--- title: "Азотистая кислота HNO2: свойства, реакции и получение" description: "Азотистая кислота HNO2: молярная масса 47 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/azotistaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Азотистая кислота HNO2: свойства, получение, применение Азотистая кислота HNO2 — слабая одноосновная неустойчивая кислота, проявляющая окислительные и восстановительные свойства, молярная масса 47 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HNO2 | | Класс | кислота (слабая, одноосновная, кислородсодержащая, неустойчивая) | | Молярная масса | 47 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 47,02 г/моль | | Степень окисления азота | +3 (промежуточная) | | Валентность азота | III | | Основность | одноосновная, соли — нитриты | | Окислительно-восстановительные свойства | может быть и окислителем, и восстановителем | ## Что такое азотистая кислота? Азотистая кислота HNO2 существует только в холодных разбавленных растворах и при нагревании разлагается. Это слабая кислота: в растворе она диссоциирует частично. Азот в ней имеет степень окисления +3, промежуточную между −3 и +5, поэтому кислота способна как отдавать, так и принимать электроны. Её нельзя путать с азотной кислотой HNO3, у которой азот +5. Если азотная — сильный окислитель, то азотистая в реакциях с сильными окислителями окисляется до азотной кислоты, а с восстановителями, например иодоводородом, сама восстанавливается до оксида азота(II). ## Физические свойства азотистой кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | в свободном виде не выделена; существует только в разбавленном водном растворе | | Цвет и запах | раствор бесцветный или бледно-голубой; при разложении над ним появляется бурый газ: выделившийся NO окисляется на воздухе до NO2 | | Устойчивость | при нагревании и концентрировании быстро разлагается | | Сила | слабая кислота, но сильнее уксусной и угольной | | Соли | нитриты металлов в основном хорошо растворимы в воде и устойчивее самой кислоты | ## Химические свойства азотистой кислоты Азотистая кислота реагирует со щелочами как слабая кислота. Основная её особенность — окислительно-восстановительная двойственность и неустойчивость: она склонна к диспропорционированию, при котором одна часть азота повышает степень окисления до +5, а другая понижает до +2. - HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O — Со щёлочью: нейтрализация - 3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O — Разложение (диспропорционирование) при нагревании (нагревание) - 2HNO2 + 2HI → I2 + 2NO↑ + 2H2O — С иодоводородом: окислитель - 5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O — С перманганатом калия в кислой среде: восстановитель - HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O — С пероксидом водорода: восстановитель Оксид азота(II), который выделяется в этих реакциях, на воздухе мгновенно окисляется кислородом до бурого газа NO2, поэтому реакции азотистой кислоты часто сопровождаются появлением бурого дыма. ## Получение азотистой кислоты **Вытеснением из нитрита.** Азотистую кислоту получают в разбавленном растворе, действуя на нитрит натрия сильной кислотой на холоде. Сразу после образования её используют, потому что она разлагается. - NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 **Растворением оксидов азота.** Оксид азота(III) N2O3 — кислотный оксид, ангидрид азотистой кислоты: с водой он даёт эту кислоту. Так же реагирует смесь равных количеств NO и NO2. - N2O3 + H2O → 2HNO2 - NO + NO2 + H2O → 2HNO2 ## Качественная реакция Нитрит-ион в кислой среде окисляет иодид-ион до иода: раствор буреет, а с крахмалом синеет. Одновременно выделяется бесцветный оксид азота(II), который на воздухе буреет. Одна реакция с иодидом характерна и для других окислителей, поэтому её сочетают с наблюдением бурого газа на воздухе. - 2NO2^- + 2I^- + 4H^+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O ## Применение азотистой кислоты - получение диазосоединений для азокрасителей в органическом синтезе; - пищевые нитриты (E250) в колбасах: придают розовый цвет и подавляют размножение бактерий; - ингибиторы коррозии на основе нитритов в охлаждающих жидкостях и растворах; - диазотирование ароматических аминов в лаборатории. Меры предосторожности. Нитриты ядовиты: они переводят гемоглобин в форму, не переносящую кислород, и могут вызвать отравление. Готовить растворы и работать с ними можно только в перчатках и с разрешения учителя, а пищевые нитриты допустимы лишь в строго ограниченных количествах. ## Молярная масса азотистой кислоты M(HNO2) = 1 + 14 + 2·16 = 47 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 47,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у азота в HNO2 степень окисления +3, валентность III. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: слабая одноосновная кислородсодержащая кислота, соли — нитриты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: нитриты в реакциях с кислотами и окислителями. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: азот +3 может и повышать, и понижать степень окисления. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на ОВР: уравнение с нитритом или азотистой кислотой и электронный баланс. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса азотистой кислоты? M(HNO2) = 1 + 14 + 2·16 = 47 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 47,02 г/моль. ### Чем азотистая кислота отличается от азотной? У азотной кислоты азот в степени окисления +5, она сильная и устойчивая. Азотистая — слабая, неустойчивая, а азот в ней +3, поэтому она может быть и окислителем, и восстановителем. ### Почему азотистая кислота разлагается при нагревании? Азот со степенью окисления +3 неустойчив и диспропорционирует: часть атомов повышает степень окисления до +5 и образует азотную кислоту, часть понижает до +2 и выделяется в виде оксида азота(II). ### Как запомнить, в каких реакциях нитрит окисляет, а в каких восстанавливает? Смотрите на партнёра. С восстановителями вроде иодид-иона или иодоводорода азот +3 принимает электроны и переходит в NO. С сильными окислителями вроде перманганата или пероксида водорода он отдаёт их и переходит в нитрат или азотную кислоту. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Названия солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/azotistaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.