--- title: "Валентность химических элементов: таблица и как определить" description: "Таблица валентности химических элементов: постоянная и переменная, с примерами. Как найти валентность по формуле и чем она отличается от степени окисления." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/ dateModified: 2026-09-29 author: "Редакция НейроМиши" --- # Валентность химических элементов: таблица Валентность химических элементов: постоянная I — у водорода, фтора, щелочных металлов и серебра; II — у кислорода, бериллия, магния, кальция, бария и цинка; III — у бора и алюминия. У остальных она переменная: у железа II и III, у серы II, IV и VI. *Поиск по таблице работает на странице (нужен JavaScript).* Валентность — число химических связей, которые атом образует с другими атомами в соединении. Водород всегда одновалентен, кислород почти всегда двухвалентен, а по ним находят валентность остальных элементов. В таблице — валентности элементов школьного курса, постоянные и переменные, с примерами соединений. Поиск находит элемент по символу, названию или значению валентности. **Обновлено:** 2026-09-29 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 1.3 ## Таблица валентности химических элементов *Таблица валентности химических элементов школьного курса: значения, постоянная или переменная, примеры соединений* | Элемент | Символ | Валентность | Какая | Примеры соединений | | --- | --- | --- | --- | --- | | Водород | H | I | постоянная | $\mathrm{H_{2}O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CH_{4}}$ | | Фтор | F | I | постоянная | $\mathrm{HF}, \mathrm{CaF_{2}}, \mathrm{OF_{2}}$ | | Литий | Li | I | постоянная | $\mathrm{Li_{2}O}, \mathrm{LiOH}$ | | Натрий | Na | I | постоянная | $\mathrm{NaCl}, \mathrm{Na_{2}O}, \mathrm{NaOH}$ | | Калий | K | I | постоянная | $\mathrm{KOH}, \mathrm{K_{2}SO_{4}}$ | | Рубидий | Rb | I | постоянная | $\mathrm{RbOH}, \mathrm{Rb_{2}O}$ | | Цезий | Cs | I | постоянная | $\mathrm{CsCl}, \mathrm{CsOH}$ | | Серебро | Ag | I | постоянная | $\mathrm{AgNO_{3}}, \mathrm{Ag_{2}O}, \mathrm{AgCl}$ | | Кислород | O | II | постоянная | $\mathrm{H_{2}O}, \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{H_{2}O_{2}} (III — \text{в} \mathrm{CO} \text{и ионе} \mathrm{H_{3}O^{+}})$ | | Бериллий | Be | II | постоянная | $\mathrm{BeO}, \mathrm{BeCl_{2}}$ | | Магний | Mg | II | постоянная | $\mathrm{MgO}, \mathrm{MgCl_{2}}$ | | Кальций | Ca | II | постоянная | $\mathrm{CaO}, \mathrm{CaCl_{2}}, \mathrm{Ca(OH)_{2}}$ | | Стронций | Sr | II | постоянная | $\mathrm{SrO}, \mathrm{Sr(NO_{3})_{2}}$ | | Барий | Ba | II | постоянная | $\mathrm{BaO}, \mathrm{BaSO_{4}}$ | | Цинк | Zn | II | постоянная | $\mathrm{ZnO}, \mathrm{ZnCl_{2}}$ | | Бор | B | III | постоянная | $\mathrm{B_{2}O_{3}}, \mathrm{BF_{3}}, \mathrm{H_{3}BO_{3}}$ | | Алюминий | Al | III | постоянная | $\mathrm{Al_{2}O_{3}}, \mathrm{AlCl_{3}}, \mathrm{Al(OH)_{3}}$ | | Кремний | Si | IV | постоянная | $\mathrm{SiO_{2}}, \mathrm{SiH_{4}}, \mathrm{SiCl_{4}}$ | | Углерод | C | IV, II | переменная | $IV: \mathrm{CO_{2}}, \mathrm{CH_{4}}; II \text{по формуле}: \mathrm{CO}$ | | Азот | N | I, II, III, IV | переменная | $I: \mathrm{N_{2}O}; II: \mathrm{NO}; III: \mathrm{NH_{3}}, \mathrm{N_{2}O_{3}}; IV: \mathrm{NO_{2}}, \mathrm{HNO_{3}}$ | | Фосфор | P | III, V | переменная | $III: \mathrm{PH_{3}}, \mathrm{P_{2}O_{3}}, \mathrm{PCl_{3}}; V: \mathrm{P_{2}O_{5}}, \mathrm{H_{3}PO_{4}}, \mathrm{PCl_{5}}$ | | Мышьяк | As | III, V | переменная | $III: \mathrm{AsH_{3}}, \mathrm{As_{2}O_{3}}; V: \mathrm{H_{3}AsO_{4}}$ | | Сера | S | II, IV, VI | переменная | $II: \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{Na_{2}S}; IV: \mathrm{SO_{2}}, \mathrm{H_{2}SO_{3}}; VI: \mathrm{SO_{3}}, \mathrm{H_{2}SO_{4}}$ | | Селен | Se | II, IV, VI | переменная | $II: \mathrm{H_{2}Se}; IV: \mathrm{SeO_{2}}; VI: \mathrm{H_{2}SeO_{4}}$ | | Хлор | Cl | I, III, V, VII | переменная | $I: \mathrm{HCl}, \mathrm{HClO}; III: \mathrm{HClO_{2}}; V: \mathrm{HClO_{3}}, \mathrm{KClO_{3}}; VII: \mathrm{HClO_{4}}, \mathrm{Cl_{2}O_{7}}$ | | Бром | Br | I, III, V, VII | переменная | $I: \mathrm{HBr}, \mathrm{HBrO}; V: \mathrm{HBrO_{3}}$ | | Иод | I | I, III, V, VII | переменная | $I: \mathrm{HI}, \mathrm{KI}; V: \mathrm{HIO_{3}}, \mathrm{I_{2}O_{5}}; VII: \mathrm{HIO_{4}}$ | | Железо | Fe | II, III | переменная | $II: \mathrm{FeO}, \mathrm{FeCl_{2}}, \mathrm{FeSO_{4}}; III: \mathrm{Fe_{2}O_{3}}, \mathrm{FeCl_{3}}$ | | Медь | Cu | I, II | переменная | $I: \mathrm{Cu_{2}O}, \mathrm{CuCl}; II: \mathrm{CuO}, \mathrm{CuSO_{4}}$ | | Хром | Cr | II, III, VI | переменная | $II: \mathrm{CrO}, \mathrm{CrCl_{2}}; III: \mathrm{Cr_{2}O_{3}}, \mathrm{CrCl_{3}}; VI: \mathrm{CrO_{3}}, \mathrm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ | | Марганец | Mn | II, III, IV, VI, VII | переменная | $II: \mathrm{MnO}, \mathrm{MnSO_{4}}; III: \mathrm{Mn_{2}O_{3}}; IV: \mathrm{MnO_{2}}; VI: \mathrm{K_{2}MnO_{4}}; VII: \mathrm{KMnO_{4}}, \mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ | | Олово | Sn | II, IV | переменная | $II: \mathrm{SnO}, \mathrm{SnCl_{2}}; IV: \mathrm{SnO_{2}}, \mathrm{SnCl_{4}}$ | | Свинец | Pb | II, IV | переменная | $II: \mathrm{PbO}, \mathrm{Pb(NO_{3})_{2}}; IV: \mathrm{PbO_{2}}$ | Валентность в таблице определена так, как принято в школьном курсе: по формуле, через число связей с водородом или кислородом. «Постоянная» значит, что в заданиях ЕГЭ другая валентность у элемента не встречается. Степени окисления всех элементов — в таблице степеней окисления, а валентность и степень окисления вместе проверяет задание 3 ЕГЭ по химии. ## Как определить валентность по формуле? В бинарном соединении общее число связей у обоих элементов одинаково. Умножьте известную валентность на индекс её элемента и разделите на индекс второго элемента. В Fe2O3: у кислорода II, атомов кислорода три, 2 · 3 = 6 связей; 6 делим на два атома железа — валентность железа III. В P2O5: 2 · 5 = 10, 10 : 2 = 5, фосфор пятивалентен. Обратная задача — составить формулу по валентностям. Найдите наименьшее общее кратное валентностей и разделите его на каждую: алюминий III и кислород II, НОК = 6, получается Al2O3. У кислотного остатка валентность равна числу атомов водорода в кислоте: NO3 — I (HNO3), SO4 — II (H2SO4), PO4 — III (H3PO4). Дальше так же, как с оксидами: алюминий III и сульфат II дают Al2(SO4)3. ## Как определить валентность по таблице Менделеева? У элементов главных подгрупп высшая валентность равна номеру группы: натрий в I группе одновалентен, магний во II — двухвалентен, алюминий в III — трёхвалентен, сера в VI группе в высшем оксиде SO3 шестивалентна. Исключения — азот, кислород и фтор: их высшая валентность IV, II и I. Валентность неметалла в соединении с водородом — низшая, её находят вычитанием номера группы из восьми: углерод 8 − 4 = IV (CH4), азот 8 − 5 = III (NH3), сера 8 − 6 = II (H2S), хлор 8 − 7 = I (HCl). У фосфора обе валентности видны сразу: высшая V в P2O5, низшая III в PH3. Номер группы удобно смотреть в таблице Менделеева. ## Элементы с постоянной валентностью: список - I — водород, фтор, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, серебро. - II — кислород, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, цинк. - III — бор, алюминий. - IV — кремний: в таблице он тоже отмечен постоянным, потому что в заданиях ЕГЭ встречается только четырёхвалентным. ## Валентность элементов по алфавиту - Азот (N) — I, II, III, IV, переменная - Алюминий (Al) — III, постоянная - Барий (Ba) — II, постоянная - Бериллий (Be) — II, постоянная - Бор (B) — III, постоянная - Бром (Br) — I, III, V, VII, переменная - Водород (H) — I, постоянная - Железо (Fe) — II, III, переменная - Иод (I) — I, III, V, VII, переменная - Калий (K) — I, постоянная - Кальций (Ca) — II, постоянная - Кислород (O) — II, постоянная - Кремний (Si) — IV, постоянная - Литий (Li) — I, постоянная - Магний (Mg) — II, постоянная - Марганец (Mn) — II, III, IV, VI, VII, переменная - Медь (Cu) — I, II, переменная - Мышьяк (As) — III, V, переменная - Натрий (Na) — I, постоянная - Олово (Sn) — II, IV, переменная - Рубидий (Rb) — I, постоянная - Свинец (Pb) — II, IV, переменная - Селен (Se) — II, IV, VI, переменная - Сера (S) — II, IV, VI, переменная - Серебро (Ag) — I, постоянная - Стронций (Sr) — II, постоянная - Углерод (C) — IV, II, переменная - Фосфор (P) — III, V, переменная - Фтор (F) — I, постоянная - Хлор (Cl) — I, III, V, VII, переменная - Хром (Cr) — II, III, VI, переменная - Цезий (Cs) — I, постоянная - Цинк (Zn) — II, постоянная ## Чем валентность