---
title: "Типы химической связи: таблица, примеры, как определить"
description: "Ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая и водородная связь в одной таблице: между какими атомами возникает, примеры и как определить тип."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/
dateModified: 2026-09-29
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Типы химической связи: таблица и примеры

Один неметалл — ковалентная неполярная (Cl2), разные неметаллы — ковалентная полярная (HCl), металл и неметалл — ионная (NaCl), металл — металлическая (Fe). Водородная связь возникает между молекулами с группами O–H, N–H, H–F.

*Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).*

Химическая связь удерживает атомы в молекулах и кристаллах. Её тип зависит от того, какие атомы соединяются и насколько различается их электроотрицательность. В первой таблице — пять видов связи: между какими частицами возникает, как устроена и где встречается. Во второй поиск по формуле или названию вещества покажет, какие связи в нём есть.

**Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.4

## Типы химической связи: таблица

*Типы химической связи — виды химической связи: между какими атомами возникают, как образуются и примеры веществ*

| Вид связи | Между какими атомами | Как устроена | Примеры |
| --- | --- | --- | --- |
| Ковалентная неполярная | атомы одного и того же неметалла | общая электронная пара находится посередине: оба атома тянут её одинаково | $\mathrm{H_{2}}, \mathrm{O_{2}}, \mathrm{N_{2}}, \mathrm{Cl_{2}}, \text{алмаз}; \text{связь} C–C \text{в органических веществах}$ |
| Ковалентная полярная | атомы разных неметаллов | общая пара смещена к более электроотрицательному атому, на атомах возникают частичные заряды δ+ и δ− | $\mathrm{HCl}, \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{NH_{3}}, \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{CH_{4}}, \mathrm{SiO_{2}}$ |
| Ионная | типичный металл и типичный неметалл; катион и кислотный остаток | металл отдаёт электроны неметаллу, образуются ионы, которые притягиваются друг к другу | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{CaF_{2}}, \mathrm{K_{2}O}, \mathrm{NaOH}, \text{соли}, \text{щёлочи}$ |
| Металлическая | атомы металла в простом веществе или сплаве | общие электроны свободно движутся между катионами металла и связывают их | $\mathrm{Na}, \mathrm{Fe}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Al}, \text{сталь}, \text{латунь}$ |
| Водородная | атом водорода, связанный с F, O или N, и атом F, O или N другой молекулы | водород с частичным плюсом притягивается к неподелённой электронной паре соседнего атома; связь слабее ковалентной | $\text{между молекулами} \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{HF}, \mathrm{NH_{3}}, \text{спиртов и карбоновых кислот}; \text{в белках и ДНК}$ |

Ковалентная связь может образоваться двумя способами: обменным (каждый атом даёт по электрону) и донорно-акцепторным (один атом даёт пару, другой — свободную орбиталь). Второй способ встречается в ионе аммония NH4+ и в молекуле CO.

## Тип связи в веществе: поиск

*Какие химические связи есть в частых веществах школьного курса*

| Вещество | Формула | Связь в веществе |
| --- | --- | --- |
| Водород | $\mathrm{H_{2}}$ | ковалентная неполярная |
| Кислород | $\mathrm{O_{2}}$ | ковалентная неполярная (двойная) |
| Азот | $\mathrm{N_{2}}$ | ковалентная неполярная (тройная) |
| Хлор | $\mathrm{Cl_{2}}$ | ковалентная неполярная |
| Алмаз | $\mathrm{C}$ | ковалентная неполярная |
| Хлороводород | $\mathrm{HCl}$ | ковалентная полярная |
| Фтороводород | $\mathrm{HF}$ | ковалентная полярная; между молекулами водородные связи |
| Вода | $\mathrm{H_{2}O}$ | ковалентная полярная; между молекулами водородные связи |
| Аммиак | $\mathrm{NH_{3}}$ | ковалентная полярная; между молекулами водородные связи |
| Метан | $\mathrm{CH_{4}}$ | ковалентная полярная |
| Углекислый газ | $\mathrm{CO_{2}}$ | ковалентная полярная (две двойные связи) |
| Угарный газ | $\mathrm{CO}$ | ковалентная полярная (тройная, одна из связей донорно-акцепторная) |
| Сероводород | $\mathrm{H_{2}S}$ | ковалентная полярная |
| Оксид кремния(IV) | $\mathrm{SiO_{2}}$ | ковалентная полярная |
| Серная кислота | $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | ковалентная полярная |
| Пероксид водорода | $\mathrm{H_{2}O_{2}}$ | ковалентная полярная (O–H) и неполярная (O–O) |
| Этан | $\mathrm{C_{2}H_{6}}$ | ковалентная полярная (C–H) и неполярная (C–C) |
| Этанол | $\mathrm{C_{2}H_{5}OH}$ | ковалентная полярная и неполярная; между молекулами водородные связи |
| Хлорид натрия | $\mathrm{NaCl}$ | ионная |
| Фторид калия | $\mathrm{KF}$ | ионная |
| Оксид кальция | $\mathrm{CaO}$ | ионная |
| Хлорид магния | $\mathrm{MgCl_{2}}$ | ионная |
| Сульфид калия | $\mathrm{K_{2}S}$ | ионная |
| Гидроксид натрия | $\mathrm{NaOH}$ | ионная и ковалентная полярная (O–H) |
| Сульфат натрия | $\mathrm{Na_{2}SO_{4}}$ | ионная и ковалентная полярная (S–O) |
| Карбонат кальция | $\mathrm{CaCO_{3}}$ | ионная и ковалентная полярная (C–O) |
| Хлорид аммония | $\mathrm{NH_{4}Cl}$ | ионная и ковалентная полярная; одна из связей N–H донорно-акцепторная |
| Пероксид натрия | $\mathrm{Na_{2}O_{2}}$ | ионная и ковалентная неполярная (O–O) |
| Карбид кальция | $\mathrm{CaC_{2}}$ | ионная и ковалентная неполярная (C–C) |
| Натрий | $\mathrm{Na}$ | металлическая |
| Железо | $\mathrm{Fe}$ | металлическая |
| Медь | $\mathrm{Cu}$ | металлическая |
| Алюминий | $\mathrm{Al}$ | металлическая |

