{2H_{2}O_{2} → 2H_{2}O + O_{2}}$ | разложение | $\text{каталитическая} (\mathrm{MnO_{2}}), \text{ОВР}: \text{кислород} -1 \text{переходит в} -2 \text{и} 0$ |
| $\mathrm{Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}}$ | замещение | ОВР, гетерогенная |
| $\mathrm{Fe + CuSO_{4} → FeSO_{4} + Cu}$ | замещение | ОВР, гетерогенная |
| $\mathrm{CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O}$ | замещение | ОВР, при нагревании |
| $\mathrm{2Al + Fe_{2}O_{3} → Al_{2}O_{3} + 2Fe}$ | замещение | ОВР, сильно экзотермическая (алюмотермия) |
| $\mathrm{AgNO_{3} + NaCl → AgCl + NaNO_{3}}$ | обмен | ионная, выпадает осадок, необратимая |
| $\mathrm{Na_{2}CO_{3} + 2HCl → 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$ | обмен | ионная, выделяется газ, необратимая |
| $\mathrm{KOH + HNO_{3} → KNO_{3} + H_{2}O}$ | обмен | нейтрализация, экзотермическая |
| $\mathrm{CuSO_{4} + 2NaOH → Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}}$ | обмен | ионная, голубой осадок |
| $\mathrm{CH_{4} + Cl_{2} → CH_{3}Cl + HCl}$ | замещение | органическая, радикальная, на свету |
| $\mathrm{C_{2}H_{4} + H_{2} → C_{2}H_{6}}$ | присоединение | $\text{органическая}, \text{каталитическая} (\mathrm{Ni}), \text{гидрирование}$ |
| $\mathrm{C_{2}H_{5}OH → C_{2}H_{4} + H_{2}O}$ | отщепление | $\text{органическая}, \text{дегидратация} (\mathrm{H_{2}SO_{4}}, \text{выше} 140 ^\circ C)$ |
| $\mathrm{CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH ⇌ CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O}$ | обмен | $\text{органическая}, \text{обратимая}, \text{этерификация} (\mathrm{H_{2}SO_{4}})$ |

Этерификацию в органике называют реакцией замещения: группа OH кислоты замещается на остаток спирта. По схеме неорганической классификации её часто относят к обмену.

## Как определить тип химической реакции?

Посчитайте вещества слева и справа от стрелки и посмотрите, простые они или сложные. Одно вещество справа из нескольких слева — соединение. Одно слева и несколько справа — разложение. Простое и сложное вещество дают новое простое и новое сложное — замещение. Два сложных дают два новых сложных, обменявшись частями, — обмен.

Затем проверьте остальные признаки. Есть в уравнении простое вещество — почти наверняка реакция окислительно-восстановительная: степень окисления у него 0, а в соединении другая. Знак ⇌ показывает обратимость, формула над стрелкой — катализатор, а указанный тепловой эффект со знаком — экзо- или эндотермичность.

## Экзотермические и эндотермические реакции

Экзотермические реакции выделяют теплоту: горение, нейтрализация, большинство реакций соединения, взаимодействие активных металлов с водой и кислотами. Эндотермические поглощают теплоту: большинство реакций разложения (карбонатов, гидроксидов, нитратов), синтез оксида азота(II) из азота и кислорода, фотосинтез.

В термохимическом уравнении тепловой эффект пишут справа: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж. Знак «плюс» значит, что теплота выделяется. Расчёты по таким уравнениям — задание 27 ЕГЭ.

## Обратимые и необратимые реакции

Необратимая реакция идёт до конца, если один из продуктов уходит из сферы реакции: выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Реакции ионного обмена в растворах необратимы именно поэтому.

Обратимая реакция одновременно идёт в обе стороны и приходит к равновесию: синтез аммиака, окисление SO2 до SO3, этерификация. Равновесие смещают температурой, давлением и концентрациями по принципу Ле Шателье — это задания 22 и 23.

## Типы реакций в органической химии

- Присоединение — к кратной связи: гидрирование, гидратация, галогенирование алкенов и алкинов.
- Замещение — атом водорода заменяется другим атомом или группой: хлорирование метана, нитрование бензола.
- Отщепление (элиминирование) — образуется кратная связь: дегидратация спиртов, дегидрирование алканов, дегидрогалогенирование.
- Изомеризация — меняется строение без изменения состава: бутан превращается в изобутан.
- Полимеризация и поликонденсация — из мономеров получается полимер; при поликонденсации выделяется вода или другое простое вещество.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классификацию реакций проверяют в задании 17, тепловой эффект — в задании 27, а окислительно-восстановительные реакции — в заданиях 19 и 29.

- [Задание 17 ЕГЭ: классификация химических реакций](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-17/) — Выбрать реакции соединения, окислительно-восстановительные, эндотермические или каталитические из перечня уравнений.
- [Задание 27 ЕГЭ: тепловой эффект реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-27/) — Расчёт по термохимическому уравнению: сколько теплоты выделится или поглотится.
- [Задание 19 ЕГЭ: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Какое свойство проявляет элемент в окислительно-восстановительной реакции.

## Вопросы и ответы

### Сколько типов химических реакций?

По числу и составу веществ — четыре: соединение, разложение, замещение и обмен. Но это только один признак. По тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней окисления, катализатору и фазе есть свои пары типов, а в органике добавляются присоединение, отщепление и изомеризация.

### К какому типу относится реакция нейтрализации?

К реакциям обмена: кислота и основание обмениваются частями, образуются соль и вода, например KOH + HNO3 → KNO3 + H2O. Нейтрализация экзотермическая, необратимая и идёт без изменения степеней окисления.

### Чем реакция замещения отличается от реакции обмена?

В замещении участвует простое вещество: оно вытесняет элемент из сложного, как цинк вытесняет водород из кислоты. В обмене оба исходных вещества сложные, и степени окисления не меняются. Поэтому неорганическое замещение всегда окислительно-восстановительное, а обмен — нет.

### Как отличить экзотермическую реакцию от эндотермической по уравнению?

По знаку теплового эффекта: «+Q» справа или ΔH < 0 — экзотермическая, «−Q» справа или ΔH > 0 — эндотермическая. Если теплового эффекта нет в уравнении, помогают типы: горение и нейтрализация выделяют теплоту, разложение обычно её поглощает.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Химическая реакция» и задание 17 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — классификация химических реакций, тепловой эффект, обратимость
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Типы химической связи: таблица и примеры](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Типы кристаллических решёток: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/kristallicheskie-reshetki/)
- [Окислительно-восстановительные реакции: таблица окислителей и восстановителей](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/)
- [Реакции ионного обмена: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.