отличается от степени окисления? Валентность — число связей атома, у неё нет знака, записывают её римскими цифрами. Степень окисления — условный заряд атома, если считать все связи ионными; у неё есть знак и она может быть нулевой. Часто числа совпадают, но не всегда: - В N2 у азота валентность III (тройная связь), а степень окисления 0. - В H2O2 у кислорода валентность II, а степень окисления −1. - В CH4 валентность углерода IV, степень окисления −4; в формальдегиде HCHO валентность тоже IV, а степень окисления 0. - В азотной кислоте HNO3 у азота валентность IV, а степень окисления +5. ## Почему у азота валентность не больше IV? Азот — элемент второго периода. На его внешнем уровне всего четыре орбитали: одна 2s и три 2p, d-подуровня нет. Каждая связь занимает одну орбиталь, поэтому связей не может быть больше четырёх: три азот образует за счёт своих неспаренных электронов, четвёртую — по донорно-акцепторному механизму, отдавая свою электронную пару, как в ионе NH4+ и в азотной кислоте. Поэтому высшая степень окисления азота +5, а высшая валентность — IV. По той же причине кислород и фтор не бывают шести- и семивалентными, хотя стоят в VI и VII группах. У серы, фосфора и хлора из третьего периода есть свободный 3d-подуровень, и валентность у них доходит до номера группы: VI, V и VII. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? Валентность проверяют в задании 3 вместе со степенью окисления и электроотрицательностью, а умение составлять формулы нужно везде. - [Задание 3 ЕГЭ: электроотрицательность, валентность, степень окисления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Выбрать элементы с заданной валентностью в водородных соединениях или оксидах, постоянной или высшей валентностью. - [Задание 1 ЕГЭ: строение атома](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-1/) — Валентные электроны и возбуждённое состояние атома объясняют, почему у серы и хлора валентностей несколько. - [Задание 5 ЕГЭ: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Формулу оксида, кислоты или соли составляют по валентностям элементов и кислотных остатков. ## Вопросы и ответы ### Какая валентность у кислорода? Практически во всех соединениях II: H2O, CO2, оксиды металлов. Исключение — угарный газ CO: там связь тройная, одна из связей донорно-акцепторная, и кислород трёхвалентен. В школьных заданиях кислород считают двухвалентным. ### Совпадает ли высшая валентность с номером группы? У большинства элементов главных подгрупп — да: сера VI, фосфор V, хлор VII, углерод IV. Исключения — элементы второго периода с высокой электроотрицательностью: азот (IV вместо V), кислород (II), фтор (I). ### Как найти валентность кислотного остатка? Она равна числу атомов водорода в молекуле кислоты. У хлорида Cl и нитрата NO3 — I, у сульфата SO4 и карбоната CO3 — II, у фосфата PO4 — III. ### Какая валентность у азота? Переменная, от I до IV: I в N2O, II в NO, III в NH3 и N2O3, IV в NO2 и HNO3. Высшая валентность азота — IV, хотя он стоит в V группе: почему так, объяснено выше. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — раздел 1.3 кодификатора «Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления» и задание 3 спецификации - [IUPAC: Compendium of Chemical Terminology («Золотая книга»), статья valence](https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06588) — определение валентности - [ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы](https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory) — официальная страница материалов ЕГЭ ## Другие справочные таблицы - [Степень окисления химических элементов: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Строение атома: таблица для элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/stroenie-atoma/) - [Электроотрицательность элементов: таблица и ряд](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/) - [Типы химической связи: таблица и примеры](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) - [Типы химических реакций: таблица](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskih-reakciy/) - [Таблица Менделеева с атомными массами](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Все таблицы по химии](https://neuromisha.ru/spravochnik/#himiya) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.