--- title: "Азотная кислота HNO3: свойства, реакции и получение" description: "Азотная кислота HNO3: молярная масса 63 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/azotnaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Азотная кислота HNO3: свойства, получение, применение Азотная кислота HNO3 — сильная одноосновная кислородсодержащая кислота и сильный окислитель, молярная масса 63 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HNO3 | | Класс | кислота (сильная, одноосновная, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 63 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 63,02 г/моль | | Другие названия | царская водка — смесь азотной и соляной кислот, растворяет даже золото | | Степень окисления азота | +5 (высшая) | | Валентность азота | IV: пять связей у азота не бывает | | Основность | одноосновная, соли — нитраты | ## Что такое азотная кислота? В молекуле азотной кислоты азот имеет высшую степень окисления +5, а валентность IV: одна из связей донорно-акцепторная. Поэтому HNO3 — один из самых сильных окислителей среди кислот, причём окисляет и разбавленная, и концентрированная. Главное отличие от других сильных кислот: с металлами она почти никогда не выделяет водород. Вместо него образуются оксиды азота, а при очень разбавленной кислоте и активных металлах ещё азот, оксид азота(I) или соль аммония. ## Физические свойства азотной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | жидкость | | Цвет и запах | бесцветная, с резким запахом; жёлтеет на свету | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых отношениях | | Летучесть | концентрированная «дымит» на воздухе: пары соединяются с влагой в капельки тумана | | Устойчивость | на свету и при нагревании разлагается, поэтому её хранят в тёмной посуде | ## Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота реагирует как кислота с основаниями, оксидами и солями. Особые свойства — окислительные: она реагирует почти со всеми металлами, кроме золота и платины, а холодная концентрированная пассивирует железо, алюминий и хром. - HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O — С основаниями: нейтрализация - CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O — С основными оксидами - CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ — С карбонатами - Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O — Концентрированная с медью: бурый газ (кислота концентрированная) - 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O — Разбавленная с медью: бесцветный газ (кислота разбавленная) - 4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O — Разложение на свету (свет или нагревание) Чтобы не ошибиться с продуктом, запомните: чем больше воды и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот. У концентрированной кислоты и малоактивного металла продукт — NO2, у разбавленной — NO. ## Получение азотной кислоты **В промышленности.** Азотную кислоту получают из аммиака в три стадии. Аммиак окисляют кислородом воздуха на платиновом катализаторе до оксида азота(II), затем оксид окисляется до оксида азота(IV), а тот поглощают водой при избытке кислорода. - 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O - 2NO + O2 → 2NO2 - 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 **В лаборатории (на уровне задания).** В учебниках приводят вытеснение азотной кислоты из нитрата концентрированной серной кислотой при слабом нагревании: менее летучая кислота вытесняет более летучую. - NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 ## Качественная реакция Нитрат-ион в школьных задачах узнают так: при нагревании с медью в присутствии концентрированной серной кислоты выделяется бурый газ — диоксид азота. Для самой кислоты и белков есть ксантопротеиновая реакция: белок при попадании азотной кислоты окрашивается в жёлтый цвет. - Cu + 4H^+ + 2NO3^- → Cu^2+ + 2NO2↑ + 2H2O ## Применение азотной кислоты - производство азотных удобрений: аммиачной, калийной и натриевой селитры; - получение красителей, лекарств и других веществ органической химии; - производство взрывчатых веществ для горной промышленности и строительства; - травление и очистка металлов, окислитель в ракетном топливе. Меры предосторожности. Азотная кислота вызывает ожоги и окрашивает кожу в жёлтый цвет, а её пары и бурый газ ядовиты: работать можно только с разрешения учителя, в очках и перчатках, в вытяжном шкафу. ## Молярная масса азотной кислоты M(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 = 63 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 63,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у азота в HNO3 степень окисления +5, а валентность IV. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов (к ним относят и кислоты) и солей: нитраты, реакции с основаниями и оксидами. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Химические свойства простых веществ и оксидов: взаимодействие металлов с азотной кислотой. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: HNO3 как окислитель, выбор продукта восстановления. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на ОВР: электронный баланс с азотной кислотой в разных концентрациях. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса азотной кислоты? M(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 = 63 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 63,01 г/моль. ### Почему азотная кислота не выделяет водород с металлами? Окислителем в ней служит не ион водорода, а азот со степенью окисления +5. Он забирает электроны у металла и восстанавливается до оксидов азота, азота или иона аммония, а водород остаётся в воде. ### Какие металлы пассивирует концентрированная азотная кислота? Холодная концентрированная кислота пассивирует железо, алюминий и хром: на поверхности образуется плотная оксидная плёнка, и реакция прекращается. При нагревании плёнка разрушается. ### Почему азотная кислота жёлтеет? Она частично разлагается на свету, и в растворе накапливается бурый диоксид азота NO2. Поэтому кислоту хранят в тёмных склянках. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/azotnaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.