Если в веществе есть сложный ион (SO42−, OH−, NH4+), связь между ионами ионная, а внутри иона — ковалентная. Поэтому в солях кислородсодержащих кислот и в щелочах связей два типа.

## Как определить тип химической связи?

В заданиях ЕГЭ тип связи определяют по составу вещества. Порядок проверки такой:

- Вещество — металл или сплав: связь металлическая.
- Есть типичный металл (или ион аммония) и неметалл: связь ионная. Если в веществе есть многоатомный ион, внутри него связь ковалентная.
- Только неметаллы, атомы разные: ковалентная полярная. Пара смещена к атому с большей электроотрицательностью: в HCl — к хлору, в NH3 — к азоту.
- Только атомы одного неметалла: ковалентная неполярная. Она бывает и в сложных веществах, если в них связаны два одинаковых атома: O–O в H2O2, C–C в этане.
- Между молекулами, где водород связан с F, O или N, дополнительно возникают водородные связи.

## Как тип связи зависит от электроотрицательности?

Чем больше разность электроотрицательностей двух атомов, тем сильнее смещена общая пара. Разность равна нулю — связь неполярная; небольшая — полярная; большая — электрон практически переходит к неметаллу, связь ионная. В ряду HI, HBr, HCl, HF полярность связи растёт, потому что растёт ЭО галогена.

Резкой границы между полярной и ионной связью нет, а числовые пороги в разных учебниках различаются. Поэтому значения ЭО нужны, чтобы сравнивать полярность связей и расставлять частичные заряды, а сам тип связи на экзамене определяют по составу.

## Что такое σ- и π-связи?

Одинарная ковалентная связь — это одна σ-связь. Двойная состоит из σ- и π-связи, тройная — из σ- и двух π-связей. В молекуле N2 связь тройная: одна σ и две π. В этилене C2H4 пять σ-связей и одна π, в ацетилене C2H2 три σ и две π. Такие подсчёты встречаются в заданиях 4 и 11.

## Почему водородная связь так важна?

Она намного слабее ковалентной, но из-за неё вода кипит при 100 °C, а сероводород H2S, где водородных связей нет, — при −60 °C. Водородные связи объясняют высокие температуры кипения спиртов и карбоновых кислот по сравнению с углеводородами той же массы и держат вторичную структуру белков и двойную спираль ДНК.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Тип связи — тема задания 4, а кратность связей и σ/π — ещё и задания 11.

- [Задание 4 ЕГЭ: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Выбрать вещества с ионной, ковалентной полярной или неполярной связью, с водородными связями между молекулами.
- [Задание 11 ЕГЭ: строение органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-11/) — Кратность связи, σ- и π-связи, гибридизация атомов углерода.
- [Задание 3 ЕГЭ: электроотрицательность и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Число общих электронных пар атома — его валентность, а смещение пар задаёт степень окисления.

## Вопросы и ответы

### Какая связь в молекуле воды?

Внутри молекулы H2O — ковалентная полярная: общие пары смещены к кислороду, более электроотрицательному атому. Между молекулами воды — водородные связи.

### Чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной?

Положением общей электронной пары. В неполярной связи атомы одинаковые, и пара посередине. В полярной атомы разные, пара смещена к более электроотрицательному, и на атомах возникают частичные заряды.

### Может ли в одном веществе быть несколько типов связи?

Да. В NaOH связь между Na+ и OH− ионная, а внутри гидроксид-иона — ковалентная полярная. В Na2O2 есть ионная и ковалентная неполярная (O–O), в NH4Cl — ионная и ковалентная полярная.

### Какая связь образуется между металлом и неметаллом?

Между типичным металлом (щелочным, щёлочноземельным) и типичным неметаллом — ионная: NaCl, CaF2, K2O. Так её и определяют в заданиях ЕГЭ.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.4 кодификатора «Виды химической связи и механизмы её образования», задания 4 и 11 спецификации
- [IUPAC: Compendium of Chemical Terminology («Золотая книга»), статья hydrogen bond](https://goldbook.iupac.org/terms/view/H02899) — определение водородной связи
- [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ

## Другие справочные таблицы

- [Типы кристаллических решёток: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/kristallicheskie-reshetki/)
- [Температура кипения веществ: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/temperatura-kipeniya/)
- [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/)
- [Аллотропия: аллотропные модификации элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/allotropiya/)
- [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Валентность химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/)
- [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.