--- title: "Аммиак NH3: свойства, реакции и получение" description: "Аммиак NH3: молярная масса 17 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/ammiak/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Аммиак NH3: свойства, получение, применение Аммиак NH3 — бесцветный газ с резким запахом, слабое основание в воде, молярная масса 17 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NH3 | | Класс | водородное соединение азота (слабое основание) | | Молярная масса | 17 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 17,03 г/моль | | Другие названия | нашатырный спирт (раствор аммиака в воде); аммиачная вода; водный аммиак | | Степень окисления азота | −3 (низшая) | | Валентность азота | III | | Связь и решётка | ковалентная полярная, между молекулами водородные связи; решётка молекулярная | ## Что такое аммиак? В молекуле аммиака азот в степени окисления −3 связан с тремя атомами водорода. У азота остаётся неподелённая электронная пара, за счёт неё молекула присоединяет ион водорода и превращается в ион аммония NH4+. Поэтому аммиак — основание, хотя гидроксогруппы в нём нет. Между молекулами образуются водородные связи, поэтому аммиак легко сжижается и очень хорошо растворяется в воде. Из-за низшей степени окисления азота он выступает ещё и восстановителем, например при горении и в реакциях с оксидом меди. ## Физические свойства аммиака | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ | | Цвет и запах | бесцветный, с резким удушливым запахом | | Плотность относительно воздуха | легче воздуха: 17 г/моль против 29 г/моль | | Растворимость в воде | очень высокая: при обычных условиях около 700 объёмов газа в одном объёме воды | | Температура кипения | около −33 °C; легко сжижается при охлаждении или давлении | ## Химические свойства аммиака Реакции аммиака делят на три группы: основные свойства (присоединение иона водорода), окислительно-восстановительные (аммиак — восстановитель) и образование комплексов. В задачах ЕГЭ чаще всего встречаются первые две. - NH3 + H2O ⇄ NH4^+ + OH^- — Основные свойства: взаимодействие с водой - NH3 + HCl → NH4Cl — С хлороводородом: белый «дым» хлорида аммония - 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O — Горение в кислороде - 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O — Каталитическое окисление (производство азотной кислоты) (платиновый катализатор, нагревание) - 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O — Восстановление оксида меди (нагревание) - AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl — С раствором соли алюминия: осадок гидроксида Раствор аммиака — слабое основание: гидрат аммиака в воде диссоциирует лишь частично. Именно поэтому гидроксид алюминия в избытке раствора аммиака не растворяется, в отличие от избытка щёлочи. ## Получение аммиака **В промышленности.** Аммиак синтезируют из азота и водорода. Реакция обратимая, экзотермическая и идёт с уменьшением числа молей газа, поэтому используют железный катализатор, высокое давление и умеренно высокую температуру. Непрореагировавшие газы возвращают в реактор. Это процесс Габера — Боша. - N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 **В лаборатории (на уровне задания).** В учебниках аммиак вытесняют из соли аммония щёлочью при нагревании. - 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ## Качественная реакция Аммиак и ион аммония узнают по запаху и по индикатору. При нагревании соли аммония со щёлочью выделяется газ с резким запахом, он окрашивает влажную лакмусовую бумагу в синий цвет и «дымит» с хлороводородом. - NH4^+ + OH^- → NH3↑ + H2O ## Применение аммиака - азотные удобрения: сульфат аммония, нитрат аммония, мочевина; - сырьё для азотной кислоты; - хладагент в промышленных холодильных установках; - нашатырный спирт в медицине. Меры предосторожности. Аммиак раздражает глаза и дыхательные пути. Нюхать его нужно только по указанию учителя, осторожно направляя воздух ладонью, а работать — при хорошей вентиляции. ## Молярная масса аммиака M(NH3) = 14 + 3·1 = 17 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 17,03 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления азота в NH3 равна −3, валентность III; ион NH4+ — азот четырёхвалентен. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: ковалентная полярная, между молекулами — водородные связи, молекулярная решётка. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: аммиак как восстановитель. - [Задание 22: смещение равновесия](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-22/) — Химическое равновесие: как давление, температура и катализатор влияют на синтез аммиака. - [Задание 25: производство и полимеры](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-25/) — Химическая промышленность: процесс Габера — Боша. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса аммиака? M(NH3) = 14 + 3·1 = 17 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 17,03 г/моль. ### Почему аммиак — основание, если в его формуле нет группы ОН? Основные свойства даёт неподелённая пара электронов азота. Она присоединяет ион водорода от воды, образуя ион аммония и гидроксид-ион, а гидроксид-ионы и делают раствор щелочным. ### Чем нашатырный спирт отличается от нашатыря? Нашатырный спирт — раствор аммиака в воде. Нашатырь — хлорид аммония NH4Cl, твёрдая соль. ### Почему аммиак горит не на воздухе, а в кислороде? На воздухе в обычных условиях он не горит, потому что кислорода в смеси мало. В чистом кислороде горит жёлто-зелёным пламенем с образованием азота и воды. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) - [Валентность элементов](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/ammiak/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.